可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Mn:55 Cl:35.5 K:39
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择
题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。） 1．下列变化属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．红磷燃烧 C．葡萄榨汁 D．玻璃破碎 【答案】B
2．下列材料属于有机合成材料的是
A．陶瓷 B．黄铜 C．羊毛 D．塑料 【答案】D
【解析】三大有机合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维。故选D。 3．为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌 【答案】A
【解析】缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是铁，故选A。 4．如图所示的实验操作正确的是
【答案】B
【解析】A．氧气验满，木条必须放在集气瓶口，故错误；B．蒸发，操作正确；C．过滤需要用玻璃棒引流，
故错误；D．滴加液体，胶头滴管不能伸入容器内，故错误。故选B。 5．下列肥料属于复合肥料的是
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．Ca3(PO4)2 【答案】A
【解析】A．KNO3中含有氮、钾元素，属于复合肥，正确；B．NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；C．(NH4)2SO4
中含有氮元素，属于氮肥，错误；D．Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误。故选A。 6．某转化过程可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是
A．葡萄糖属于糖类
B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用
C．转化过程中涉及三种氧化物 D．无机物和有机物可以相互转化 【答案】C
【解析】A．葡萄糖属于糖类，正确；B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用，正确；C．该反应中
二氧化碳、水属于氧化物，只有两种，故错误；D．无机物和有机物可以相互转化，正确。故选C。 7．下列方程式能正确表示所述内容的是
A．酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3 B．天然气燃烧：CH4+O2H2O+CO2 C．工业冶炼铁：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2
D．碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 【答案】D
8．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是
A．都含有氢、氧元素 B．都由氢、氧原子构成，结构相同
C 一定条件下都能分解产生氧气 D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒 【答案】B
【解析】A．都含有氢、氧元素，正确；B．都由氢、氧原子构成，结构不同，H2O比H2O2少一个氧原子，故
说法错误；C．一定条件下都能分解产生氧气，正确；D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒，正确。故选B。
9．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是
A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜 B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡
C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变 D． NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤 【答案】C
【解析】A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜能反应，违背除杂原则，故
错误；B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡，洗洁精将植物油乳化，和水形成乳浊液，无法达到除杂目的，故错误；C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变，NaHCO3受热分解生成碳酸
钠、水和二氧化碳，Na2CO3受热不分解，正确；D．NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤，K2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，生成的氯化钾是新的杂质，错误。故选C。 10．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃氯酸钾的溶解度为10g。30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10% C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液 D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应 【答案】D
二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题
号的空格内。）
11．下表是生活饮用水国家标准的部分内容。
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分） 项目 色度 浑浊度 pH 总硬度（以CaCO3计） 铝 铁 硫酸盐 限值 不超过15度，并不得呈现其他异色 不超过1度，特殊情况下不超过5度 6.5-8.5 450mg/L 0.2mg/L 0.3mg/L 250mg/L （1）上表中“铝”指的是_______（选填“单质”、“元素”或“原子”)； （2）生活中硬水软化的方法是___________；
（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______； （4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________；
（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。 【答案】（1）元素 （2）煮沸 （3）2:1 （4）+1 （5）180
12．根据下列要求回答问题。
（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________； （2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。
①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失； ②符号表征：该反应的化学方程式为__________；
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca和_________（填离子符号）；
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是（ ）
A．银丝 B．Al片 C．CuO粉末 D．BaCO3固体 E．Ba (OH)2溶液
【答案】（1）干冰（CO2） （2）①有气泡生成（有气体生成） ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③H ④C D
A． 银丝与稀盐酸不反应，错误；
B．Al片与稀盐酸反应，3HCl-----AlCl3，个数比不相似，错误；
C．CuO粉末与稀盐酸反应，2HCl----- CuCl2，离子种类和个数比变化相似，正确； D．BaCO3固体与稀盐酸反应，2HCl----- BaCl2，离子种类和个数比变化相似，正确；
E．Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应，2HCl----- BaCl2，若Ba(OH)2溶液过量，则离子种类不同，故错误。 因此选CD。
13．金属有广泛的研究和应用价值。
（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________； （2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________； （3）A中最易生锈的部位是___________； （4）B中发生反应的化学方程式___________；
（5）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______； ②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______（填化学式）。
【答案】（1）导电性 （2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 （3）b （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
+
2+
（5）①H2（氢气） ②AgNO3
【解析】（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是：铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜； （3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故A中最易生锈的部位是b；
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故B中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
14．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称_________；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤 取适量NaCl溶液于试管中，滴①_______ 加石蕊试液，振荡 取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ 【答案】（1）纯碱 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）①无明显现象（溶液显紫色） ②过量CaCl2（BaCl2等）溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失 ④Na2CO3溶于水呈碱性与CO3有关 【解析】（1）Na2CO3俗称纯碱（或苏打）；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，根据复分解反应发生的条件可知，N应为碳酸盐的沉淀，故N为碳酸钙，则M为氢氧化钙。故该反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
2-
实现现象 +-实验结论 Na和Cl与溶液的酸碱性无关 ③_________ ④___________
15．汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。
（1）图中表示单质微粒的化学式___________； （2）对此转化过程的认识，不正确的是__________；
A．催化剂是实现转化的条件 B．能减少碳元素排放量 C．催化剂能增加生成气体的产量 D．氮元素的化合价降低
（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气
体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。
【答案】（1）N2 （2）B C （3）质量守恒定律 9.2（或11.2） 【解析】（1）由图可知，图中表示单质微粒的化学式：N2；
（2）该反应的化学方程式为：4CO+2NO2 4CO2+N2。 A．催化剂是实现转化的条件，正确；
B．由反应的化学方程式可知，不能减少碳元素排放量，说法错误；
C．由催化剂的定义（能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不发生改变）可知，能增加生成气体的产量，这一说法错误；
D．由反应的化学方程式可知，反应前氮显+4价，反应后氮显0价，故氮元素的化合价降低，正确。 故选BC。
16．实验室用氯酸钾制取氧气。
（1）写出标号为a的仪器名称__________； （2）反应的发生装置是__________； （3）反应的化学方程式是_______________；
（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______； ②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为_________； ③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。
【答案】（1）酒精灯 （2）A （3）2KClO3=2KCl+3O2↑ （4）①增大 ② () ③1.05
【解析】（1）标号为a的仪器名称：酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选固体加热型发生装置。故反应的发生装置是A； （3）氯酸钾在加入二氧化锰并加热的条件下生成氯化钾和氧气。反应的化学方程式是： 2KClO3 2KCl+3O2↑；
17．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni
（1）镍原子最外层电子数是________；
（2）氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、
“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。
（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。 查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体
路径 步骤 取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其反应物角度 中滴加过量稀硫酸，振荡 生成物角度 ②________ ③___________ ①________ 的化学方程式 ④_____________ 氢氧化镍和稀硫酸反应现象 结论 【答案】（1）2 （2）Ni(OH)2，碱
（3）①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色） ②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀 [②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀] ④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
【解析】（1）镍原子最外层电子数是2；
（2）镍原子最外层电子数是2，在化合物中通常显+2价，氢氧根显-1价，故氢氧化镍的化学式为：Ni(OH)2，从组成上看，它含有氢氧根，属于碱；
③产生蓝绿色沉淀（产生浅绿色沉淀）。
④氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式：Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O。
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