单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。．．．．．．1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述不正确的是．A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．一定条件下，单质钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体2．下列关于化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：OH或HO－
C．氯离子（Cl）的结构示意图：D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na+＋H+＋SO24
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I、S2
－
－
－
－
－－－
－
B．Br不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NO3C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl－
－2D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2＋、NH+4、SCN、SO4
4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中不正确的是．高三化学试卷第1页共8页A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂5．下列有关实验的说法正确的是水有机层热水12浓盐酸NO2冰水Na2CO3Na2SiO3溶液ABCDA．装置A记录滴定终点读数为12.20mLB．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．装置C可用于探究温度对2NO2
N2O4平衡体系的影响D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6．硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑。NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O=====NH4BO2+3H2↑。下列有关说法正确的是A．NH3BH3中H元素均为+1价B．合成反应中每生成1molNH3BH3会转移2mole－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．0.1molNH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72LH2
7．下列物质的转化在给定条件下能够实现的是①SO2②NH3
H2OO2 ,催化剂CO2催化剂H2SO3NO2
O2H2O煅烧H2SO4HNO3CaOCO2③CaCl2(aq)④AlCl3(aq)⑤CuO2CaCO3过量NaOH(aq)NaAlO2(aq)Al(OH)3
CuOH2OCu(OH)2
A．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④8．下列离子方程式书写正确的是高三化学试卷第2页共8页A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O－
－
B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH+4＋OH=====NH3↑＋H2O－
C．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl=====H2↑+Cl2↑加热通电D．1mol·L1NaAlO2溶液和2.5mol·L1盐酸等体积混合：－
－
2AlO2+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O－
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化曲线，图中温度T2>T1
－
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2
的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题．．．．．意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)在一定条件下能自发进行，该反应的△H<0B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：高三化学试卷第3页共8页2BaO(s)+O2(g)，下列说法正确的是A．物质X在空气中不易被氧化B．物质Y中只含1个手性碳原子C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:213．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项ABCD实验操作和现象向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液，出现黑色沉淀（Ag2S）实验结论Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)溴乙烷与KOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，溴乙烷未水解未出现淡黄色沉淀向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀向Na2O2样品中滴加稀盐酸，产生无色气体蛋白质失去了生理活性Na2O2与空气中CO2反应转化为Na2CO3
1314．25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是－
A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH-)－－+
B．点②所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O24)=c(Na)－－
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O24)D．滴定过程中可能出现：－－+-c(Na+)>c(C2O24)=c(HC2O4)>c(H)>c(OH)15．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。8.37①②③pH2.902550V(H2C2O4)/mL容器起始物质的量/mol平衡物质的量/mol温度/℃COCl2编号COCl2COCl2
Ⅰ5002.02.001.6Ⅱ5002.0a01.0Ⅲ6001.01.01.01.4下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%高三化学试卷第4页共8页非选择题（共80分）
16．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工行业。它微溶于水，不溶于稀酸和醇，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，生产CuCl的工艺流程如下：硝酸铵、水、硫酸海绵铜溶解过滤滤渣(NH4)2SO3、NH4Cl还原过滤滤液洗涤、烘干CuCl（1）溶解温度控制在6070℃的主要原因是（2）还原过程反应的离子方程式为n[(NH4)2SO3]n(Cu)2+▲。▲。Cu
