贵州省铜仁市2021年中考化学试卷
一、单选题（共9题；共18分）
1.物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是（ ） A. 气球爆炸 B. 菜刀生锈 C. 水蒸发 D. 玻璃破碎 2.生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是（ ） A. 水泥、镁 B. 食盐、干冰 C. 硫酸亚铁、金刚石 D. 空气、H2 3.规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是（ ）
A. 加热固体
B. 检查装置的气密性
C. 称取氢氧化钠固体
D. 测定pH
4.化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是（ ） A. 食醋可除去水壶底部的水垢
B. 墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的
C. 新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性
D. 合成材料的应用和发展丰富了人类的生活，纯羊毛衫是用有机合成材料制成的 5.下列有关说法正确的是（ ） A. 化学反应的实质是分子的重新组合 B. 人体所需的微量元素只能用药物补充
C. 人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病
D. 自来水厂在净化水的过起中，向水中加入明矾能除去水中的异味和色素
6.下列有关化学反应的相关说法正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
点燃B. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2
__
Fe3O4
C. 中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
7.现有几种生活中常见的物质：①葡萄糖；②甲烷；③一氧化碳；④酚醛塑料；⑤白棉花；⑥氯化钠；⑦淀粉；⑧氧气，其中全部属于无机物的是（ ）
A. ①③⑧ B. ②④⑧ C. ③⑥⑧ D. ③⑤⑦ 8.下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 A B C D 实验设计 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 除去CuO中少量的碳粉 加水溶解，过滤 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部 鉴别KOH溶液和CaCl2溶液 分别取少试样于试管中，同试管中滴加的酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 9.下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B. t1℃时KNO3的溶解度是70
C. 在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D. 在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
二、填空题（共5题；共22分）
10.化学在生产、生活中应用广泛。现有下列物质： ①硅 ②碳酸钙 ③木炭 ④黄金 ⑤生石灰 ⑥不锈钢 请选择合适的物质填空（填序号）： （1）可用作食品干燥剂的是________； （2）可用于除去新轿车里的异味的是________； （3）主要用于制备医疗器械、炊具的是________；
（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是________。 11.根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
（1）请你画出氮原子结构示意图________；
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是________；
（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式________；
（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
①请写出此反应的化学方程式________；
②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为________。 12.根据要求回答下列问题：
（1）生活中区别硬水与软水常用________；
（2）电解水的实验中，H2与O2的体积比约为________；
（3）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为________；
（4）现有 𝐵𝑟2+2𝑁𝑎𝐼=I2+2𝑁𝑎𝐵𝑟 、 𝐶𝑙2+2𝑁𝑎𝐵𝑟=𝐵𝑟2+2𝑁𝑎𝐶𝑙 两个反应，其反应规律和金属与盐溶液的置换反应类似，则 Br2、Cl2、I2三种非金属活动性顺序由大到小为________。 13.国家出台了“乡村振兴计划”，让农民富起来。
（1）农作物生长需要肥料，现有：A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．尿素[CO（NH2）2] D．NH4HCO3 E．KNO3 ， 其中属于氮肥且含氮量最高的是________（填字母）：不能与碱性物质混合使用的是________（填字母）。
（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：________。 14.金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。 （1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下： 组别 ① ② 98% ③ 20% ④ 98% H2SO4质量分数 20% 反应条件 反应现象 常温 常温 加热 加热 无现象 无现象 无现象 溶液变蓝，有气泡产生 Δ
上表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
__
CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为________；硫酸铜溶液
中的阴离子是________（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识________。
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择________（10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。
（3）现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式________、________。
三、综合题（共3题；共16分）
15.A~G 是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B 为单质，A 与B 或 C 反应都能生成 D和 E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：
（1）实验室检验E的方法为________； （2）C 与甲反应的现象为________；
（3）写出A与G反应的化学方程式________； （4）写出A 与C反应的化学方程式________。
