(打印稿)2014年下学期双峰一中期中考试高二化学试题(理科)

（考试内容：选修四第一、二、三章）

时量：85分钟 本卷满分：100分 命题：朱如平

一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g) ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)==2HCl(g) ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)==4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

2．已知S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol。分析下列说法中正确的是( )

A．S(g)+O2(g)==SO2(l) ΔH>－297.3kJ/mol B．S(g)+O2(g)==SO2(l) ΔH<－297.3kJ/mol

C．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和 3．由右图分析，下列说法正确的是( )

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C ΔH<0

C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和 D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0

4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s) +5H2O(l) △H= +Q1kJ/mol。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则( ) A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是( )

A．c(Z)＝0.3mol/L B．c(Y2)＝0.35mol/L C．c(X2)＝0.15mol/L D．c(Z)＝0.4mol/L 6．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果 判断，生成氨的速率最快的是( ) A．υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B．υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C．υ(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1 D．υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 7．以下自发反应可用能量判据来解释的是( )

A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol

8．在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)，达到 平衡时，C的质量分数为W。在恒温恒容条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的 质量分数仍为W的是( )

A．2mol C B．3mol C C．4mol A、3mol B D．1mol A、2mol C 9．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前 后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应总体积的比值为( ) A．1∶5 B．1∶4 C．1∶3 D．1∶2 10．在反应mA(g)+nB(g)pC(g) △H<0中，m、n、p为计量数，且m+n>p。分析下列各

图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是( )

11．25 ℃时，5.0×10－3

mol·L－1

KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是( )

A．c(H－ B．c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋

2A)C．HA－

电离和水解都是吸热过程，升高温度溶液的pH将不变 D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.75 12．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0 ( )

A．在t℃时，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol/L，c(N)＝2.4mol/L，达到平衡后， M的转化率为60%，则此时N的转化率为25% B．反应温度仍为t℃，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol/L，c(N)＝amol/L，达到 平衡后，c(P)＝2mol/L，则a＝4

C．若反应温度升高，M的转化率减小 D．若反应温度升高，该反应的平衡常数K将减小13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋－＋4)>c(SO24)>c(H)>c(OH-) B．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－

)＋c(H2S)

C．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋

4)

D．常温下，pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋

)

14．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－

1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

①K＋、Cl－、NO－－K＋、Fe2＋、I－、SO2－＋－－3、S2 ②4 ③Na、Cl、NO3、SO2－

4

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－＋＋－－

3 ⑤K、Ba2、Cl、NO3

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 15．常温下，浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.100 0 mol·L-1

的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 B．酸性强弱：HX>HY>HZ

C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂

D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

16．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液

的pH变成2的是( )

A．加水稀释成100mL B．加入10mL的水进行稀释

C．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10mL 0.01mol·L－

1的盐酸 17．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表： H2CO3 H2SO3 HClO K－1＝4.30×107 K－1＝1.54×102 K＝2.95×10－8 K10－11 K－2＝5.61×2＝1.02×107 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．NaClO溶液中通少量CO－－

2：2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CO23

B．NaCO：2CO2－－3＋SO2＋H2O===2HCO3＋SO2－

23溶液中通少量SO23

C．NaHCO：2HCO－

SO2－

3溶液中通少量SO23＋SO2===2CO2＋3＋H2O

D．NaClO溶液中通少量SO－SO－

2：2ClO＋2＋H2O===2HClO＋SO23

18．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作 该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知： 化学健 H－H Cl－Cl H－Cl 键能 436kJ·mol－1 243kJ·mol－1 431kJ·mol－1 则下列热化学方程式不．

正确的是( ) A．12H1－

2(g)＋2

Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol1

B．H＋Cl－

2(g)2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol1

C．1H1－

2(g)＋2

Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝+91.5kJ·mol12

D．2HCl(g)===Hmol－

2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183kJ·1

19．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发

生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D， 并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是( )

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C．B的转化率为60% D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 20．已知在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24。下

列有关说法中正确的是( )

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol/L

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 二．非选择题（本题包括4小题，每空2分，共40分。）

21．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

(1)下列关于反应A＋B==C＋D的说法正确的是____________

（填序号）。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒

(2)若E1(3)在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH= – 572kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= – 890kJ/mol

由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为____________kJ。 22．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现

有0.01mol/L酸性KMnO－－

4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4＋5SO23＋6H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O，填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。

(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的____________________(填序号)。

A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管 C．量筒(10mL) D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．漏斗

(2)不用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 (3)选何种指示剂_____________(填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”或“不用指示剂”)。

(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积____________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度_____________(填“大”或“小”)。

23．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度/℃ 250 350 K 2.041 x (1)下列符合表中的平衡常数x的数值是________(填序号)。 a．0 b．0.012 c．32.081 d．100

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： c(CO) c(H2) c(CH3OH) 0 min 0.8mol·L－1 1.6mol·L－1 0 2 min 0.6mol·L－1 y 0.2mol·L－1 4 min 0.3mol·L－1 0.6mol·L－1 0.5mol·L－1 6 min 0.3mol·L－1 0.6mol·L－1 0.5mol·L－1 在2 min到4 min内，用HL－1·min－2表示的平均反应速率为_____________ mol·1。反应达到平衡时CO的转化率为______________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是_____________(填序号)。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度

24．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的6种溶液的pH如下表： 溶液 a b c d e f 溶质 CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN C6H5ONa Na2CO3 pH 8.8 9.0 10.3 11.1 11.3 11.6 请根据上述信息回答下列问题：

(1)上述c和d溶液所含溶质对应的弱酸，其酸性相对较强．．．．

的是 ____ (填化学式)。 (2)结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是 (填序号)。 A．pH=8.8的NaOH溶液 B．pH=5.2的NH4Cl溶液 C．pH=5.2的盐酸 D．0.1 mol·L-1的NaCN溶液

(3)用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是 。

(4)如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是 (填化学式)【已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(ZnCO3)=1.4×10-11】。

(5)将浓度均为0.1mol·L-1的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由．大．到．小．的顺序为________________ ________________ 。 (6)100℃时纯水中c(H+)=10-6mol·L-1，在此温度下某浓度的d溶液的pH=n，则c(H+)+c(HCN)=__________________ (用含n的代数式表示)mol·L-1。

(7)已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则这三种难溶盐的饱和溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为_________(填序号)。

①AgCl>AgI> Ag2CrO4 ②AgCl> Ag2CrO4>AgI ③Ag2CrO4>AgCl>AgI ④Ag2CrO4>AgI>AgCl