姓名 考生号
（在此卷上答题无效）
机密*2019年6月22日
启用前
2019年福建省普通高中学业水平合格性考试
化 学 试 题
(考试时间：70分钟；满分：100分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。 考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡
上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷
（选择题40分）
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是
A．大量使用一次性发泡塑料餐具
B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是
A．空气
B．海水
C．硫酸铜
D．稀硝酸
3．下列物质属于离子化合物的是
A．He
B．H2
C．HCl
D．Na2O
4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是
A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉
.-
5．下列变化过程涉及化学反应的是
A．氯气液化 6．下列互为同位素的是
A
C和
C
B．NO和NO2
C．甲烷和乙烷
D．白磷和红磷
B．铁制品生锈
C．碘的升华
D．冰雪融化
7．下列物质所含分子数最多的是
A．0．2 mol N2
B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol1) C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，Vm=22．4 L·mol1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Ag+ Cl NC．K+ H+ C
－
－
－
B．Al3+ OH Cl D．Na+ Cu2+ S
－－
9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是
A．往食品中添加苏丹红
B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”
10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L1 NaCl溶液，需要用到的仪器是
－
11．下列气体中有毒且有颜色的是
A．Cl2
B．O2
C．N2
D．CO
12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是
A．碳酸钠溶液 13．
B．硝酸钾溶液
C．蔗糖溶液
D．Fe(OH)3胶体
O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法不正确的是
C．质量数是18
D．电子数是26
A．质子数是8 B．中子数是10
14．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2+Cl2C．2NaHCO3
2HCl
Na2CO3+H2O+CO2↑
B．CuO+H2SO4D．MgCl2+2NaOH
CuSO4+H2O Mg(OH)2↓+2NaCl
.-
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁和稀硫酸反应：Fe+H+
Fe3++H2↑
Cu2++Ag
－
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH+HClD．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2++S16．如图是某有机物的球棍模型，其中“
A．CH4 B．CH3CH3 C．CH2
CH2
H2O+Cl BaSO4↓
”表示碳原子。该有机物的结构简式是
－
”表示氢原子，“
D．CH3CH2OH
17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是
A．铜片溶解 B．锌片为负极
C．铜比锌更容易失去电子 D．电流计指针不发生偏转 18．下列实验操作正确的是
A．用镊子将金属钠从煤油中取出
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口 C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线 19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是
A．在空气中完全燃烧 C．使溴的四氯化碳溶液褪色 20．在四支试管中发生反应：Mg+2HClB．在一定条件下生成聚乙烯 D．使酸性高锰酸钾溶液褪色
MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是
－试管 等质量镁的形状 盐酸的浓度(mol·L1) 温度(℃) A B C D 条状 条状 粉末状 粉末状 0．1 0．1 0．1 0．5 30 40 40 40
.-
第Ⅱ卷
(非选择题60分)
(请考生在答题卡上作答)
二、必考题(第21~25题，共5题，共45分。每道试题考生都必须作答)
21．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 族 ⅠA 周期 2 3 Na Mg Al Si N O S F Cl Ne ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 (1)金属性最强的元素是 ； (2)F的原子结构示意图是 ； (3)地壳中含量最多的元素是 ； (4)Ne原子的最外层电子数是 ； (5)N与O原子半径较大的是 ； (6)H2S与HCl热稳定性较弱的是 ； (7)Na2O与MgO难与水反应的是 ； (8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是 ； (9)用于制造光导纤维的物质是 (填“Si”或“SiO2”)；
(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为 ，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式： 。 22．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．甲烷 B．乙醇 C．甲醛 D．乙酸乙酯 E．葡萄糖 F．蛋白质 (1)属于单糖的是 ； (2)天然气的主要成分是 ； (3)分子式为C4H8O2的是 ； (4)水解能生成氨基酸的是 ；
(5)劣质的装修材料会挥发出苯、 等有毒物质； (6)根据司机呼出气体中的 含量高低可判断其是否酒驾。 23．(6分)简要回答下列问题。
(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是 。 (2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是 。 (3)推广使用新能源汽车的目的是 。
24．(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
.-
(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显 (填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是 ；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。
(3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式： 。
25．(15分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]