16.北京3号卫星于 2021 年 6 月 11 日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO2（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。 17.根据下列图示实验装置，回答有关问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称________。
（2）实验室制取O2的反应原理为________（用化学方程式表示），你选择的发生装置________（填字母）。 （3）实验室制取 CO2的反应原理________（用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2 ， 正确的装置链接顺序是________（填字母），饱和NaHCO3溶液的作用是________（用化学方程式表示）。
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因________。
四、计算题（共1题；共11分）
18.绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？ （2）该反应的基本类型是________。
（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
一、单选题 1.【答案】 B
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 气球爆炸只是形状的变化，无新物质生成，属于物理变化； B. 菜刀生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
C. 水蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； D. 玻璃破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。 故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 2.【答案】 C
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 水泥是由多种物质组成，属于混合物；镁只含有镁元素，属于单质，此选项不符合题意；
B. 食盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质，故不符合题意；
C. 硫酸亚铁是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳原子直接构成的物质，由同种元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意；
D. 空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意。 故答案为：C。
【分析】纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ； 化合物：有多种元素组成的一种纯净物。 3.【答案】 B
【考点】实验室常见的仪器及使用，检查装置的气密性，溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 给试管中的固体药品加热时，试管口要略微向右下倾斜，以防冷凝水倒流到热的试管底部，炸裂试管，图中所示操作不符合题意；
B. 检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作符合题意；
C. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作不符合题意；
D. 用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不符合题意。 故答案为：B。
【分析】A、给试管中的固体药品加热时，试管口应该要略微向右下倾斜，。
B、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
C、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。 D、根据用pH试纸测定溶液的pH值的正确操作，进行分析。 4.【答案】 D
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋可以与碳酸钙、氢氧化镁反应，食醋可除去水壶底部的水垢，故A叙述正确，不符合题意；
B. 墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的，故B叙述正确，不符合题意；
C. 高温条件下蛋白质易变性，新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性，故C叙述正确，不符合题意；
D. 纯羊毛衫是用天然纤维制成的，故D叙述错误，符合题意。 故答案为：D。
【分析】合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。 5.【答案】 C
【考点】水的净化，酸的物理性质及用途，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，化学反应的实质
【解析】【解答】A. 化学反应的实质是分子解离为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变，故A不符合题意；
B. 人体对微量元素的每天摄入量甚微，正常的平衡饮食中已含有足够的微量元素，故B不符合题意； C. 人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病，故C符合题意；
D. 自来水厂在净化水的过程中，向水中加入明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D不符合题意； 故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应的实质，进行分析。 B、正常的平衡饮食中已含有足够的微量元素。 C、人体胃液正常的pH在0.9-1.5。
D、明矾溶液水会形成胶状物，可以吸附水里悬浮的杂质。 6.【答案】 B
【考点】中和反应及其应用，化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，故不符合题意；
点燃B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为： 3Fe+2O2
__
Fe3O4 ，故符合题意；
C. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；
D. 通常情况下，燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但是燃烧不一定需要氧气参与，与镁在二氧化碳中燃烧，故不符合题意。 故答案为：B。
【分析】A、铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气。 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 C、根据中和反应的概念，进行分析。 D、根据燃烧的概念，进行分析。 7.【答案】 C
【考点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】①葡萄糖含碳元素，属于有机物； ②甲烷含碳元素，属于有机物；
③一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物； ④酚醛塑料含碳元素，属于有机物； ⑤白棉花含碳元素，属于有机物； ⑥氯化钠属于无机物； ⑦淀粉含碳元素，属于有机物； ⑧氧气属于无机物。 故属于无机物的是③⑥⑧。 故答案为：C。
