物理化学经典复习题

2022-11-06 来源：星星旅游

第二章热力学第一定律及其应用

1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2

3. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定 4. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：

(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换

(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 10 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液

(D) 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 6．在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %

7．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上

8．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体 9．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定

10．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元， H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g) 则反应进度ξ应是：

(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 11．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。公式 Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为:

(A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 12．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：

(A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热

13．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ，下列哪种说法是错误的?

(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热 (B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热 (D) ΔU <ΔH

14．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?

(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据 (2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据

(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据 (4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据

(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3 15． Cl2(g)的燃烧热为何值?

(A) HCl(g)的生成热 (B) HClO3的生成热

(C) HClO4的生成热 (D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应 16． 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，200.0 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： ( ) (A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2| 17. 下述说法哪一个是错误的? ( )

(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态

(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 18. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( )

(A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0

19. \" 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH \"，这种说法： ( ) (A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件

(C) 需加可逆过程的条件 (D) 需加可逆过程与无非体积功的条件 20. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( ) (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 21. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( )

(A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 不一定改变

22. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： (A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H2

23. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp - nR)dT进行计算的是： (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 25. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( )

(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定

26. 石墨的燃烧热： ( )

(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零 27. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm ： ( )

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定

28. 若以B代表化学反应中任一组分，和 n(B)分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( ) (A) ξ= n(B,0)- n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0)

29. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO（s ） ΔcHm=351.5 kJ/mol

Hg(l)+(1/2)O2 ---> HgO（s ） ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是： ( ) (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 30. 下述说法正确的是： ( )

(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

第三章热力学第二定律

1．理想气体绝热向真空膨胀，则：

(A) ΔS = 0 ， W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0

2．熵变ΔS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数以上说法正确的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： (A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

4．在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG

5．水在 100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压

6．在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：

(A) ΔU = 0 (B) ΔA = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0

7．在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：

(A) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)> 0 (C) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)< 0 (D) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)> 0

8．理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为：

(A) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)< 0 (B)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)> 0

(A) ΔS(体)>0, ΔS(环)<0 (B) ΔS(体)<0,ΔS(环)>0

10．在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?

(A) (GGG)P0 (B) ()P0 (C) ()P0 (D) 视具体体系而定 TTT11．某气体的状态方程为pV(m) = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，

其热力学能：

(A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 12．下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?

TV)S()P (B) VSSP (C) ()T()V (D)

VT (A) (TV)S()P PSSV()T()P PT(13．下列各式中哪个是化学势？ (A)(HA)T,S,nC (B) ()T,P,nC nBnBGU)T,V,nC (D) ()T,V,nC nBnB (C) (14． 298 K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为 2 dm3（溶有 0.5 mol 萘），第二

瓶为 1 dm3（溶有 0.25 mol 萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则： (A) μ1 = 10μ2 (B) μ2= 2μ2 (C) μ1 = μ2 (D) μ1= 0.5μ2 15．重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？

(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 16．热力学第三定律可以表示为：

(A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零 17．下列四种表述：

(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变 (2) 体系经历一自发过程总有 ΔS > 0

(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向

(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为： (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)

18．在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 19．在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：

(A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定

20．在标准压力和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定

21． 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则： (A) ΔrU = 0，ΔrH = 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (B) ΔrU < 0，ΔrH < 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0

22．用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J/K，则体系的吉布

斯自由能变化为：

(A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG < 19.16 J (C) ΔG > 19.16 J (D) ΔG = 0

23．1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的 CV, m=24.48 J/(K·mol),则其熵变为：

(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K

24．在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?

