一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 化学与生活密切相关，下列食物中，富含维生素的是( )
A. 蔬菜 B. 牛奶 C. 大米 D. 花生
2. 如图所示化学药品保存或实验操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3. 下列过程中没有发生化学变化的是
A. 木材燃烧
B. H2O2溶液中加入MnO2
C. 活性炭吸附毒气
D. 铁钉生锈
4. 物质性质决定用途，下列说法正确的是( )
A. 氮气用于包装袋内食品防腐，是因为常温下能与氧气反应 B. 洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶解于洗洁精 C. 镁可用于制作照明弹，是因为镁燃烧能产生耀眼白光 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒
5. 下列做法正确的是
A. 铝制品用钢刷擦洗 B. 电器着火用水浇灭
C. 为提高农作物产量，大量使用农药、化肥 D. 雨水淋过的自行车先用干布擦，再用带油的布擦
6. 下列实验现象的描述与事实不符的是( )
A. 将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中出现蓝色沉淀
D. 长时间暴露在空气中的镁条浸没在稀盐酸中，一会后表面出现气泡
7. 下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是( )
酶
A. 葡萄糖在人体内氧化CHO+6O→6CO2+6H2O氧化反应 61262
B. 拉瓦锡研究空气成分HgO→Hg+O2分解反应 C. 生石灰作干燥剂CaO+H2O→Ca(OH)2化合反应
D. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH→Na2SO3+H2O复分解反应
8. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是( )
△
A. 加铁酱油可预防贫血病 C. 霉变大米经淘洗后可食用
B. 食用碘盐可预防骨质疏松 D. 缺乏维生素C会引起夜盲症
9. 紫杉醇是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，它的化学式为C47H51NO14。下列有关紫杉醇的说法不
正确的是( )
A. 紫杉醇共由113个原子构成
B. 紫杉醇由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 一个紫杉醇分子中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为47:51:1:14 D. 紫杉醇中碳元素的质量分数最大
10. 下列关于能源、资源的叙述不正确的是( )
A. 在生活生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等 B. 可燃冰将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在困难 C. 地球表面约有71%被陆地覆盖
D. 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%
11. 下列事实的微观解释错误的是( )
A. 温度降低，汽油的密度增大：分子的体积变小 B. 春天公园里散发出阵阵花香：分子在不断运动
C. 液体氢气与气态氢气都具有可燃性：同种分子的化学性质相同 D. 氢气在氧气中燃烧生成水：氢原子、氧原子的重新组合
12. 下列区别物质的方法不正确的是( )
A. 用燃着的木条区别O2和N2 B. 用澄清的石灰水区别CO和CO2 C. 用燃烧法区别羊毛织物和棉织物 D. 用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀硫酸
13. 如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正
确的是( )
A. M物质的溶解度大于N物质的溶解度 B. M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M C. 图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液 D. t℃时，M、N两种物质的溶解度相等
14. 下列实验中，实验原理和操作方法，错误的是( )
A. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：加入适量的硝酸银溶液，观察哪一支试管中有白色沉淀 B. 除去CO2中的少量HCl：通入足量的饱和NaHCO3溶液，干燥 C. 除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤 D. 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
15. 在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通
入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为( )
A. 14：1 B. 12：1 C. 8：1 D. 4：1
二、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
16. 图中A～I是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其
他均为氧化物。粉末状态下 E、I为黑色，B、H为红色。常温下C为无色液体。图中“−”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系； 部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：C______；F______。
(2)写出G和H反应的化学方程式______；写出D→A反应的化学方程式______。 三、简答题（本大题共5小题，共22.0分）
17. 为了更好地利用空气中的氮气，2017 年长春应用化学研究所提出了一种独特的锂−氮电池(Li−
