分析化学第六版分析化学模拟试题及答案

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案

文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

分析化学模拟试题（一）

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共19题 38分 )

1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( )

A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (pKa = B、 mol/L HCN

(pKa =

C、 mol/L NaAc [pKa(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = ]

3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成

4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7

B、KMnO4

C、As2O3

D、H2C2O4·2H2O

5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、wCaO=% B、[H＋]= mol/L

C、pH=

D、420Kg

6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2O(PKb=的pH突跃范围为～，用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PKb=的pH突跃范围则是： ( ) A、～

B、～

C、～

D、～

7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( )

A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~）

8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此

NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会 （ ） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( ) A、H4Y

B、H3Y－

C、Y4－

D、HY3－

10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( )

A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法

11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为 ( ) A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:6

12、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到％，两电对的电极电位差至少应大于：( ) A、 V

B、 V

C、 V

D、 V

13、在pH=，L EDTA介质中Fe3+/Fe2+的条件电极电位φ Θ (Fe3+/Fe2+)和其标准电极电位φ Θ(Fe3+/Fe2+)相比 ( )

A、φ Θ (Fe3+/Fe2+) <φ Θ(Fe3+/Fe2+) B、φ Θ (Fe3+/Fe2+)>φ Θ(Fe3+/Fe2+) C、φ Θ (Fe3+/Fe2+) =φ Θ(Fe3+/Fe2+) D、无法比较

14、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为：( ) A、酸效应

B、盐效应

C、络合效应 D、同离子效应

15、下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( ) A、在稀溶液中进行沉淀

B、在热溶液中进行沉淀

C、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌 D、不必陈化

16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂： ( )

A、 R－SO3H B、R－OH（酚基） C、R-NH3OH D、R-NH2CH3OH

17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为： ( ) A、试剂空白

B、蒸馏水空白 C.、试液空白

D、A、B、C都不是

18、已知Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=×10-38 ，要使LFe3+沉淀达%以上，则溶液的pH应控制在多少以上( )

A、 B、 C、 D、

19、含 Fe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe3+量为 ( )

A、 B、 C、 D、二、填空题 ( 共18分 )

1、测定某溶液浓度（molL-1）得如下结果：，，，，用Q检验法判断这个值后，该数据应______（Q0.10,30.76）。

2、已知某二元弱酸H2L的pKa1=，pKa2=，则其在pH=溶液中酸效应系数αL(H)= 。 3、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：____________________。 4、浓度为c (mol/L)的NaH2PO4溶液的质子平衡方程为：______________________________。

5、用 mol/L的NaOH溶液滴定 mol/L的H2SO4和 mol/L的H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。

6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，则_________越小。采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH为____________。

7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而________；其氧化能力将________。

8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，酸效应将使沉淀的溶解度__________。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。

9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）_________ 。 10、Ca2+，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。 三、简答题：（共12分）

1、简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成

2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中，用Zn作基准物标定EDTA浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么 3、已知E Θ (Fe3+/Fe2+) = ，E Θ (I2/I-) = 。用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定，若在pH=的溶液中, 加入HF，使溶液中的[F-]=·L-1，为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰

四、计算题（共25分）

1、计算CdCO3在纯水中的溶解度。 （本题5分）

[pKsp(CdCO3)=,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= , pKa2= ]

2、在pH=时, 以二甲酚橙为指示剂用 ×10-4mol/L EDTA 滴定×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干 用哪种缓冲剂好 (设终点时[Ac-]= mol/L) （本题8分）

已知: lgK(PbY)=, Pb(Ac)2的 lg1= lg2=, Ka(HAc)=×10-5 pH=时: lgY(H)=、pPbt(二甲酚橙)=。

3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl3光度法测定铜，称取试样，溶解后定容为100 mL，取出10mL显色并定容50 mL，用等体积的CHCl3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为，在该波长下＝104L·mol-1·Cm-1，若分配比D＝12，试计算试样中铜的质量分数。（已知Mr(Cu)=）

4、在硫酸介质中甲醇溶液与 . L-1K2Cr2O7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用. L-1(NH4)2Fe(SO4)2标液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗，求试液中甲醇的质量分数。CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O（MCH3OH=）(6分)

