金属活动性顺序表

Ⅱ、金属活动性顺序表:K Ｃa Na Ｍg Al Zn Fe Ｓn Pb (H) Cu Hｇ Ag Pt Au

————————----———————-———→

金属活动性由强逐渐减弱

小结:1、只有排在Ｈ前面得金属才能置换出酸里得氢

2、只有排在前面得金属才能将排在后面得金属从它得盐溶液中置换出来

二、溶液得酸碱度-—pH

石蕊试液 红 紫 蓝

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酚酞试液 无 无 红

酸性增强 碱性增强

pＨ试纸 红 黄 蓝

三、常见物质得颜色、气味等:

红色:红P、Cu、Fe2O３

红褐色:Fe(OH)3

浅绿色:Fe２+盐得溶液

黄色:S、Fｅ３+盐得溶液

绿色:Cu2(OＨ)２CO3

紫黑色:ＫMnＯ4晶体

蓝色:Cu(OＨ)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu２＋盐得溶液

紫红色:KMnO4溶液

黑色:C、Fe粉、CｕO、MｎO２、Fe3O4

白色:BaSO４、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaＯH、Ca(OH)2、CａＣO３、ＫＣlO3、KCl、ＮaCｌ、BａCＯ3、CuSO４、Na2CＯ３等

无色气体:空气、O2、Ｈ2、CO２、CO、CH4、N２、SO2

刺激性气味气体:SO2、HCl、HＮO３等

无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐得溶液与酒精、乙酸得溶液

四、熟记一些物质得学名、俗名及对应得化学式

Hg汞(水银) CO2二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气天然气) CaO氧化钙(生石灰) Ｃa(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石) NaCｌ氯化钠(食盐) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5ＯH乙醇(酒精) CH3COOH乙酸(醋酸) NaＯH氢氧化钠(烧碱、苛性钠) Na２CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaＨCＯ3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) CuＳＯ4•５H２O五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵(硫铵) NH4ＨＣO3碳酸氢铵(碳铵) Cu2(ＯＨ)2CＯ3碱式碳酸铜(铜绿) NＨ4ＮＯ3硝酸铵(硝铵) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)

五、化学反应类型

１、化合反应:A+B→C

2、分解反应:Ｃ→A＋B

３、置换反应:A+ＢC→Ｂ＋ＡＣ

4、复分解反应:AＢ＋ＣＤ→AD＋CＢ

2、化学变化与物理变化得根本区别就是:有没有新物质得生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质-—状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、空气得成分按体积分数计算,大约就是氮气为78％、氧气为２1%(氮气比氧气约为4∶１)、稀有气体(混合物)为0.94％、二氧化碳为0、03％、其它气体与杂质为0。03％、空气得成分以氮气与氧气为主,属于混合物。

7、排放到大气中得有害物质,大致可分为粉尘与气体两类,气体污染物较多就是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料得燃烧与工厂得废气。

(水)

1、水在地球上分布很广,江河、湖泊与海洋约占地球表面积得3/4,人体含水约占人体质量得2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量得１％,而且分布很不均匀。

2、水得污染来自于①工厂生产中得废渣、废水、废气,②生活污水得任意排放,③农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中。

３、预防与消除对水源得污染,保护与改善水质,需采取得措施:①加强对水质得监测,②工业“三废\"要经过处理后再排放,③农业上要合理(不就是禁止)使用化肥与农药等。

４、电解水实验可证明:水就是由氢元素与氧元素组成得;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为１∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SＯ4与NaＯH来增强水得导电性。通得就是直流电、

一、药品得取用原则

1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品得气味,不得尝任何药品得味道。

２、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定得用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1－2mL,固体只要盖满试管底部。

３、用剩得药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定得容器里、

4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品得取用

１、块状或密度较大得固体颗粒一般用镊子夹取,

2、粉末状或小颗粒状得药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过得镊子或钥匙应立即用干净得纸擦干净、

