本试卷分为判断题、填空题，共100分，考试用时30分钟。判断题共10 道题，每题1分，共10分；填空题共30道题，除特殊备注外，其余每空均1分，共90分。 一、 判断题（请在括号内打“√”或“×”）
（ ）1、实验过程中，用量筒量取液体，若仰视读数为5ml，则液体实际体积大于5ml。 （ ）2、红磷在氧气中燃烧的现象是：发出黄色火焰，放出大量的热，生成大量白烟。 （ ）3、可燃物与氧气发生的燃烧氧化反应均属于化合反应。
（ ）4、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用水扑灭火焰。 （ ）5、阳离子是原子序数大于核外电子数。
（ ）6、实验室制取氢气时，为了提高反应速率，节省时间，可采用浓硫酸与锌粒反应。 （ ）7、干燥NH3气体时，可以采用固体苛性钠。
（ ）8、从微观角度分析，化学反应前后一定改变的是分子的种类与数目。 （ ）9、一般说来，合金的熔点比各成分高，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 （ ）10、置换反应是两化合物间互相交换成分，生成两个新化合物的化学反应。
二、 填空题
1、试管夹夹持试管时，应将试管夹从 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住试管夹的 。
2、过滤操作时，要注意“一贴、二低、三靠”，请简述“三靠”的内容：
3、用胶头滴管向试管滴加试剂时，滴管要保持 。 4、用蒸发皿从氯化钠溶液中得到溶质，在加热过程中，用 不断搅拌，其作用是 ，直至 时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉。
5、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， 。 6、氧气的两大用途即特有化学性质是 和 ，其气体检验方法是 。
7、从物质分类来说，空气属于 ，包含氮气、氧气及稀有气体等，其中的稀有气体属于 ，该气体化学性质非常稳定，常作_______。
8、采用红磷燃烧实验法来测定空气中氧气含量时，若水位上升小于1/5，可能得原因是（写出三条） 9、写出下列两种物质在氧气中燃烧的现象：
① 氢气： ② 铝： 10、描述氧化物的定义： 11、硬水是含有较多 的水，鉴别硬水和软水的方法是： ，生活中降低水的硬度常用的方法是 。
12、水的蒸馏试验中，温度计的位置应保证 ，冷凝管从 口进水， 口出水。
13、直接构成物质的微粒有 。 14、化学式Fe能代表 种含义，分别是
15、以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例，简述方程式的三大含义：
16、水的电解实验中，正极与负极产生气体的体积比为 ： 。 17、元素就是具有相同 的一类原子的总称。
18、在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失（如气体逸出到空气中），实验要在______容器中进行。
19、一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验前后，反应管中的现象为 ，反应方程式为 （2分），实验前应先 再 ，实验结束后，应先 再 。
20、 铁生锈的条件是 。 21、请写出金属活动顺序表（用元素符号写）（3分）
22、地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素，所形成的化合物
23、 从K、C、H、O、N、Ca六种元素中选择适当的元素按要求填空：
①空气中含量最多的物质的化学式 ②2个酒精分子 ③能作为燃料的最简单的有机物 ④改良酸性土壤的碱 ⑤溶于水能使溶液温度降低的盐
24、漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(CLO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(CLO)2＋X＋H2O===CaCO3↓＋2HCLO，则X的化学式为 。 25、请写出下列物质的化学式。
碳酸铝 硫酸铵 硝酸钾 氢氧化铁 26、写出下列物质除杂所用试剂，括号内为杂质。
N2（O2） CaCO3（CaO） Cu（Fe） 27、初中化学常见的黑色固体有 （5分）
说明一下溶液中三种离子的颜色：Fe ；Fe ；Cu 28、将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应（生成的两种阳离子均为+2价），产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示，则关于甲、乙两金属的判断是： ① 金属活泼性 > ② 相对原子质量 >
2+
3+
2+
氢气质量甲 乙 29、已知A、B为黑色粉末，D为红色单质，A、B、C、D、E五种五种的转化关系如图
A C E↓ （沉淀） 高温 澄清石灰水
① B D
请回答：
⑴ A的化学式 C的化学式 D的化学式 E的化学式 ⑵ A中的金属元素的化合价
⑶ 反应①的化学方程式 （2分）该反应基本类型为 30、称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）试计算石灰石中杂质的质量分数？（6分） （相对原子质量：Ca:40 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5 ）
/g 0 t1 t2 反应时间/s
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