一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、
录
高一化学方程式 总结 ............................................................................................... 1 氯的化学方程式： ..................................................................................................... 4 氯的离子方程式： ..................................................................................................... 5 铝的化学反应方程式 ................................................................................................. 5 铜的化学反应方程式 ................................................................................................. 6 铁的化学方程式 ........................................................................................................ 7 高中常用的离子方程式 .............................................................................................. 8
一、 高一化学方程式 总结
(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(先加盐酸，再加BaCl2) (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑
(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6) 氧化物的反应
a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式
a) 钠在空气中放置：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应：2Na+O2点燃Na2O2
c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8) Fe及化合物的化学反应方程式
a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑
b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H20↑ h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)
氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9) Al及其化合物的化学反应方程式
a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O f)
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 i) j)
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ (10) Cl及其化合物的反应方程式
a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ f)
氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i)
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11) N及其化合物的反应方程式
a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 (12) 氨及其反应方程式
a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3
b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O f)
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3
d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O i)
硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(14) N及其化合物的反应方程式
a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ (15) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (16) 硅Si的反应方程式 冶炼纯硅
a) Si + 2F2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
b) 硅单质的实验室制法：
c) 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）
d) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl
二、 氯的化学方程式：
1)
Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2)
HCl = H2+Cl2 3)
NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4)
NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5)
Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 6)
C+2Cl2 = CCl4 7)
Cl2 +H2 = 2HCl 8)
Cl2 +2P = 2PCl3 9)
Cl2 +PCl3 = PCl5 10)
Cl2 +2Na = 2NaCl 11)
Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12)
Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13)
Cl2+Cu = CuCl2
14)
C
Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
15) 2
Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
16) 2
Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
17) 8
Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
18) S
Cl2 +H2S = 2HCl+S
19) C
Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
20) C
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
21) KClO
33与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的C质量比是: D
A.6:1 B.1:6 C C.3:1 D.5:1 1个Cl由-1 到-1，未变。（HCl） 5个Cl有3
-1到0，被氧化。 1个Cl由C
+5到0，被还原。
22)
列反应中氯元素只被氧化的是C （ ）
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑
C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D.2HClO＝2HCl＋O2↑ 选B, 逐一解释下
A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。
B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。 C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素 由+1价变为-1价，被还原。
三、 氯的离子方程式：
1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO 2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
5) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+ 6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2
9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时） 10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时） 11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）
14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时） 15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 16) Cl- + Ag+ = AgCl↓ 17) ClO- + H+ = HClO
18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- 19) ClO- + H2O HClO + OH-
四、 铝的化学反应方程式
1) 2)
铝与盐酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 气体 铝与硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体
3) 铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
4) 5) 6) 7) 8) 9)
铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3加热Al2O3+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 14) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
15) 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续） 16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
五、 铜的化学反应方程式
1) Cu
2Cu+O2加热 1373K 2CuO 4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2) 铜的化合物
（1）氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K） Cu(OH)2加热CuO+H2O （353K）
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ Cu+Cl2点燃CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加热）
3) 硫酸铜
（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加热）
（c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO） 或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）
六、 铁的化学方程式
1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8)
铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 铁与硫反应 Fe + S === FeS
铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑ 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9)
氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲） Fe2O3+3H2SO4(稀) =Fe2(SO4)3+3H2O
10) 11)
氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在，溶液呈血红色
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3(溶液) 12) 13) 14)
氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) 22) 23)
氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
七、 高中常用的离子方程式
(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
－
－
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
－
－
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
－
－
NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+OH=CO32+H2O
－
ˉ
－
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
－
－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+ CO32
－
－
－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH ＝ Al(OH)3↓
－
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH ＝AlO2+2H2O
－
－
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl (9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
AlCl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
AlCl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OH＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
＋
－
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O
(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋2OH＋2HCO3= CaCO3↓＋2H2O+ CO32
＋
－
－
－
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3
(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH＋2H2O =2AlO2＋3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
－
－
－
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
－
Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
－
(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑ (21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 ClO-+CO2+H2O= HCO3+HClO
－
(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
一
(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 ：Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 ＝HCO3
－
－
(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26) CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO+CO2↑+ H2O
－
(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
－
－
(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42 +Ba2+ + 2OH = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
－
－
(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH+ NH4++HCO3=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
一
一
(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH==SO32+H2O
－
－
－
(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3+2OH－==SO32+H2O+ NH3•H2O
－
－
(32) 铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
(33) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O (34) 氯化铁和铜反应： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (35) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2 Cl
＋
＋
－
－
－
－
(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe2＋4Br＋3Cl2==2Fe3＋2Br2＋6 Cl
＋
－
＋
－
(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2 Cl
＋
＋
－
(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2＋4I＋3Cl2==2Fe3＋2I2＋6Cl
＋
－
＋
－
(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2 Cl
＋
＋
－
(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2＋4 H++2 Cl Mn2＋Cl2↑＋2H2O
－
＋
(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓
－
(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O
－
(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH=2HCO3
(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH=CaSO3↓+H2O
－
－－
(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH=2HSO3
(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
＋
－－
(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+ (48) 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑
－
(49) 铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋H2O2＋2H=2Fe3＋2H2O
＋
＋
＋
(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH=SiO32+ H2O
－
－
(52) Na与CuSO4溶液反应 ：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ (53) Na与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑ (54)Na2O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na++2OH
－
(55) Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH+O2↑
－
(56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O (57) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH==2 AlO2+H2O (58) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O (59) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH＝AlO2+2H2O (60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+ =H2SiO3↓
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－
－
－
－
(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32
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－
(62) Si与NaOH溶液反应：Si + 2OH+ 2H2O =SiO32+ 2H2↑
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－
(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O=2H++SO42+2Cl
－
－
(64) SO2通入溴水中，溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O=2H++SO42+2 Br
－
－
(65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O
(66) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32 ＝HCO3
－
一
(67) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32＝CO2↑+ H2O
－
(68) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32＝HSO3
－
一
(69) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32＝SO2↑+ H2O
－
(70) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓
－
(71) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2＝Al3++2H2O
－
(72) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3＝CO2↑+ H2O
－
(73) 铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+＝ Al3++ 3H2↑
(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O (75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3＝Ag+NO2↑+ H2O
－
＋
(76) AlCl3水解显酸性 ：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+
(77) Na2CO3水解显碱性 ：CO32＋H2O = HCO3＋OH
－
－
－
(78) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O = NH3•H2O＋H+
(79) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
－
(80) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3++ 3HCO3＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
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(81) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3 + 3HCO3＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
＋
－
(82) 氯气与水反应 ： Cl2 + H2O＝ Cl + H+ + HClO(次氯酸)
－
(83) NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O
－
(84) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋CH3COO＋H2O (85) 水与少量CO2反应：CO2＋H2O (可逆号) HCO3+ H
(86) Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H＋2I＝2Fe2＋I2＋3H2O
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＋－
(87) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3＋6H＋2I=2Fe2＋I2＋6H2O
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(88) 电解饱和食盐水 2Cl＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH (89) 电解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H
＋
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(90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应
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Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2＋2H2O
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(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀Al3++ 2SO42+2Ba2++3OH=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
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(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠(过量)：H++ NH4++2OH = H2O+NH3•H2O
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(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：OH+H+=H2O
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