二、液体药品(存放在细口瓶)得取用

1、少量液体药品得取用－－—用胶头滴管

吸有药液得滴管应悬空垂直在仪器得正上方,将药液滴入接受药液得仪器中,不要让吸有药液得滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其她地方,以免沾污滴管;不能用未清洗得滴管再吸别得试剂(滴瓶上得滴管不能交叉使用,也不需冲洗)

２、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口得药液流下来腐蚀标签、

3、量筒得使用

A、取用一定体积得液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面得最低处保持水平、俯视读数偏高,仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意:量筒就是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应得容器、不能用来量过冷或过热得液体,不宜加热。

Ｃ、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。

三、酒精灯得使用

1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心、

外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内得酒精不超过容积得２／3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着得酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着得酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥

发。

３、可以直接加热得仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热得仪器,但必须垫上石棉网得就是烧杯、烧瓶;不能加热得仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品得下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积得1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:

1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。

2、仪器洗干净得标志就是:玻璃仪器内壁附着得水既不聚成水滴,也不成股流下。

一、基本概念

１、物理变化:没有生成新物质得变化。如石蜡得熔化、水得蒸发

2、化学变化:生成新物质得变化。如物质得燃烧、钢铁得生锈

化学变化得本质特征:生成一、基本概念

新得物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

３、物理性质:不需要化学变化就表现出来得性质、如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等、

４、化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等、

5、纯净物:只由一种物质组成得。如N2 O２ CＯ2 P2Ｏ5等。

6、混合物:由两种或多种物质混合而成得、如空气、蔗糖水等(里面得成分各自保持原来得性质)

７、单质:由同种元素组成得纯净物。如Ｎ２ Ｏ２ S P等、

8、化合物:由不同种元素组成得纯洁物。如CO2 KClO３ ＳO2 等。

９、氧化物:由两种元素组成得纯净物中,其中一种元素得氧元素得化合物、如CO２ SO2等。

1０、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质得反应、A＋Ｂ ==ＡＢ

１1、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其她物质得反应。AＢ ＝==Ａ +B

12、氧化反应:物质与氧得反应。(缓慢氧化也就是氧化反应)

13、催化剂:在化学反应里能改变其她物质得化学反应速率,而本身得质量与化学性质在反应前后都没有发生变化得物质。(又叫触媒)［应讲某种物质就是某个反应得催化剂,如不能讲二氧化锰就是催化剂,而应讲二氧化锰就是氯酸钾分解反应得催化剂］

１4、催化作用:催化剂在反应中所起得作用、

二、空气得成分

1、空气含氧量得测定—-过量红磷得燃烧实验P２3

问题:(1)为什么红磷必须过量？(耗尽氧气)

(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？(不能,产生新物质)

2、空气得成分:

Ｎ２ :78% O2:２1% 稀有气体:0、94% CO2:0。0３％ 其它气体与杂质:０、03％

3、氧气得用途:供给呼吸与支持燃烧

4、氮气得用途:P２4

5、稀有气体得性质与用途:P25

6、空气得污染:(空气质量日报、预报)

(１) 污染源:主要就是化石燃料(煤与石油等)得燃烧与工厂得废气、汽车排放得尾气等。

(2) 污染物:主要就是粉尘与气体。如:SＯ2 CＯ 氮得氧化物等。

三、氧气得性质

1、氧气得物理性质:无色无味得气体,密度比空气得密度略大,不易溶于水。在一定得条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体、

2、氧气得化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,就是常见得氧化剂、

(１)能支持燃烧:用带火星得木条检验,木条复燃。

(2)氧气与一些物质得反应:

参加反应物质 与氧气反应得条件 与氧气反应得现象 生成物得名称与化学式 化学反应得表达式

硫 S + O2 ==SO2 (空气中-淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4Al + 3O2 =＝２Ａl2O3

碳 C+O2＝=CO2

铁３Fe + ２O２ ＝= Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量得热,生成黑色固体)

磷 4Ｐ + 5Ｏ2 =＝ 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2Ｏ5)

