高一化学必修一
课题：第三节：硫和氮的氧化物 课时：第一课时 编号:21
【学习目标】
1．能准确说出二氧化硫的物理性质。 2．能说出可逆反应的概念。
3．能熟练运用二氧化硫的化学性质。 4．能描述三氧化硫的化学性质 【学习重点】二氧化硫的化学性质 【探究新知】
一. 硫（阅读教材并填空）
（1）在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ CaSO4 2H2O ）和芒硝（Na2SO4 10H2O ）.硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质
硫俗称 硫黄 ，在通常状况下，它是一种 黄色 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时生成 SO2 二. 做实验想问题——SO2的性质 SO2的水溶性 酸性氧化物的性质 溶液颜色 变红 .... SO 2的水溶液显.酸.. 性 实验操作 实验现象 结论 试管中液面 上升 .. SO2 易 溶于水 .
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SO2的漂白性 溶液先 褪色 . ， SO2具有 漂白 再加热后溶液颜色 变性， 红. 但生成的化合物不稳定 1.物理性质（一无二有二易） SO2是 .无 色、有 刺激性气味 的有 毒 气体，容易 液化 ，易 溶 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 大 ，收集SO2用 向下排空气 方法。
2.化学性质
(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：
①与水反应, SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，
容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表示。 SO2 ＋H2O H2SO3 . ②与碱反应，如 SO2+NaOH : SO2+NaOH ===NaHSO3 或 SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O ... ... .③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO ： SO2＋CaO===CaSO3 . （2）SO2中硫元素为 +4 价，既有 氧化 性又有 还原 性，一般表现为 酸 性。
弱氧化性： SO2＋2H2S ===S＋2H2O.. 将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： 强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3 2SO2 ＋O2==== 2SO3 ②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色。
③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。（3）漂白性：SO2可使.品红.或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。
（4）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳．．．．．．．．．．．．．．定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“
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”表示。
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反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。又如CO2与水的反应CO2＋H2O H2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2O 三. 三氧化硫
HCl+HClO均为可逆反应。
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1．物理性质：00C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 C，沸点是44.80C
2.SO3也是一种 酸性 氧化物，具有酸性氧化物的通性如： ①与水反应：SO3+H2O === H2SO4 （硫酸生产原理） ②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
SO3+CaO===CaSO4 ，SO3+Ca(OH)2===CaSO4 +H2O 课后作业
1. 常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是（ A ）
①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2
A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③① 2.SO2溶于水后所得溶液的性质是( D )
A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性 C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性 3.下列反应属于可逆反应的是( C D ) A.H2+S
点燃 △
H2S . B.2H2+O2
点燃 通电
2H2O
△
C.SO2+H2O H2SO3 D.2SO2+O2
催化剂 2SO3
4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( C )
A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO 5.下列反应中，SO2起还原剂作用的是( B D ) A.2H2S+SO23S↓+2H2O B.2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 6.有关SO2说法错误的是( D ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色 C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
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D.SO2和Cl2都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
7.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( C ) A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性 B.都是因为二氧化硫的漂白作用
C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用
D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸的作用 8.能鉴别SO2和CO2的试剂是( C )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液
9.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ C ）
1干燥的Cl2 ○2Na2O2 ○3NaClO ○4活性碳 ○5HClO ○6SO2 ○
1以外 B.除○3以外 C.○1○2○3○5 D.全部可以 A.除○
10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、
入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ C ）
1溶液很快褪色 ○2溶液不褪色 ○3出现沉淀 ○4不出现沉淀 ○
1○2 B.○1○3 C.○2○3 D.○2○4 A.○
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