(A) ΔS(体)+ΔS(环)>0 (B) ΔS(体)+ΔS(环)<0

25． 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10个标准大气压变到1个标准大气压，体系吉布斯自由能变化多少？

(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ 26．从热力学基本关系式可导出(U)V等于： SHA)P (B) ()T SVUG)S (D) ()P (C) (VT (A) (26．对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：

H)PT (B) SH)SV (D) (C) (P (A) ((A)VS TU()SP V27．苯的正常沸点为 80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变 1℃，蒸气压的变化百分率约为：

(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 难以确定

28． 273 K，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：

(A) μ(l) > μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

29．将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的： (A) ΔvapSm= 0 (B) ΔvapGm= 0 (C) ΔvapHm= 0 (D) ΔvapUm= 0 30．根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？ (A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀

第四章溶液

B1. 在 298 K 时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k(A)和 k(B)，且知 k(A)> k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：

(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较

D2. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为pA ，化学势为A，并且已知在标准压

** 5

力下的凝固点为Tf，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 pA，μA，Tf ，则 (A) p*< pA，*<μA， Tf < Tf AA (B) p*> pA，*<μA， Tf < Tf AA (C) p*< pA，*<μA， Tf > Tf AA* (D) p*> p，>μA， Tf> Tf AAA*****B3. 在400 K时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为：

(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31

A4. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为：

(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa C5. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：

(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律 (B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确

(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关 B6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： (A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性

C7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG ≠ 0，恒温下ΔmixG 对温度T 进行微商,则： (A) (mixGG)T0 (B) (mix)T.0 TTmixGG)T0 (D) (mix)T0 TT (C) (B8. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为：

(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65

D9. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm(溶有0.5 mol萘),第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则

(A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1=(1/2)μ2 (D) μ1=μ2

C10. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79× m3/mol,2.15× m3/mol,则混合物的总体积为：

(A) 9.67× m3 (B) 9.85× m3 (C) 10.03×m3 (D) 8.95× m3 11. 对于理想溶液,下列偏微商不为零的是： (A) ((mixG/T)S)P (B) (mix)P

TTmixAG)P (D) (mix)P TT (C) (A12. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： (A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰

D13. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶

质的摩尔质量最接近于：

(A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol 已知水的凝固点降低常数 Kf为 1.86 K×kg/mol。

B18. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为： (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等电子特性

A19. 已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ/mol,某非挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B在溶液中的摩尔分数为：

(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467

B20．已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为：

(A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa

A21. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 50kPa，液体 B 的饱和蒸气压为100kPa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：

(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 D22. 关于亨利系数,下列说法中正确的是： (A)其值与温度、浓度和压力有关 (B)其值与温度、溶质性质和浓度有关

(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关

(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关

B23. 已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B 形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 D24. 真实气体的标准态是：

(A) ƒ=标准大气压的真实气体 (B) p=标准大气压的真实气体

(C) ƒ=标准大气压的理想气体 (D) p=标准大气压的理想气体 C25. 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为101 325 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中

A的物质的量分数应为：

(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603

B26. 298 K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：

(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定

A27. 质量摩尔浓度凝固点降低常数 Kf，其值决定于：

(A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度

A28. 有一稀溶液浓度为 m，沸点升高值为 ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则： (A) ΔTf> ΔTb (B) ΔTf= ΔTb (C) ΔTf< ΔTb (D) 不确定

B29. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓ΔfusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度x(B)为：

(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647

A30. 两只各装有1 kg水的烧杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同样速度降温冷却,则：

(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰（C）溶有NaCl的杯子先结冰 (D) 视外压而定

第五章化学平衡

C1. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数为：

(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 D2．化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 ( (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡

A3．在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的?

