KMnO4法 暗紫色固体 KClO3法 白色固体 H2O2法 无色溶液 反应方程式 发生装置 收集装置 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑ △MnO2 2H2O2 = =2H2O+O2↑ MnO2 固固加热型 排水法（较纯净）或向上排空气法 KMnO4法试管口需要棉花 固液不加热型 装置图 检验 验满 带火星的小木条伸入集气瓶，小木条复燃 排水法不用验满，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满 排空气法将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则证明收集满 实验操作步骤： ①检：检查装置的气密性。
②装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 ③定：把试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热） ⑤收：收集氧气。
⑥离：实验完毕把导管从水中撤离。 ⑦熄：熄灭酒精灯。
分离液态空气法（物理法）：利用液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）分离 工业法制取氧气 膜分离技术法：只通过氧气的高分子膜多级分离得90%以上氧气
（1）实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从
导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。
一、氢气的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用
稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）
（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移
开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。 二、氢气还原氧化铜： H2+CuO=△=Cu+H2O
装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，
位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处； 药品要 平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。
三、电解水实验
2H2↑+ O2↑ （1）反应原理：2H2O
通电
（2）“正氧负氢，氢二氧一” （3）正极：用带火星小木条检验
负极：点燃产生蓝色火焰，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁产生水雾
实验室制取二氧化碳：
（1） 药品：大理石、稀盐酸
（2） 反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3） 装置：固液不加热、向上排空气法 （4） 步骤：查、装、定、加、收、验 （5） 注意事项：①装置气密性要好
②长颈漏斗下端伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化碳逸散到空气中。
③导气管伸到集气瓶底部
④验满：燃着的小木条伸到集气瓶口，若熄灭则证明收集满 ⑤检验：把二氧化碳通入澄清石灰水，变浑浊则证明是二氧化碳。
注：（1）A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸
反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。 B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C制二氧化碳时，不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成
为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
（2）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳
灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
工业制取二氧化碳：
高温煅烧石灰石：CaCO3 == CaO + CO2↑
高温 粗盐提纯
一、 实验用品：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管 、铁架台（带铁圈）、剪刀 、滤纸、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 二、实验步骤：
1、称量 2、溶解
搅拌加速溶解（搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯内壁） 3、过滤 一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（无气泡） 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液低于滤纸边缘
三靠：烧杯靠住玻璃棒 玻璃棒靠在三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁 4、蒸发
（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 （3）当加热至大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 （5）用坩埚钳夹持蒸发皿。 5、计算产率
附：玻璃棒的作用：1、搅拌加速溶解 2、搅拌使液体受热均匀3、引流 4、转移固体
氯化钠溶液的配制
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。 2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。 【实验器材】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、 氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。
【实验步骤】
1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别：
NaCl： g ；水： g。
（2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯
化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（5）将上述配制好的溶液转入试剂瓶内，并贴上标签。
练习题：用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
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