N2)，6Li+N2=该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，反应的化学方程式：2Li3N。
(1)N2 在空气中的体积分数约为______。Li3N 的名称是______。
(2)该电池是把______能转化为电能。氮单质转化为氮的化合物的过程称为固氮作用，该电池反应 ______(填“是”或“不是”)具有固氮作用。
(3)金属锂能制成锂箔，是利用了锂的一种物理性质：______。在放电过程中，锂箔会放出锂离子(Li+)，请根据锂原子结构示意图画出锂离子的结构示意图______。 18. 豆腐是生活中的常见食品，主要成分如图所示。
(1)图中所列成分，钙和铁指的是______(填“物质”或“单质”或“元素”)
(2)除豆腐外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食品是______(填图2字母序号)。
(3)豆腐可以补充人体每天所需的钙元素，缺钙会导致的疾病是______ (填字母序号)。 A.贫血 B.龋齿 C.骨质疏松
(4)家庭制作豆腐主要有以下的过程：①打豆浆；②将豆浆与豆渣分离；③点卤；④将豆腐花与水分离；⑤压制成块。②和④中的两次分离采取的操作是______
19. 如图是某物质在一定条件下发生化学反应的微观模拟图，请从微观角度回答下列问题：
(1)请在图中相应的位置补充相关粒子图形，使其表示正确； (2)此变化中不发生改变的粒子有______； (3)A到B变化的微观实质是______。 20. 木炭燃烧时能生成一氧化碳和二氧化碳．
(1)木炭和一氧化碳虽然是两种不同的物质．但它们的化学性质有许多相似之处，例如：它们都能与______反应，请写出木炭与其反应的化学方程式______．
(2)由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以其化学性质不同．请写出区分它们的化学方程式______.(写出一个即可)
21. 某品牌的钙片上标注：每片2.5克，每片中碳酸钙的含量≥1.24克．为测定此钙片中碳酸钙的含
量标注是否属实，取4片该钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止，共用去40.0克稀盐酸，称得烧杯中剩余物的总质量为47.8克(假定钙片中其他成分不参加反应，且不含钙元素)， 试求：
(1)生成的二氧碳为______克． (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数．
(3)通过计算，判断该钙片标注的碳酸钙含量的真伪． (4)此钙片中钙元素的质量分数． 四、探究题（本大题共2小题，共13.0分）
22. 通过学习，我们掌握了一些气体的制备方法，例如制取氧气的方法有：A.分离空气；B.加热分解
高锰酸钾；C.分解过氧化氢；D.加热分解氯酸钾；E.电解水等等。也熟悉了一些气体的制取和收集装置，例如：
(1)请写出装置图A中标号①的仪器名称：________。
(2)在上述收集装置中，既可用来收集氧气，又可用来收集氢气的是________(填字母，下同)。(已知：氢气难溶于水，密度小于空气)
(3)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________。
23. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)B试管中的实验现象为______，A试管中反应的化学方程式为______；
(2)将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：______。 【设计实验】请完成下列实验报告：
实验步骤 滴加碳酸钠溶液 ______ ①取少量滤液于试管中，②取少量滤液于试管中，滴加 ______ (填名称) ______ 实验现象 实验结论 猜想二不成立 猜想三成立
【答案与解析】
1.答案：A
解析：解：A、蔬菜中富含维生素，故选项正确。 B、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 D、花生中富含蛋白质，故选项错误。 故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.答案：B
解析：解：A.氢氧化钠是固体药品，但氢氧化钠能与玻璃瓶塞中的主要成分发生反应，不能使用玻璃瓶塞，图中所示操作错误；
B.浓盐酸是液体药品，可以保存在细口瓶中，图中所示正确；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； 故选：B。
A.根据氢氧化钠的存放方法，进行分析判断； B.根据浓盐酸的存放方法，进行分析判断；
C.根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断； D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.答案：C
解析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成，据此分析判断。
A.木材燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A不符合题意； B.H2O2溶液中加入MnO2过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故B不符合题意； C.活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D.铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选C。
4.答案：C
解析：解：A、氮气用于包装袋内食品防腐，是因为常温下氮气化学性质不活泼，错误； B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精有乳化作用，错误； C、镁可用于制作照明弹，是因为镁燃烧能产生耀眼白光，正确； D、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的净化，错误； 故选：C。
根据常见化学物质的性质和用途进行判断即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.答案：D