【分析】含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。 8.【答案】 B
【考点】物质除杂或净化的探究，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 ， 可加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后，过滤除去过量的铁粉和铜，得到氯化亚铁溶液，能达到实验目的，故设计方案合理；
B. 炭粉和氧化铜均难溶于水，该方法不能除去杂质，故设计方案不合理；
C. 氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，故设计方案合理；
D. KOH溶液显碱性，CaCl2溶液显中性，无色酚酞溶液与碱变红，遇酸不变色，向试管中滴加的酚酞溶液，溶液变红则是KOH溶液，溶液不变色则是CaCl2溶液，故设计方案合理。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 9.【答案】 C
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，故不符合题意；
B. 溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，故不符合题意； C. 根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据 饱和溶液的质量分数=
溶解度×100%
溶解度+100g
可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据：
溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3 ， 故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，故符合题意；
D. 由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，故不符合题意。 故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 二、填空题
10.【答案】 （1）⑤ （2）③ （3）⑥ （4）①
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填： ⑤；
（2）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，故填：③； （3）不锈钢耐腐蚀性好，可用于制备医疗器械、炊具，故填：⑥；
（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是硅，故填：①。 【分析】根据物质的性质决定用途，进行分析。
11.【答案】 （1）
（2）-1价
高温（3）2Al+Cr2O3
__
2Cr+Al2O3
催化剂（4）N2+3H2
__
2 NH3；14：3
高温高压【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】（1）N原子的质子数是7，核外电子也是7，第一层2，第二层是5，故原子结构图如上所示；
（2）过氧化氢（H2O2）中H元素化合价是+1价，2个H原子，所以一共+2价，根据化合物中所有元素的化合价为0，负价也有2个，故氧元素的化合价为-1价；
（3）根据题意，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），则另一种生成物是氧化铝，故化
高温学方程式2Al+Cr2O3
__
2Cr+Al2O3;
（4）①根据图示可知，化学方程式为如上所示，
②氨气分子中氮原子的质量是14，H原子的相对原子质量是1，3个H，总质量是3，故质量比是14:3。 【分析】（1）根据N原子的核外电子排布情况，进行分析。 （2）根据在化合物中，所有元素的化合价为0，进行计算。 （3）在高温下，铝与三氧化二铬反应生成铬（Cr）和氧化铝。 （4）根据微观示意图，写出化学方程式，进行分析。
12.【答案】 （1）肥皂水 （2）2:1
点燃（3）C2H5OH＋3O2（4）Cl2＞Br2＞I2
【考点】电解水实验，硬水与软水，金属活动性顺序及其应用，甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 【解析】【解答】（1）生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水，振荡，若产生浮渣较多、泡沫较少的为硬水，反之则为软水；故填：肥皂水。 （2）电解水的验中，H2与O2的体积比约为2:1；故填：2:1。
_
_
2CO2＋3H2O
点燃（3）酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为： C2H5OH＋3O2
__
2CO2＋3H2O 。
（4）根据 𝐵𝑟2+2𝑁𝑎𝐼=I2+2𝑁𝑎𝐵𝑟 ，说明Br2＞I2；根据 𝐶𝑙2+2𝑁𝑎𝐵𝑟=𝐵𝑟2+2𝑁𝑎𝐶𝑙 ，说明Cl2＞Br2 ， 所以，三种非金属活动性顺序由大到小为：Cl2＞Br2＞I2；故填：Cl2＞Br2＞I2。 【分析】（1）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。 （2）电解水的验中，H2与O2的体积比约为2:1；故填：2:1。 （3）酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
（4）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
13.【答案】 （1）C；D
（2）提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可） 【考点】绿色化学，常见化肥的种类和作用，化肥的简易鉴别
【解析】【解答】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为： 12×1+16×1+14×2+1×4×100%≈46.7% ；NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为： 14×1+1×5+12×1+16×3×100%≈17.7% ；KNO3中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为： 39×1+14×1+16×3×100%≈13.9% ；所以，几种氮肥的含氮量由大到小为：CO(NH2)2＞NH4HCO3＞KNO3 ， 则CO(NH2)2中含氮量最高。根据铵态氮肥的性质分析，铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效，故NH4HCO3不能与碱性物质混合使用。故分别填：C；D。
（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，应该做到：提高环保意识，养成绿色生活方式；积极参加环保志愿活动，保护生态环境；学会垃圾分类；参加植树造林活动，爱绿护绿，建设美丽家园等。故填：提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可）。 【分析】（1）在化合物中，元素的质量分数=（2）根据保护环境的措施，进行分析。
14.【答案】 （1）SO2；SO2-；铜能与浓硫酸在加热的条件下反应
4
相对原子质量×个数相对分子质量
14×1
14×114×2
×100%。
（2）50mL
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
【考点】实验室常见的仪器及使用，酸、碱、盐的鉴别，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2；
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为： SO2- ；