沉淀率%2+
（3）(NH4)2SO3的用量与Cu2+的沉淀率关系如题16图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略▲。（答两点）8060400.20.30.40.50.60.7n[(NH4)2SO3]n(Cu)2+过量，其主要原因是▲。（4）CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，其主要原因是（5）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出阴极上的电极反应式CH2▲。题16图（15分）一种抗2019-nCoV病毒药物Remdesivir的中间体I的一种合成路线如下（Bn-17．为，R为某腺嘌呤类基团）：CH3O
OOBnOH B
HOI2KOH,CH2Cl2OH3C
E
OCH3OBnOO
FKOHOH3C
G
OCH3OBnOO
R-I一定条件OH3C
H
OCH3OROH
(CH3)3Si
K2CO3CN
OH3C
IOCH3H3C
OCH3CH3OHO
A
H3C
C
BnOBnOOHOOBnOCH3H2催化剂OH3C
DORCNOCH3OBnOOBnOOBnOsO4OH
（1）D中含氧官能团的名称为（2）H→I的反应类型为▲▲。和▲。▲。。（3）E→G的反应中还生成了KBr和H2O，写出物质F的结构简式：（4）写出一种同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应和水解反应；②分子中含有一个六元环，有5种不同化学环境的氢。高三化学试卷第5页共8页▲R'R''H+
OCH3
R'HOR''OH（5）已知：OH3CO
（R和R表示烃基）。写出以OCH3和CH3OH3COCH3CH3为原料制备HO
OHOCH3
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。▲18．（12分）湿法制取锑白的浸出渣中含一定量的单质硫，提取方法如下：取一定质量的浸出渣，向其中加入一定量(NH4)2S溶液，充分反应，过滤得多硫化铵溶液；加热蒸馏，使多硫化铵分解生成硫单质，同时逸出NH30.2mol，H2S0.1mol。为测定硫提取率，向所得硫单质中加入足量稀氢氧化钾溶液，煮沸溶解，冷却后移入250mL容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀；取25mL，向其中加入足量的H2O2溶液充分反应得澄清溶液，将其用HCl酸化后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得固体11.65g。（1）该方法的特点之一是物质的循环利用，实现物质的再利用的方法是▲。（2）已知3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，写出加入足量的H2O2溶液所发生反应的离子方程式▲。（3）若提取过程(NH4)2S完全反应，计算该多硫化铵[(NH4)2Sx]中x的值（写出计算过程）。▲19.（15分）实验室以镁屑、液溴、乙醚（C2H5OC2H5）为原料制备无水MgBr2。实验过程如下：Br2乙醚镁屑卤化过滤1滤渣冷却过滤2滤液……无水MgBr2
（1）“卤化”反应非常剧烈，其热化学方程式为Mg(s)+Br2(l)＝MgBr2(s)ΔH=－524.3kJ·mol–1
▲。ABr2
反应装置需用冰水冷却的原因是（2）MgBr2具有强吸水性，用题19图-1所示实验装置进行卤化。①实验装置图中仪器A的名称为▲。题19图-1←
②通过缓慢通入干燥的氮气的方法向三颈烧瓶中加入Br2，在题19图-2中选择一个合适的装置高三化学试卷▲（填字母）。第6页共8页B③实验中▲题19图-2C▲。用干燥空气代替干燥N2（填“能”或“不能”），原因是▲（填序号）。（3）过滤2采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是（4）补充完整将过滤后得到的三乙醚合溴化镁粗品（含未反应的乙醚和少量溴）提纯并制备MgBr2的实验方案：MgBr2产品。[已知三乙醚合溴化镁易溶于苯，随着温度的降低，其在苯中的溶解度减小。可供选择的试剂为苯]。20．（14分）臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的BrO－3。（1）臭氧氧化Br－生成BrO－3的一种方式为：BrO3▲，将所得三乙醚合溴化镁加热至160℃使其分解得无水HOBr·OHBrO·OH表示羟基。BrO·歧化过程中还有BrO是·歧 化BrO2－
O3BrO3生成，则该反应的离子方程式为▲。（2）取含Br－的水样，向其中投加一定量的H2O2，再经O3氧化后，水中溴酸盐（BrO－3）的含量如题20图-1所示。臭氧投加量在0~1.0mg·L▲14-1BrO－3浓度(ug·L)－１
时，BrO－3的浓度为0的可能原因。500□□■■■V121086420■■●●●●■■■Br－的浓度(ug·L-1)40030020010000□□■□■□■TiO2光e-交换膜Br-BrO3-e-Na+●n(H2O2)/n(O3)□6■0121620t/minH2O2含量对Br-含量随时间变化的影响481.0臭氧投加量/（mg L）■未投加过氧化氢●投加过氧化氢2.03.0·4.0-15.0H2OH2O题20图-1
题20图-2
题20图-3
高三化学试卷第7页共8页（3）科研小组在控制其他条件一定时，研究n(H2O2)/n(O3)对水样中Br－浓度的影响，结果如题20图-2。在相同时刻，投加H2O2的反应中Br－的浓度高于未投加H2O2的，其可能原因是HBrO被H2O2还原所致，该反应的离子方程式为（4）BrO－3的去除有多种方法。①以TiO2作阴极的光电催化反应对BrO－3的去除效果明显。去除原理如题20图-3所示，则阴极的电极反应式为≡C≡C▲。▲。≡CO2≡CO2
②BrO－：3也能被活性炭有效去除。其去除机理为（方程式未配平）++BrO－3X≡CX+Br－+=ⅠⅡ≡CO2
总反应可表示为：2BrO－3+3活性炭的作用为的化学式为▲▲。2Br－+3上述反应中≡C代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。、▲。反应Ⅰ中参加反应的≡C是反应Ⅱ中的2倍，则X21．（12分）前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X、W原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z原子的最外层电子数比次外层少1个。回答下列问题（用相应的元素符号表示）：（1）W原子的基态价电子排布式是▲。▲。（2）元素X的一种氢化物的相对分子质量为32，则1mol该氢化物中σ键的数目是（3）元素X与Z能形成XZ3分子，该分子的空间构型为一中分子的化学式▲。▲－
，写出与X3互为等电子的（4）元素Y和W形成的一种化合物的晶体结构如题21图所示，该晶体的化学式为▲。Y离子W离子
（5）配合物WZ3·6H2O中心离子W3+配位数为6，向含0.1molWZ3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配合物内界的化学式为▲。题21图高三化学试卷第8页共8页
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