(A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)

(B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向

(C)ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 (D)ΔrGm代表变化率(G)T,P 的条件是： G)T,P即表示在 G-ξ图上反应进度为ξ时的曲率线斜率 oC4．在等温等压下，当反应的rGm= 5 kJ/mol时，该反应能否进行？ (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行

A5.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力： (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变

(D) 惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高于101 325 Pa时，则减小。 D6．理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T的关系为: =-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3 K (C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K

D7． 25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能fGm 为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：

(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol D8．在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Ky为：

(A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)

D9．对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：

(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Ky

A10．在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应：

NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？

(A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力

OD11．根据某一反应的 rGm值，下列何者不能确定：

O (A) 标准状态下自发变化的方向

O (B) 在rGm 所对应的温度下的平衡位置

oC12．在 298 K 时,气相反应H2＋I2＝2HI的标准吉布斯自由能变化值rGm＝-16 778

J/mol，则反应的平衡常数为：

(A) 2.0×10(B) 5.91×10 (C) 873 (D) 18.9

C13．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 B14. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

OOOO (A) KP=1 (B) KP= KP (C) KP＞KP (D) KP＜KP

B15. 一定温度下, (1) Km , (2) (系压力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)

Go)T,P (3), rGm (4) Kf四个量中，不随化学反应体ooC16. 化学反应等温式 ΔrGm= rGm+ RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的 rGm

将改变，该反应的 ΔrGm和 Qa将：

(A) 都随之改变 (B) 都不改变

(C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变 C17. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为：

(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1

D18. Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp(Ⅰ)

II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g) Kp(Ⅱ) 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是： (A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp(Ⅱ)

C19. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将： (A) K= 0 (B) K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1

C20. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：

O (A) rGm (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm

B21. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是： (A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc D22. 下列平衡常数中，量纲为1的是： (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K

O (C) Kc, Ka, Kx (D) KP, Ka, Kx

A23. 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K= ０.０００655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：

(A) 1663０ Pa (B) 594００0 Pa (C) 5542 Pa (D) ２928 Pa

D24. 在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 (A) RT (B) p (C)１／(RT) (D)１／p

C25. 已知 445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应

O Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 rGm为：

(A) 14.387 J／mol (B) 15.92 kJ／mol (C) -15.92 kJ／mol (D) -31.83 kJ／mol B26. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 ( ) 的关系有：

orGm) (1) Kexp(RTOPorGm) (2) Kexp(RTOCorGm) 其中关系正确的是： (3) KXexp(RT 10

(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确 (C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确 B27. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？

OoO (A) rGmRTlnKP (B) rGm RTlnKPooO (C) rGm RTlnKX (D) rGmRTlnKCC28. 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将： (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定

C29. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将：

(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定

B30． PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为： (A) 放热反应 (B) 吸热反应

第六章相平衡

A1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： C（组分数）Φ（相数）f（自由度）

(A) C= 2，Φ = 2，f= 2 (B) C= 1，Φ = 2，f= 1 (C) C= 2，Φ = 3，f= 2 (D) C= 3，Φ = 2，f= 3

C2．将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2

A3. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)

CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为：

(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4

C4. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

B5. 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为：

(A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3

B6. CuSO4与水可生成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：

(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐

C7. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的平衡体系,其自由度为： (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 D8. 三相点是：

(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在

(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

C10. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线？ (A) p 对T (B) lg(p/Pa) 对 T (C) lg(p/Pa) 对 1/T (D) 1/p 对lg(T/K)

C11. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： (A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变

A12. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为： lg(p/Pa) = -2265/T + 11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为：

(A) 358.2 K (B) 85.2 K (C) 358.2 ℃ (D) 373 K B13. 在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？

(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4

A14. 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K

(A) 制备低共熔混合物 (B) 提纯

D15. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为：

(A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1

C16. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 F分别为： (A) C= 3，φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4

C17. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (A) 3 种 (B) 2 种

C18. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为： (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3

C19. 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是：

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

B20. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为： (A) C= 2，Φ = 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2

A21. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ (A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成

(D) 其沸点随外压的改变而改变

D22. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：

A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

B23. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

B24. 某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着： (A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于标准大气压 (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于标准大气压 D25. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘： (A) 比固态碘密度大 (B) 在115℃以上不能存在

B28 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为：

(A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol (C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol

C29 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 ( D) 0.60 A30. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为： (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2

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