解析：
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
A.铝制品表面有一层氧化铝保护膜，不能用钢刷擦洗，该选项说法不正确；
B.灭火用的水能够导电，同时电器沾水后容易被腐蚀、短路等，因此电器着火不能用水浇灭，该选项说法不正确；
C.大量使用农药、化肥会导致环境污染，该选项说法不正确；
D.雨水淋过的自行车先用干布擦，再用带油的布擦，以防止生锈，该选项说法正确。 故选D。
6.答案：B
解析：解：A、把铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁和铜，会观察到铁钉表面出现红色物质，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中出现蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、长时间暴露在空气中的镁条，表面会有氧化镁，氧化镁和盐酸反应会生成氯化镁和水，氧化镁反应完后金属镁和盐酸反应生成氢气，所以长时间暴露在空气中的镁条浸没在稀盐酸中，一会后表面出现气泡，故选项说法正确。 故选：B。
A、根据金属的化学性质进行分析判断。 B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析判断。 D、根据长时间暴露在空气中的镁条，表面会有氧化镁进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7.答案：C
解析：解：A.氧化反应不属于基本反应类型，故错误； B.该反应没有配平，正确的化学方程式为2HgO
△
−
2Hg+O2↑，故错误；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确； D.该反应并不是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不属于复分解反应，故错误。 故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
8.答案：A
解析：解：A.人体缺乏铁元素易患贫血，所以加铁酱油可预防贫血病，故正确； B.人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食用碘盐可预防甲状腺肿大，故错误； C.霉变大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净后也不能食用，故错误； D.缺乏维生素C会引起坏血病，故错误。 故选：A。
A.根据化学元素与人体健康的关系来分析； B.根据化学元素与人体健康的关系来分析； C.根据霉变大米中含有黄曲霉毒素来分析； D.根据维生素与人体健康的关系来分析。
本题属于基础题，掌握化学物质与人体健康的知识是解题的关键。
9.答案：A
解析：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
A.由紫杉醇的化学式可知，一个紫杉醇分子是由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成的，即一个紫杉醇分子由113个原子构成，故A说法错误；
B.由紫杉醇的化学式可知，紫杉醇由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B说法正确；
C.由紫杉醇的化学式可知，一个紫杉醇分子中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为47：51：1：14，故C说法正确；
D.由紫杉醇的化学式可知，紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×47)：(1×51)：14：(16×14)=564：51：14：224，可见碳元素的质量分数最大，故D说法正确。 故选A。
10.答案：C
解析：解：A、目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源、水能等，故A说法正确； B、可燃冰将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在困难，故B说法正确； C、地球表面约有71%被海水覆盖，故C说法错误；
D、世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，故D说法正确。 故选：C。
A、根据生活生产中常用的能源考虑； B、根据可燃冰的开采考虑； C、根据海水的覆盖面积考虑；
D、根据每年因腐蚀而报废的金属设备和材料分析。
解答本题关键是熟悉常用能源，认识可燃冰资源，知道地球表面约有71%被海水覆盖。
11.答案：A
解析：解：A、温度降低，汽油的密度增大，是因为分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。 B、春天公园里散发出阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、都由氢分子构成，分子种类一样化学性质一样，故选项解释正确。 D、化学反应为分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故选项解释正确。 故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.答案：D
解析：解：A、用燃着的木条区别O2和N2，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，可以鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，用澄清的石灰水区别CO和CO2，可以鉴别，故选项错误。
C、可用燃烧法区别羊毛织物和棉织物，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织物，产生烧纸气味的是棉织物，可以鉴别，故选项错误。
D、氯化钠溶液和稀硫酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项正确。 故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13.答案：D
