第3课时
一、教学目标
1.结合实验探究，了解硝酸的主要性质—不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。 2.了解酸雨的概念，知道酸雨的形成原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识。
二、教学重难点
重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。 难点：硝酸的不稳定性和强氧化性。
三、教学准备
教学PPT。
铜丝、浓硝酸、稀硝酸、烧杯、导管、橡胶塞、NaOH溶液等。
四、教学过程
教学环节 环节一 【讲述】在电影《黄金大劫案》中，雷佳创设情境，引音饰演的小东北，用一整车王水，将日本人的8吨黄金全部溶解。 倾听、理解。 利用电影中的情节，拓展学生的视野，同时激发学生的学习兴趣。 教师活动 学生活动 设计意图 入新课 【提问】王水是一种怎样的物质呢？为什么它能溶解黄金呢？ 【讲述】浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 【过渡】之前我们已经学习了盐酸，这节课我们一起来探究硝酸的性质。 环节二 一、 硝酸 新课讲解 【展示】展示硝酸。 【讲述】硝酸是无色、易挥发、有刺激性 倾听、理解并记 让学生明确硝酸 1 / 6
气味的液体。常用浓硝酸的质量分数为69%。 【强调】质量分数为98%的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫做“发烟硝酸”。挥发的硝酸对人的眼睛、皮肤、呼吸道黏膜有强烈的刺激性。 忆。 的物理性质。 倾听理解并记忆。 进行化学安全品 教育，树立使用化学用品的安全意识。 【提问】那请同学们思考下面两个问题： 1.为什么将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处呢？ 2.为什么久置的硝酸是黄色的呢？ 【总结】1.浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2。这是反应的化学方程式，同学们要注意配平和反应条件。 2.NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 【追问】那如何除去浓硝酸的黄色呢？ 【讲述】向浓硝酸中通入氧气，这是反应的化学方程式。 【过渡】刚才我们研究了浓硝酸的物理性质和它的不稳定性，它还具有哪些化学性质呢？我们通过实验进行研究。 【展示】展示已组装好的实验装置。 【讲述】实验桌上的实验装置是老师事先已经组装好的装置。试管中分别装有 2 mL浓硝酸和稀硝酸。 【布置任务】请同学们分组完成实验，并填写实验现象。 【交流讨论】现在老师指定一名学生说一说他/她的答案，其他同学进行补充。 【讲述】刚才同学基本回答出了反应现 2 / 6
思考并回答问题。 强化学生能从不 前后分组实验。 同视角对浓硝酸研究，并逐步揭示各类变化的实质。 培养学生合作探究能力，观察记录实验信息并进行加工获得结论 象及结论，现在老师来总结一下同学们的观点。 【展示】展示PPT第9页。 【讲解】这是铜与稀硝酸反应的实验现象、结论及方程式，同学们要注意方程式的配平。 【提问】为什么铜与稀硝酸试管口会有红棕色气体产生？ 回答试管中的NO被氧化为NO2。 的能力，能和同学交流实验探究成果、尊重事实和依据、独立思考的能力。 给学生展示的机会，同时培养学生分析问题、解决问题的能力。 【总结】反应生成的NO，随着反应进行， 溶液温度升高，反应速率加快，NO与O2在常温下反应生成NO2。 【展示】PPT展示第10页。 【讲述】这是铜与浓硝酸反应的实验现象、结论及方程式，同学们要注意方程式的配平。 【提问】为什么铜与浓硝酸反应溶液逐渐变绿？ 【总结】硝酸铜溶液显蓝色，当溶液中同 回答并思考问题。 回答问题。 帮助学生梳理强硝酸的氧化性。 时溶有较多NO2时，其混合液显绿色。 【交流讨论】通过这两个实验，同学们思考一下，可以得出什么结论呢？ 【总结】 1.铜和浓硝酸、稀硝酸都能发生反应。 2.浓硝酸与铜反应更剧烈，所以浓硝酸的氧化性大于稀硝酸。 【追问】既然浓硝酸的氧化性很强，为什么运输浓硝酸时还是用铁罐车和铝槽车运输？ 倾听、理解并记忆。 思考并回答问题。 利用生活中的实 3 / 6
【讲述】有些金属如铁、铝等虽然能与稀硝酸反应，但常温下却可以用铁或铝制容器来盛装，这是因为常温下铁、铝的表面被浓硝酸氧化，生成了氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。但当加热时铁、铝又会与浓硝酸发生反应。 【展示】展示图片。 【讲述】硝酸是重要化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。 【布置任务】工业制硝酸的原理是将氨经过一些列反应得到硝酸，如图所示。请同学们根据图示写出各步骤反应的化学方程式，并分析上述反应中物质的类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 【展示并讲解】展示PPT第15、16页，并进行讲解。 二、酸雨及其防治 【展示】展示图片。 【讲述】煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时会产生二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，它们不但会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重会使人死亡。二氧化硫、氮氧化物及它们在大气中反应 书写化学方程式并分析。 例，创设“认知冲突”强化学生对浓硝酸强氧化性的认识。 强化学生对方程式的书写和认识。并从价类二维图分析反应。 倾听理解。 帮助学生梳理酸雨的概念、形成原因及分类。 4 / 6
后的生成物溶于水会形成酸雨。 【过渡】那什么是酸雨呢？它是如何分类的呢？ 【讲述】pH小于5.6的雨水称为酸雨。 主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 【布置任务】请同学们根据图中酸雨的形成过程，写一写相关反应的化学方程式。 【展示】展示PPT第19页。 【讲述】这是反应的方程式，请同学们注意化学方程式的配平及反应条件。 【过渡】那酸雨有什么危害呢?我们通过一个视频简单的来了解一下。 【播放】播放视频。 【提问】既然酸雨的危害这么大，我们该采取什么防治措施呢？请同学们思考讨论。 【总结】我们可以从以下几个方面着手。 ①调整能源结构，发展清洁能源； ②研究煤的脱硫技术(煤中加入适量的生石灰)； 改进燃烧技术，减少SO2的排放； ③加强工业废气的回收处理； ④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。 环节三拓展延 阅读PPT。 【展示】SO2和氮氧化物的吸收、处理方 书写化学方程式。 强化学生对方程 式的书写和认识。 让学生认识环境思考、交流讨论。 和资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系。 拓展学生视野。 5 / 6
伸 法 随堂作PPT展示 业 环节四 课堂小结 展示PPT26页。 倾听并理解。 做题 通过习题巩固本节所学知识。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。 五、板书设计
第二节 氮及其化合物
第3课时
一、 硝酸
1. 物理性质：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2. 化学性质：
不稳定性：强氧化性： 8HNO3(稀) + 3Cu4HNO3(浓) + Cu二、酸雨及其防治措施 1.概念：pH小于5.6的雨水。
2.成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。 3.分类： 硫酸型酸雨： 硝酸型酸雨： 4.危害 5.防治措施
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
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