溶液的组成：溶质、溶剂不饱和溶液溶液的分类饱和溶液
溶解时 放热 现象：氢氧化钠固体等溶于水的现象 吸热 现象：硝酸铵固体等溶于水
概念固体影响因素： 温度 、溶质和溶剂的性质溶解度溶溶溶解度曲线
液解气
概念
溶的度体影压强：气体的溶解度随着压强的
液量溶响 增大而 增大
温度：气体的溶解度随着温度的度解因度素 升高而 减小
溶质的质量分数溶液的浓度溶液的配制
定义：从溶液中析出晶体的过程
蒸发溶剂：溶解度受温度影响 不大的 结晶 固体物质 冷却热饱和溶液：溶解度受温度影响（降温结晶） 较大的固体物质
乳化一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
01 知识框架
溶液的特征： 均一 性、 稳定 性
02 单元精练
1．(2018·长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(A) A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后再溶解 D．溶解时用筷子搅拌
2．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是(D)
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
3．(2017·长沙)下列说法错误的是(A) A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D．溶液都是均一、稳定的混合物
4．(2017·潍坊改编)潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是(D)
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和 C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 5．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是(C)
A．甲图表示称取7.5 g氯化钠 B．乙图表示量取42.5 mL水 C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
6．现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是(A) A．40 ℃时的溶液一定为饱和溶液
B．20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小 C．20 ℃时的溶液一定为饱和溶液 D．溶剂的质量没有改变
7．(2018·福建)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为(A)
A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g
8．(2018·咸宁)在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(B)
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2 ℃，烧杯②中的固体全部溶解 9．(2017·宁波)下表是不同温度下KNO3的溶解度表。
温度(℃) 溶解度(g) 0 13.3 20 31.6 40 63.9 (1)称取30 g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3
固体__，直到天平平衡。
(2)20 ℃时，将30 g KNO3固体加入到盛有100 g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？__不饱和__。
(3)要使20 ℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用__加入硝酸钾(或蒸发溶剂或降低温度)__的方法。(写出一种即可)
10．(2017·南宁)水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。 (1)生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度。
(2)下列物质在水中不能形成溶液的是__B__(填序号)。 A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①随着温度升高，溶解度减小的物质是__丙__。
②t1 ℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是__甲__。 ③下列有关叙述正确的是__D__(填序号)。
A．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙 C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D．t2 ℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙 11．回答下列有关实验仪器和实验操作的问题：
(1)图A中试管夹的作用是__夹持试管__。
(2)指出图B中的错误操作：__瓶塞正放(或瓶塞没有倒放)__。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。 ①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是__向左盘添加氯化钠__，至天平平衡。
②如图D所示：量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会__偏小__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 12．(2018·南充)请根据如图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。
(1)t3 ℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是__乙和丙__；当温度降低至t1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__乙＝丙＞甲__。
(2)在t2 ℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是__②④__(填序号)。 ①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变 ③溶液的质量一定增大
④溶液中溶质的质量分数一定增大
13．(2017·黄石)向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：
(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__g__；
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程) 解：设原稀盐酸中溶质的质量分数为x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2
133.4 g×x0.4 g 73133.4 g×x＝x＝10.9% 20.4 g
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容