五、综合题：（8分）

使用络合滴定方法，设计测定Zn2+－Mg2+混合溶液中两组分的含量。(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。)已知lgKZnY=; lgKMgY=;

分析化学模拟试题（一）参考答案

一、选择题 ( 共19题 38分 )

1、D 2、A 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、A 9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A 18、C 19、B 二、填空题 ( 共18分 ) 1、保留 2、2

3、C（FeSO4）＝2C（H2C2O4）

4、[H+]+[H3PO4]＝[HPO42-]+2 [PO43-]+[OH-]

5、2

6、酸效应，三乙醇胺 ， pH=

7、减小（降低）， 减弱， 减小（降低）， 减弱 8、减小， 增大， 2MgO/Mg2P2O7 9、不变 T2 10、Fe3+＞ Ca2+＞ Cs+ 三、简答题：（共12分）

1、答：混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2，根据V1，V2 的关系，即可判断混合碱的组成。 若V1＞V2 ，组成为NaOH + Na2CO3 若V1＜V2 ，组成为NaHCO3 + Na2CO3 V1＝0, V2＞0， 组成为NaHCO3 V1＞0, V2＝0, 组成为NaOH V1＝V2， 组成为Na2CO3 （上题可用流程图表示）

2、答：对Fe3+的滴定结果无影响。

因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+ ,但由于是在pH 4~5的介质中标定EDTA浓度的，由于酸效应较大，此时Ca2+并不能与EDTA络合，即对EDTA浓度无影响，又由于滴定Fe3+是在pH 2~3的条件下进行的，所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响。

3、答：因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF63的络合物，但其与Fe2+的配位能力则很弱，由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低，其实际电位将小于I2/I-电对的电位，避免了对I-的氧化，从而消除Fe3+对Cu2+测定的干扰。 四、计算题（共25分）

1、解 因CO32- 碱性较强，所以考虑水解效应

CdCO3 + H2O===Cd2+ + HCO3－ + OH－

K=[Cd2+][HCO3-][OH-]=KspKW/Ka2

=×10-14/ = ×10-16

S=K1/3=×10-16)1/3=×10-6(mol·L-1)

答：CdCO3在纯水中的溶解度为×10-6(mol·L-1) 2、解：(1)使用HAc-NaAc缓冲溶液时，Pb2+ + 2Ac-===PbAc2

[Ac-]= mol/L，αPb(Ac-) = 1++=

pH=时: lgαY(H)= lgK’PbY= ×10-4/1/2= pPb’sp= △pM=

TE%=[ -4 )1/2] ×100% =%

(2)使用六亚甲基四胺时， lgK’PbY= [Pb2+]sp=×10-4/1/2= pPb’sp=

△pM= -4 )1/2] ×100%

=%

所以使用HAc-NaAc缓冲溶液较好，终点误差较小。

3、解： 萃取百分率 E=[D/(D+VW/VO)] ×100%

=[12/(12+1)] ×100%=%

由A=εbC0

C0=A/(εb)

=×104×1)=×10-5(mol·L-1)

故水相中Cu的浓度为：CW=×10-5×(50/10) /% 试样中Cu的质量分数为： ωCu=(Cw×V×10-3×MCu/mS) ×100% =[×10-5×(50/10) /%)××]×100%=% 4、解：. CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O

6Fe2++ Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O CH3OH～Cr2O72-～6Fe2+

1(0.0234525.000.100010.00)32.046 =100% 0.10001000 =% 五、综合题：（8分）

解、移取Zn2+－Mg2+混合溶液25mL，加入六亚甲基四胺缓冲溶液控制pH＝，加入二甲酚橙XO指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红变黄，即为终点。记录消耗的EDTA体积，由 C（Zn2+）= C（EDTA）×V（EDTA）/ 即可得出Zn2+的浓度。 2、另取Zn2+－Mg2+混合溶液25mL，加入氨性缓冲溶液控制pH＝，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红变蓝，即为终点。记录消耗的EDTA体积（此为Zn2+－Mg2+消耗的EDTA总量），扣除Zn2+消耗的EDTA量，即可得出Mg2+的浓度。