一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A．CO2分子比例模型：C．中子数为20的氯原子：
B．S2-的结构示意图：
D．HCN分子的结构式：H-C≡N
参考答案：
D
A．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示CO2分子比例模型，A错误；B．S2-的
结构示意图： ，B错误；C．中子数为20的氯原子：，C错误；D．HCN
分子的结构式：H-C≡N，D正确，答案选D。
2. 元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）
①原子序数：A＞B；②离子半径：aAm＋＜bBn－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－n A. ①②③④ B. ①②④ C. ①⑤⑥ D. ①②⑤
参考答案：
B
①元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，故①正确；②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：aAm+＜bBn-，故②正确；③A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故③错误；④根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电
子层数A＞B，故④正确；⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；⑥元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥错误。正确的有①②④。答案选B。
3. 制备干燥氨气所需的药品是
A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B.饱和氨水
C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4 D. NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙 参考答案：
D
4. 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是
A．I2 、Br2 、Cl2 、F2 B． F2 、Cl2 、Br2、I2
C．F 、Cl 、Br、I D． Li、Na、K、Rb 参考答案：
B
－
－
－
－
5. 与I2< Br2< Cl2< F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是( ) A. 与氢气反应的难易程度 B. 氢化物的熔沸点 C. 非金属性的强弱 D. 氢化物稳定性 参考答案： B 略
6. 下列关于合金的说法中错误的是 ( ) A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同
参考答案：
D
解析：大多合金具有优良的机械性能，其成分金属仍保持原有的部分化学性质。
7. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强
C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强
D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱 参考答案： C 略
8. 下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2===Cu＋2Na C. 铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
＋
＋
参考答案：
C
A项，醋酸是弱酸，不能拆成离子，碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式应为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；B项，金属钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀
与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是强酸可以拆，氯化亚铁是可溶性盐也可以拆，删去两边相同离子得：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C正确；D项，碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3↓，总反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误。 9. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3NA C. 0.1 mol/LHNO3溶液中含有NO3-数为0.1NA D. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA
参考答案：
D
【详解】A.常温常压下，11.2L NH3的物质的量小于0.5mol，因此含有的H原子数目小于1.5NA，A错误；
B.Fe是变价金属，1 mol Fe被氧化时，可能失去2mol电子，也可能失去3mol电子，B错误；C.只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；
D.Na2O2与水反应产生NaOH和O2，1mol Na2O2反应转移1mol电子，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA，D正确；
10. 现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是
A.过滤 B.加热 C.蒸馏 D.溶解 参考答案： B 略
11. 下列晶体属于离子晶体的是（ ） A．镁 B．干冰
C．氟化钾
D．金刚石
参考答案：
C
【考点】离子晶体．
【分析】含离子键的晶体为离子晶体，一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
【解答】解：A．镁属于金属晶体，存在金属键，故A不选； B．干冰属于分子晶体，存在极性共价键，故B不选； C．氟化钾属于离子晶体，存在离子键，故C选； D．金刚石属于原子晶体，存在共价键，故D不选； 故选C．
【点评】本题考查化学键和晶体类型，把握判断化学键的一般规律是解题的关键，题目难度不大．
12. 现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
（1）这四种元素分别是A： _、B： 、C： 、D： ． （2）C离子的离子结构示意图是 ． （3）化合物CD的电子式是 ．
参考答案：
（1）C；O；Mg；S；
（2）（3）
；
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．则C是镁元素，由此分析解
答．
【解答】解：A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．则C是镁元素， （1）A是C、B是O、C是Mg、D是S，故答案为：C；O；Mg；S；
（2）镁离子的离子结构示意图是
，故答案为：；
（3）化合物CD是硫化镁，是离子化合物，其电子式是
．
，故答案为：
13. 下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是 （ ）
A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2） B．“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染 C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀 D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素 参考答案： A 略
14. 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是 （ ）
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s) 参考答案：
A 略
15. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石和石墨互为同位素 C.石墨能量高于金刚石
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室要配制100mL 0.5mol·L
－
1
的NaCl溶液，试回答下列各题。
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_____ ____g。 （2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有
（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________ ________________ (填序号)。 （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。
A. 称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体 B. 定容时仰视容量瓶刻度线
C. 将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
D. 定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 参考答案：
（1） 2.9 （2） 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴
管 （3） B→E→A→C→D→F （4） ABD
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）某元素的同位素
，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加
入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置； (3)写出X与水反应的化学方程式。 参考答案：
(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族 (3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2 ＋ H2 ↑ 略
18. 对下列化学反应进行分类： ⑴硫在氧气里燃烧 ⑵红磷在氧气里燃烧 ⑶铁丝在氧气里燃烧 ⑷铝箔在氧气燃烧 ⑸甲烷在氧气里燃烧 参考答案：
分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应
19. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
试回答：
(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。 (3)该实验的原理是___________________________________________________。 (4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：
________________________________________________________________________。 (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。
参考答案：
(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高
(2)检查装置气密性
(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否
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