解析：解：A、要比较溶解度，需要指明温度，故A错误；
B、M物质的溶解度受温度影响较大，N物质的溶解度受温度影响较小，所以M物质中混有少量N物质，可用降温结晶的方法提纯M，故错误；
C、由溶解度曲线的意义可知，图中a点在溶解度曲线的上方，对应溶液为饱和状态，b点在溶解度曲线的下方，对应溶液为不饱和状态，故c错误；
D、t℃时，M、N两种物质的溶解度交于一点，此温度时两物质的溶解度相等，正确。 故选：D。
根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶M的溶解度随温度的升高而增大，解度大小；如：③可以看出物质的溶解度受温度变化的影响大小，且受温度的影响比较大等。
本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而培养学生对固体溶解度的进一步的理解和应用。
14.答案：A
解析：解：A、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银沉淀，故选项说法错误。
B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
C、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
D、CuCl2溶液能与足量的铁屑反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。 故选：A。
除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后
不能引入新的杂质。
物质的鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.答案：B
解析：解：设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y， CuO+CO
△
−
Cu+CO2，
80 64 44 x y 4.4g
80x
=
64y
=4.4g，
44
x=8g，y=6.4g，
剩余氧化铜中铜元素质量为：(12g−8g)×80=3.2g，氧元素质量为：4g−3.2g=0.8g， 则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：(6.4g+3.2g)：0.8g=12：1， 故选：B。
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
64
16.答案：H2O H2 2Cu+O2
△
−
2CuO 2CO+O2
点燃
−
2CO2
解析：解：(1)A～I是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物，E、I为黑色粉末，B、H为红色，常温下C为无色液体，红色单质H会转化成黑色粉末I，所以H是铜，I是氧化铜，铜会与G反应，所以G是氧气，氧化铜会与F反应，F会转化成C，所以F是氢气，C是水，红色氧化物粉末B会转化成水，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，所以A是二氧化碳，D是一氧化碳，氧化铁会转化成黑色粉末单质，所以E是铁，经过验证，推导正确，所以C是H2O，F是H2；
(2)G和H的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2
△
−
2CuO；
点燃
D→A的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O故答案为：(1)H2O，H2；
2
−
2CO2。
(2)2Cu+O2
△
−
2CuO，2CO+O2
点燃
−
2CO2。
根据A～I是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物，E、I为黑色粉末，B、H为红色，常温下C为无色液体，红色单质H会转化成黑色粉末I，所以H是铜，I是氧化铜，铜会与G反应，所以G是氧气，氧化铜会与F反应，F会转化成C，所以F是氢气，C是水，红色氧化物粉末B会转化成水，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，所以A是二氧化碳，D是一氧化碳，氧化铁会转化成黑色粉末单质，所以E是铁，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.答案：78% 氮化锂 化学 是 延展性
解析：解：(1)氮气约占空气体积分数的78%；Li3N 的名称是氮化锂；故填：78%；氮化锂； (2)该电池是把化学能转化为电能。氮单质转化为氮的化合物的过程称为固氮作用，该电池反应是具有固氮作用。故填：化学；是；
(3)金属锂能制成锂箔，是利用了锂的延展性；锂原子的核内有3个质子，核外电子排布为2、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子而形成带有1个单位正电荷的锂离子，其离子结构为：核内有3个质子，核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子；故填：延展性；(1)根据空气的组成以及物质的命名方法来分析； (2)根据电池的工作原理、反应的原理来分析；
(3)根据物质的性质与用途、原子结构示意图的画法来分析。
本题考查了空气的组成、化合价的计算、原子结构示意图的信息、材料的分类、物质的性质与用途的关系，难度不大。
。
18.答案：元素 B C 过滤
解析：解：(1)物质是由元素组成的，图中所列成分，钙和铁指的是元素； 故填：元素。
(2)A.苹果中主要含有维生素； B.鱼中主要含有蛋白质；
C.馒头中主要含有糖类。 故填：B；
(3)缺钙会导致的疾病是：少年儿童得佝偻病，中老年人得骨质疏松症； 故填：C；
(4)②和④中的两次分离都可以采取过滤的方法分离； 故填：过滤。
(1)根据物质是由元素组成的解答； (2)根据食物中富含的营养素进行分析； (3)根据钙元素的生理功能与缺乏症进行分析；
(4)首先看懂制豆腐工艺流程，将固体和液体可采用过滤的方法分离。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