4
由以上实验可以看出，常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，加热条件下，铜与稀硫酸不反应，但是加热条件下，铜能与浓硫酸反应，故填：铜能与浓硫酸在加热的条件下反应；
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的Na2CO3溶液，所需水的质量为：40g×(1-5%)=38g，即38mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取水的体积；
（3）可选择硫酸进行鉴别，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；
碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，该反应的化学方程式为： K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ ；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，该反应的化学方程式为：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析X的化学式。 （2）选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。 （3）碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水。 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
三、综合题
15.【答案】 （1）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳 （2）发出蓝色的火焰，放出大量的热
（3）FeO＋6HCl＝2FeCl＋3HO （答案合理即可）
2332
高温（4）Fe2O3＋3CO
_
_
2Fe＋3CO2
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据分析可知，物质E是二氧化碳，实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。故填：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。
（2）物质C是一氧化碳，物质甲是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以观察到燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。故填：发出蓝色的火焰，放出大量的热。
（3）物质A是氧化铁，物质G是酸，若G是盐酸，则A与G反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为： FeO＋6HCl＝2FeCl＋3HO （答案合理即可）。
2332
（4）物质A是氧化铁，物质C是一氧化碳，则A与C反应是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化
高温碳，其化学方程式为： Fe2O3＋3CO
__
2Fe＋3CO2 。
【分析】根据A为红棕色固体，F是黄色溶液，说明F是铁盐溶液，A可以生成F ，所以推断A是氧化铁，F 是铁盐溶液。
根据碳、一氧化碳具有还原性，都能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，B 为单质，A 与B 或 C 反应都能生成 D和 E，B或C与单质甲反应都能生成E，所以推断B是碳，C是一氧化碳，D是铁，E是二氧化碳。
16.【答案】 解：加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。 【考点】混合物的分离方法
【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故完全反应后的固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。 【分析】根据氯酸钾、氯化钾能溶于水，二氧化锰不能溶于水，进行分析。
17.【答案】 （1）长颈漏斗
Δ
（2）2KMnO4
__
K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（3）CaCO+2HCl＝CaCl+HO+CO↑；BFEC；NaHCO+HCl＝NaCl+HO+CO↑
3222322
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红
【考点】氧气的实验室制法，二氧化碳的实验室制法，探究二氧化碳的性质 【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗。
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，
Δ
反应的化学方程式为： 2KMnO4取。
（3）实验室利用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为： CaCO+2HCl＝CaCl+HO+CO↑ ；该反应不需要加热，
3222
则其发生装置可选择装置B，二氧化碳的密度比空气大，且能与水发生反应，则选择向上排空气法收集二氧化碳，即选择装置C；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸可以做干燥剂，应该先制取二氧化碳，接着除杂，然后干燥，最后收集，正确的装置连接顺序是：BFEC；饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为： NaHCO+HCl＝3NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。 【分析】（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，反应属于固固加热型。 （3）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 （4）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
四、计算题
18.【答案】 （1）熟石灰 （2）复分解反应
（3）解：设废液中溶质硫酸的质量为 𝑥 ，则： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
7498
𝑥3.7g
74
_
_
K2MnO4+MnO2+O2↑ 。该反应属于固体加热型，选择发生装置A来制
=98
3.7g 𝑥
𝑥=4.9g
则废液中硫酸的质量分数为： 100g×100%=4.9%
g4.9
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。
（2）通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。
（3）通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应； 【分析】（1）根据题干信息，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸。 （2）根据复分解反应的特点，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钙的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
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