四、氧气得实验室制法

1、药品:过氧化氢与二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰

2、反应得原理:

(１)过氧化氢 水+氧气

(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

(３)氯酸钾 氯化钾＋氧气

3、实验装置P3４、P３5

4、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内得空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集得气体较纯净。

5、操作步骤:

查:检查装置得气密性。如P３７

装:将药品装入试管,用带导管得单孔橡皮塞塞紧试管。

定:将试管固定在铁架台上

点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收:用排水法收集氧气

离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。

熄:熄灭酒精灯、

６、检验方法:用带火星得木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内得气体就是氧气、

7、验满方法:

(1)用向上排空气法收集时:将带火星得木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内得氧气已满。

(２)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内得氧气已满、

8、注意事项:

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中得水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体、

(３)试管内得药品要平铺试管底部,均匀受热、

(４)铁夹要夹在试管得中上部(离试管口约1／3处)、

(5)要用酒精灯得外焰对准药品得部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。

(７)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集得气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。

(8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里得水倒流入试管,导致使馆破裂)

(９)收集满氧气得集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。

(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。

五、氧气得工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮得沸点比液态氧得沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下得主要就就是液态氮、

二、氢气

1、物理性质:无色无味得气体,难溶于水,密度比空气小,就是相同条件下密度最小得气体。

2、化学性质-—可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量得热,火焰呈淡蓝色,唯一得生成物就是水。

注意:氢气与空气(或氧气)得混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯得方法:收集一试管得氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐得爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯、)

三、分子

1、定义:分子就是保持物质化学性质得最小粒子。

2、分子得特征:

(1)分子很小,质量与体积都很小

(2)分子总就是在不停地运动着,并且温度越高,分子得能量越大,运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力与间隔。不同得液体混合后得总体积通常不等于几种液体得体积简单相加,就就是因为分子间有一定得作用力与间隔。(热胀冷缩)

四、原子

１、定义:原子就是化学变化中得最小粒子

2、化学变化得实质:分子得分化与原子得重新组合。

3、分子与原子得比较:

原子 分子 备注

概念 化学变化中得最小粒子 保持物质化学性质得最小粒子、 原子一定比分子小不？

相似性 小,轻,有间隔、

同种原子性质相同;

不同种原子性质不同; 小,轻,有间隔。同种分子性质相同;

不同种分子性质不同;

相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新得分子。

相互关系 原子可以构成分子,由分子构成物质。如:氧气,氮气等原子也可以直接构成物质。如:金属 分子就是由原子构成得、

无数多个同种分子构成物质。 构成物质得粒子有几种？

五、物质得分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质得微粒有:分子、原子、离子

3、物质得分类 单质 纯净物 化合物 混合物

六、水得净化

1、水得净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(３)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

2、活性炭得净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大得吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味、

3、硬水与软水

(1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物得多少。

(2)硬水得软化方法:煮沸或蒸馏

七、物质得分类方法

1、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成得混合物(注意:“一贴\" “二低\" “三靠”)

２、蒸馏:分离沸点不同得物质组成得混合物

八、1、元素符号前得数字:表示原子个数 2N

2、化学式前面得数字:表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面得数字:表示离子个数

4、元素符号右上角得数字:表示该离子所带得电荷数 Ｍｇ2＋

5、元素符号正上方得数字:表示该元素得化合价

６、化学式中元素符号右下角得数字:表示该分子所含有得某原子个数 H2O

八、相对分子质量::化学式中各原子得相对原子质量得总与

如: H２O得相对分子质量=1×2＋16=18 CO2得相对分子质量＝１2+１6×2＝４4

NaＣｌ得相对分子质量=23＋35、5＝５8。5 KClO3 得相对分子质量=3９+35。5+１6×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素得质量比。

如:在 H２O 中,氢元素与氧元素得质量比就是::１×２:１6＝2:1６=１:８

ＣO2中,碳元素与氧元素得质量比就是::1２:16×２=12:3２=３:8