拟考试试题
考试时间：物理化学生物共150分钟 每科100分 共300分 可能用到的相对原子质
量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137
第I卷 选择题（48分）
一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分） 1.引起环境污染的原因不正确的是
A. 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染 B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C. SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成 D. CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 3.下列物质中属于纯净物的是
A、液氨 B、漂白粉 C、氯水 D、盐酸 4.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是 A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 C. 醋酸、消石灰、明矾、铜
B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水 D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是 A. 晶体硅是良好的半导体材料
B. 硅是地壳中含量最多的元素
D. 硅是生产光导纤维的主要原料
C. SiO2和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物 6.下列说法不正确的是
A. 钠在氧气中燃烧生成的淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂 B. 将足量CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，会析出固体
C. 保存硫酸亚铁溶液时应加入一定量的铁粉
D. 向过氧化钠中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 7.下列反应的离子方程式正确的是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH = 2AlO2 + H2↑
B. 小苏打与足量澄清石灰水反应：2HCO3 + Ca + 2OH =CaCO3↓+ CO3 + 2H2O C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al + 4NH3·H2O = AlO2+ 4NH4 + 2H2O D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl-
8.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则 RO4n－中 R 的化合价是 A. +7
B. +6
C. +5
D. +4
3+
-
+
-
2+
-
2---
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
-1
+
B. 室温下，0.2mol·L的Na2SO4溶液中含Na数目为0.4NA C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L
D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 10.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. Fe、NH4、SCN、Cl C. Al、Fe、NO、Cl
3＋
2＋
－
3＋
＋
－
－
B. Na、Mg、NO、SO4
D. K、Na、Cl、SiO3
＋
＋
－
2－
＋2＋2－
11.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
12.将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为 A.
B.
C.
D.
第II卷 非选择题（52分）
13.（14分）盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___mL； （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________； （3）溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释 b．计算所需浓盐酸的体积 c．上下颠倒摇匀
d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡 以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)； （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”） a．量取浓盐酸时俯视：______________________；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：______________________； c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：______________________；
（5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 ______________________mol/L。
14.（14分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2 后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 mol。 （2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。
①实验开始后，观察装置A 中的现象是 。 ②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
15.（12分）某溶液只可能含有K、Al、Fe、Mg、Ba、NH4、Cl、CO3、SO4中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。
②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。
（1）在原溶液中一定存在的离子有_________________________________；一定不存在的离子有_____________________；不能确定是否存在的离子有___________。 （2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为__________________________________。
（3）由操作②确定的离子在溶液中的浓度为___________。
16.（12分）下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D 、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
＋
3＋
3＋
2＋
2＋
+
－
2-2-
（1）写出下列物质的化学式： B___________ E___________
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有__________________（填写编号）
（3）写出B→C反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 _______________ E→D的化学方程式 ________________________________________________
（4）加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31g，则原混合物中D的质量为_________。
2019年秋四川省叙州区第二中学高一期末模拟考试
理综化学试题答案
1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.D 7.D 8.B 9.A 10.B 11.A
12.B
13.6.3 250mL容量瓶 胶头滴管 b、a、e、d、c 偏小 偏大不变
14.(12 分)
（1）①干燥的有色（或 A 中）布条不褪色，湿润的有色（或 B 中）布条褪色（1 分）； Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的 HClO 有漂白性（1 分） ②Cl2+ H2O = H+ Cl+ HClO （2 分）
③吸收氯气，防止环境污染（1 分）0.1（2 分） （2）①溶液先变为红色，然后褪色。（1 分） ②2Fe＋Cl2=2Fe＋2Cl（2 分） ③SO3＋Cl2=SO4＋2Cl（2 分）
15.NH4+、Al3+、SO42-、Cl- Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- K+ 用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有K+ c(Al3+)=0.4mol/L
16. Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 4.16 g
2－
2－
－
2＋
3＋
－
+
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