一、选择题
1． 下列说法正确的是
A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
2． 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% 3． 已知
A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面4． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
B．91%
C．84%
D．42%
互为同分异构体，下列说法不正确的是
A.
B.
C.
第 1 页，共 8 页
D.
5． 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ①
A．②④⑥
②CH3CH2CH2Br
③CH3F
④CH3CH2Br
）
⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr
D．①②⑥
）
）
B．③④⑤ C．①③⑤
6． 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种
7． 【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构8． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种
）
9． 【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应
10．常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2] =2×10-20。下列说法错误的是（
）
A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl） ） 第 2 页，共 8 页 NaOH 溶液，使溶液PH 为6 11． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子 C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA 12．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是 A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0 C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－） D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）13．下列说法错误的是（ ） A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 14．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ） A．化学式为C6H6O6 B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第 3 页，共 8 页 D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 15．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是 A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ） ∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ C．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol 16．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大K=Ksp D．该反应平衡常数表达式：(MnS)Ksp(CuS) 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA 18．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．明矾或FeCl3可作净水剂 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳19．仪器名称为“蒸发皿”的是 第 4 页，共 8 页 + MnS（s）CuS A． B． C． D．20．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色 C．无现象、红色沉淀、无现象 B．显蓝色、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色 二、填空题 21．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行： 已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：（1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。（2）E→G的化学方程式_________________________。（3）G→H的化学方程式_________________________。（4）F的结构简式：_____________________。 22．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分） （1）该温度下水的离子积常数KW＝________。 （2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。 （3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题： （4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）__________________。 4浓度由大到小的顺序是 （填序号）____________________。（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋ （6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。 第 5 页，共 8 页 4）A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH＋ B．c（Na＋）＝0.1 mol/L 4）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＋c（NH＋ D．c（H＋）>c（OH－） Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下 NH3·H2O的电离常数________ 23． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） △H1=—242kJ/mol △H2=—676kJ/mol CH3OH （g）。在一容积可变的密 CH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O 写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g） 闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。 ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的体积分数不再改变 c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。 ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。 （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 第 6 页，共 8 页 ① 该电池的负极反应：___________________； ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。24．某有机化合物A的结构简式如下： （1）A的分子式是________。 （2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和 四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。 （3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是________（填空序号）。 ①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤浓溴水（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_________________。（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。 第 7 页，共 8 页 天宁区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案） 一、选择题 题号答案题号答案 1A11B 2C12B 3B13B 4C14B 5A15D 6C16A 7AC17B 8D18D 9C19D 10B20D 二、填空题 21．纤维素 CH3—O—CH3 CH3CH2OH+CH3COOHⅡ、（4） ④>②>③>① Ⅲ、（a-b）10-7/b CH3COOCH2CH3+H2O （3） 11（6） A （5） ⑦>④>⑤>⑧ 22．Ⅰ、 （1） 10－12 mol2·L－2 （2） 10－b－10－a 23．CO2（g）＋3H2（g） ＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－50 kJ/mol ac ＜ 4 SO2－2e－+2H2O＝4H ＋＋SO2- 4 12.8 24．C18H17O5N CH3CH2COOH CH3COOH ③ 第 8 页，共 8 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容