19.答案：氢原子和氧原子；在一定条件下，水分子分解成氢原子和氧原
解析：解：(1)由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，在B、C图中应各补充一个氧分子，如下图：
(2)由微粒的变化可知，此变化中不发生改变的粒子有氢原子和氧原子；
(3)由微粒变化可知，A到B变化的微观实质是：在一定条件下，水分子分解成氢原子和氧原子。 故答案为：(1)见上图；(2)氢原子和氧原子；(3)在一定条件下，水分子分解成氢原子和氧原子。 (1)根据化学反应的实质和质量守恒定律分析应补充相关的粒子； (2)根据微粒的变化分析此变化中没有发生改变的粒子； (3)根据微粒的变化分析A到B变化的微观实质。
解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和化学变化的实质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
20.答案：氧气 C+O2
点燃
−
CO2 2CO+O2
点燃
−
2CO2
解析：解：(1)木炭、一氧化碳都能和氧气反应．故填：氧气．木炭和氧气反应的化学方程式为：C+
点燃
O2
−
CO2
(2)一氧化碳能和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳不能和氧气反应．一氧化碳和氧气反应的化学方程式为：2CO+O
2
点燃
−
2CO2
木炭和一氧化碳都能和氧气反应，木炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳不能和氧气反应．可以根据反应物和生成物及其质量守恒定律书写化学方程式．
解答本题的关键是要掌握一氧化碳、木炭和二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
21.答案：2.2
解析：解：(1)生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g−47.8g=2.2g， 故填：2.2．
(2)设盐酸中氯化氢的质量为x，钙片中碳酸钙的质量为y， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 44 x y 2.2g
100x
=
73y
=2.2g，
44
x=5g，y=3.65g，
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：40.0g×100%=9.1%， 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%． (3)每片钙片中碳酸钙的质量为：5g÷4=1.25g，
通过计算可知，每片中碳酸钙的含量>1.24g，该钙片标注真实． (4)此钙片中钙元素的质量分数为：2.5g×100%=50%， 答：此钙片中钙元素的质量分数为50%． 反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量、钙片中碳酸钙的质量，进一步可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数、此钙片中钙元素的质量分数，并且能够判断该钙片标注的碳酸钙含量的真
1.25g3.65g
伪．
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
22.答案：(1)试管；
(2)C；
(3)A
解析：
本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的识别。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 (1)通过观察图，比较容易地看出①是试管，故填：试管；
(2)由于氧气不易溶于水且密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法收集氧气；由于氢气难溶于水且密度比空气小得多，所以可用排水法或向下排空气法收集氢气，因此即能收集氧气又能收集氢气的方法是排水法，故填：C；
(3)用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置应该选择A，故填：A。
23.答案：产生气泡 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaCl、Na2CO3 无明显现象 稀盐酸 产生气
泡
解析：解：(1)B试管中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，实验现象为产生气泡，A试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 故填：产生气泡；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 (2)【做出猜想】
猜想一：A中生成的氯化钙和B中的碳酸钠恰好完全反应时是NaCl；
猜想二：A中生成的氯化钙和B中的碳酸钠反应后氯化钙过量时是NaCl和CaCl2； 猜想三：A中生成的氯化钙和B中的碳酸钠反应后碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3 。 故填：NaCl、Na2CO3 。 【设计实验】
①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；
②取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：
实验步骤 ①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液 实验现象 无明显现象 实验结论 猜想二不成立 猜想三成立 ②取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 产生气泡
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明A中稀盐酸过量，B中碳酸钠过量，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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