三大守恒及溶液中离子浓度大小比较

1、两个微弱

（1）微弱电离：溶质分子是主要的。 ①弱电解质电离是微弱的

②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定 （2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。 ①水解是微弱

②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定。 2、三个守恒

（1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数 （2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和 （3）质子守恒： 在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等。（联立电荷守恒和物料守恒等式）。 3、特殊

（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱。 （2）混合溶液

①不反应：比较电离、水解的相对强弱。 ②会反应：

根据过量程度来考虑电离与水解的相对强弱。

【练习题】

一、单一溶液中各粒子浓度 1.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L

二、混合溶液中各粒子浓度 2.把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）

A.c(CH3COO-)>c(Na+)

B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH) D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L 3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) B.c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C.c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)

D.c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)

4.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) B.c(Na+)=10-2mol/L

C.c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) D.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

5.等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是( )

A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)

6.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是（ ），溶质可能是什么？

A.c (NH4+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-) B.c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)

C.c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) >c(OH-) D.c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)

7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：

c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C．Na2CO3溶液：

c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO-)+c(OH-)9. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。 常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，三、溶液中离子个数的比较 12.相同温度下，等体积、物质的量浓度均为0.1 mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，离子总数相溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在 c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L D.V(NaOH)＞10 mL时，

c(Na+)＞2c(C2O42-)>c(HC2O4-) 10. 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

A. 点①所示溶液中：

c(CHCOO－)+ c(OH－) ＝c(CH＋

33COOH)+ c(H) B. 点②所示溶液中：

c(Na＋) ＝c(CH－

3COOH)+ c(CH3COO) C. 点③所示溶液中：

c(Na＋)> c(OH－)> c(CH－＋

3COO)> c(H) D. 滴定过程中可能出现：

c(CHCOOH)>c(CH－＋)>c(Na＋)>c(OH－

33COO)>c(H)

11、室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a点由水电离出的c(H+) =1.0×10-14

mol·L-1 B.b点：c(NH4+) + c(NH3·H2O)= c(Cl-) C.c点：c(NH4+) = c(Cl-)

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

比较（ ）

A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断 13.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中的离子数目为n1，NaCN溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是（ ） A. n1 = n2 B. n1 > n2 C. n1 < n2 D.c(F-) > c(CN-)

14.在同温时，等体积等物质的量浓度的4种溶液： ①Na2SO4；② H2SO4；③ NaHSO4；④ Na2S 中带电粒子数目由多到少的顺序是（ ） A. ①=④>③=② B. ④=①>③>② C.①>④>③>② D. ④>①>③>②

15.已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O ⇌ H3O++PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-)三种离子浓度均减小，可采用的方法是（ ）

A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银

【小结】

等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。 （1）如果给定的是等式：

联系电荷守恒、物料守恒、质子守恒（等式中相等的项可相互抵消而作变形，如中性溶液）。 （2）如果给定的是不等式

①对于单个离子，考虑平衡移动原理（两个微弱）； ②多个离子，先考虑等式，然后对等式的一边加入（减少）某离子或用其他离子代替，即可变成不等式。 如：浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)