一、教学设计思路
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。 二、教学目标
（一）知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质； 2.掌握复分解反应发生的条件。
（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总 结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推 理能力。
（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。 三、教学重点
酸碱盐的化学性质及在解题中应用 教学难点
引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 四、教学过程 （一）、激趣引入：
一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 （二）、教学环节
问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】
实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师
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让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）
请你也来试着进行一次整理。（填序号）
单质： ；氧化物： ；酸： ； 碱： ；盐： ；指示剂： 。
设计意图：让学生回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理，辨认物质所属类别 问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】
小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 方法一： 方法二： 方法三： 方法四： 方法五： 方法六： ； ； ； ； ； ；等
【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。 1、酸在溶液中均能解离出 离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，
（2）—（5）可用化学方程式举例]
（1） （2） （3） （4） （5）
； ； ； ； 。
2、碱在溶液中均能解离出 离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一
例，（2）—（4）可用化学方程式举例]
（1） （2） （3） （4）
； ； ； ；
3、盐的化学性质？（可用方程式表示）
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（1） （2） （3） （4）
； ； ； ；
小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗？
有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗？
如：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液
设计意图：复习酸碱盐的化学性质、培养从一般到个别的演绎能力。
问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸 碱 盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下： （1）指示剂
（2）金属：（①金属+酸 …….
②金属+盐）（置换反应）
（3）氧化物【①金属氧化物+酸（是复分解反应）
②非金属氧化物+碱（不是复分解反应）】
（4）酸 碱 盐（复分解反应）
酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
（可溶）碱+盐→新碱+新盐 （可溶）盐+盐→两种新盐
【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。 （1）、氧化铜和稀硫酸 （2）、碳酸钠和稀硫酸 （3）、氯化钙和碳酸钠 （4）、氯化铵和熟石灰 （5）、氢氧化铜和稀硫酸 （6）、氢氧化钠和硫酸铜 （7）、石灰水和氯化钠 （8）、碳酸钡和硫酸钠
能反应的是： ；不能反应的是： ；（填序号） [归纳小结]：请你归纳：
复分解反应能否进行，需考虑的因素：
三、[知识拓展与延伸]：反馈训练：【先自主思考，后全班交流——说思路、方法、根据、注
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意事项】（投影）
通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？ 【师点拨化学反应实质】 1、常见的离子反应
酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2
盐：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
2、离子共存的判断（判断的依据） 【投影 学生思考后回答】
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- 【直击中考】
1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）
A．BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 C．AgNO3 、BaCl2 、K2SO4
B．MgCl2、CuSO4 、NaNO3 D．CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
四、课后作业
1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。
2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： ⑴ A+B →蓝色沉淀 ⑵ D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶ B+D →红褐色沉淀
根据上述现象，推断并写出各物质的化学式
A B C D 。 五、学生谈本节收获、教师留课后作业。
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教学反思
酸碱盐复习反思 酸碱盐是化学的重中之重，可以毫不夸张的说学好了酸碱盐，弄清了它们之间的内涵，里顺了物质之间的关系，对于知识的掌握相当重要。所以对本节课的教学进行了如下的反思：
1、 本节课我是“以学生自主学习活动为中心，以 学生思维心理发展为主线，构建一个共同的平台让不同层次的学生均有所收获”的教学设计思想，尽管因个人的教学积淀不足，未能理想地实现此教学理想，但能感觉出，这样的教学深受学生的欢迎，能充分调动学生的积极性，激发了学生的学习热情。
2、 在每个环节中穿插一组典型习题来巩固，引领学生构建知识网络体系。首先让学生归纳知识点，我再进行总结，然后进行相应的练习，通过边讲边练达到讲练结合的目的。推敲精选习题，我所选的试题都是近几年的中考重点题，从而开阔学生视野，增强学生自信心。
3、 运用多媒体课件增大课堂容量，设计的练习比较多，充分调动绝大部分学生参与课堂教学的积极性。
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