高一化学必修一
课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第二课时 编号：21
学习目标：
1.复习巩固氯气的性质，熟练书写教材中所涉及的化学方程式。 2.学会Cl-的检验的方法，掌握新制氯水及久置氯水的成分和性质。
3.体验科学问题探究的一般过程，发现问题-----提出问题-------实验验证-------得出结论。 重点和难点： 1.Cl-的检验的方法
2. 新制氯水及久置氯水的成分和性质 学习过程： 物质 实验现象 加入AgNO3溶液 稀HCl NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
一．.氯水的性质
在一瓶新制氯水中滴加下列溶液，看现象： 滴加的溶液 硝酸银 蓝色石蕊试纸 实验现象 有白色沉淀生成 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 解释或离子方程式 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 氯水中有H，石蕊遇酸变红 氯水中有HClO，HClO有强氧化性， 使石蕊试纸褪色。 红墨水 红墨水褪色 氯水中有HClO，HClO有强氧化性 使红墨水褪色。 硫酸亚铁 溶液有浅绿色变为黄色 氯水中有HClO，HClO有强氧化性， 把二价铁氧化为三价铁。 结论：饱和氯水呈现 黄绿 色，具有刺激性气味，主要含有粒子有：三分子： Cl2、HClO、H2O ，离子： H、Cl、ClO、OH，所以新制氯水具有 氧化性、 酸 性和 漂白 性。 说明：久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要有的粒子有：H+ Cl- H2O。它不再有新制氯水的漂白、杀菌作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
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＋解释或离子方程式 加入HNO3溶液 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 2Ag+＋CO32--＝Ag2CO3l↓ Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 无 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 有白色沉淀生成，沉淀溶解 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 无现象 .
二.成盐元素------卤素 1.卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行------第ⅦA族的元素还有：F、Cl、 Br、 I ，这些元素最外层都有 7 个电子，都是 非金属 元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为 卤族元素
2.卤族单质的化学性质：氧化性：F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2 三．必做题
1.海水中含量最多的离子是（ B ）
A 钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子 2.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ AD ） A 新制氯水中既有分子，又有离子
B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A 燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光发热 C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与 4.下列物质中不会因见光分解的是（ D ）
A 硝酸 B硝酸银 C次氯酸 D碳酸氢钠 5.在含有钡离子的酸性溶液中，能够大量共存的离子是（ C ）
A 偏铝酸根 B碳酸根 C氯离子 D硫酸根
6.自来水可以用氯气消毒，如果实验中临时没有蒸馏水，用自来水配置某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ C ） A 硫酸钠 B氯化钠 C硝酸银 D氯化铝 7. 下离子方程式中，正确的是（ B ）
A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2====Fe3++Cl- B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O C铝片跟氢氧化钠的反应Al+2OH-===AlO2-+H2↑ D金属铝溶于盐酸Al+2H+====Al3++H2↑
8．溴与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但氯气比溴单质的活波性强，下面是根据氯的性质对溴的推测，其不正确的是（ B ） A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸汽 B溴单质只有氧化性
C溴离子外层有7个电子，在化学反应中容易得到1一个电子，表现氧化性
.
D溴离子可以用酸性硝酸银来检验
9.可以用于氯气中水蒸气的干燥剂是（ BC ）
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱
10．下列各物质中，仅用水和物质之间相互反应就能区别的一组是（ B ） A .Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B.BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C .AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O，该反应的氧化剂和还原剂之比为（ A ）
A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 3:2
12. 氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称拟卤素。如：（CN）2+H2O==HSCNO+HSCN,它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出：
（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：（CN）2 + KOH===KCN+KCNO+H2O （2）NaBr和KSCN的混合物溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：（CN）2+2SCN-===2CN-+（SCN）2 13.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。 甲 乙 丙 丁 甲 ------ ↓ ↓ 乙 ↓ ------- ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ 丁 ↑ ----- ↓ ↓ ----- 请回答下面问题：
这四种溶液分别是：甲： 氯化钙 ，乙： 碳酸钠 ，丙： 硝酸银 ，丁： 盐酸 14.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 干燥有色布条不褪色 。 （1）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质。可用 氢氧化钠 溶液吸收多
余的氯气，原理是（用化学方程式表示） Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O （2）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（A ） A. O2 B. Cl2 C.CO2 D. HClO
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(3)据北方网报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截止记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（ D ）
A. NaOH B. NaCl C. KBr D. Na2CO3
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