【实验探究】
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为 ，仪器a的名称是 。 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口 (填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的 (填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式： 。 (5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是 。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显 (填“无色”或“红色”)，其原因是 。 【知识应用】
(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时 (填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O，在该反应中氮元素的
化合价 (填“升高”或“降低”)，氨气表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。
三、选考题(共15分。考生须从第26、27题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第26题计分) 26．[选修1：化学与生活](15分)
.-
化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
(1)下列处理方法符合垃圾资源化原则的是 (填标号)。 A．深埋地下 B．露天焚烧 C．分类回收
(2)酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH (填“>”或“<”)5．6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是 。 (3)以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、 等。
(4)棉花和羊毛属于 (填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于 (填“天然”或“合成”)材料。
(5)海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指 (填标号)。 A．分子 B．元素 C．单质
(6)健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有 和 。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是 (填标号)。 A．鸡蛋 B．猕猴桃
C．花生油
27．[选修4：化学反应原理](15分) 硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。 (1)已知：S(s)+O2(g)S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol1
－
－
SO2(g) ΔH2=－b kJ·mol1
则a (填“>”或“<”)b。
(2)在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡。
①若再加入1 mol O2，该平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应； ③该反应的化学平衡常数表达式K= 。若只增大压强，则K (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，现有0．5 mol·L1 Na2SO3溶液，请判断： (Na2SO3第一步水解的离子方程式是S
+H2O
HS
+OH)
－
－
①该溶液的pH (填“>”或“<”)7； ②该溶液中c(Na+) (填“>”或“<”)2c(S③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，S(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。
)；
的浓度将 (填“增大”或“减小”)。
.-
①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：
；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的 (填“正极”或“负极”)连接。
(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+S(aq)和溶液中Ba2+的浓度为 mol·L－
1。
Ksp=1．0×10
－10
。在硫酸钡的饱
.-
机密*2019年1月12日 启用前
2019年福建省普通高中学业水平合格性考试
化 学 试 题
参考答案及评分标准
第I卷
题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 2 C 12 D 3 D 13 D 4 A 14 A (选择题60分)
一、选择题(本大题共20小题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
5 B 15 D
6 A 16 B 7 C 17 B 8 D 18 A 9 C 19 B 10 C 20 D 第Ⅱ卷
21．(12分)
(1)Na(或钠)(1分) (2)
(1分)
(非选择题40分)
二、必考题(第21~25题，共5题，共45分。每道试题考生都必须作答)
(3)O(或氧)(1分) (4)8(1分) (5)N(或氮)(1分) (6)H2S(或硫化氢)(1分) (7)MgO(或氧化镁)(1分) (8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分) (9)SiO2(1分) (10)+1(1分) 2HClO
22．(6分)
(1)E (2)A (3)D (4)F (5)C (6)B(每空1分)
23．(6分)
(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2分) (2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2分) (3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2分)
2HCl+O2↑(2分)
.-
24．(6分)
(1)氧化(1分) 红色(1分) (3)Fe(OH)3+3HCl25．(15分)
(1)CaO(1分) 分液漏斗(1分) (2)碱石灰(1分) (3)c(1分)
(4)白烟(1分) NH3+HCl
NH4Cl(2分)
N
+OH等其他合理答
－
(2)过滤(1分) 玻璃棒(1分)
FeCl3+3H2O(2分)
(5)防止溶液倒吸(1分) 红色(1分) 氨水显碱性(或 NH3·H2O案)(2分) (6)吸收(2分)
(7)升高(1分) 还原性(1分) 三、选考题(共15分)
26．[选修1化学与生活](15分) (1)C(2分)
(2)<(1分) 减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2分) (3)水泥(2分)
(4)天然(1分) 合成(1分) (5)B(2分)
(6)油脂(1分) 糖类(1分，顺序对换可得分) B(2分) 27．[选修4化学反应原理](15分)
(1)<(2分)
(2)①正(1分) ②放热(1分) ③
[或
](2分) 不变(1分)
(3)①>(1分) ②>(1分) ③减小(1分) (4)①Cu2++2e
－
Cu(2分)
②负极(1分) (5)1．0×105(2分)
－
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