6．化学与科学、技术、社会、环境亲密相关，下列有关说法正确的是
A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等 C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 7．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO- B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-
D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3- 8．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的缘由相同
B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物肯定是乙酸 C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 9．下列相关家庭试验能达到预期目的的是 相关试验 预期目的 A. 在少量食用碱中滴加食醋 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B. 在食用盐中滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐 C. 用激光笔照射淀粉液 探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 验证蛋白质中含有氯元素 10．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品挨次为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
11．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若则该溶液的pH肯定为14-a B．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合+ c(A-) = c(H+) + c(Na+) C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)
a＞7时，NaOH溶液：c(OH-)
溶液混合：
12．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到肯定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦
斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。.
下列有关叙述正确的的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极， O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
23．（13分）Ⅰ．A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性。这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性。各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出原电池①的负极反应方程式______________________________________。
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）。 （3）写出②的化学方程式__________________________________________。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观看火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：
请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。 Ⅱ．已知：在25时 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO－
Ka=1.8×10-5 （5）醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、、Ka的关系是Kh= 。当上升温度时，Kh将 （填 “增大”“减小”“不变”）；
（6）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10－
5mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀。 （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14） 24．（15分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常接受NaClO氧化法生产，
反应原理为：
① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O ② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下 Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为肯定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
① 工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4， 此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O
4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提
纯”K2FeO4中接受重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 24． （15分）（1）Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O （3分） （2）＜（2分）
（3）① 26 6 : 5 （各2分，共4分）
② 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- ＝3FeO43- + 4H2O（3分） （4）B（3分）
25．（17分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源供应剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。.
（1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；
（2）利用图1试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的挨次填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间
再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。 （4）甲同学设计一个试验，测定上述试验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列试验步骤。
①样品称量 ②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③________（填操作名称）④_______（填操作名称） ⑤称量碳酸钙 （5）乙同学利用图2装置测定上述试验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开头时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定） 试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。
(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。
26. （15分）下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在肯定条件下进行。化
合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
Br Br 溴水
OH OH 化合物 CH3—CH2—C—CH2 CH3—CH2—C—CH2
CH3
CH3
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
OH
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为 ，该化合物核磁
共振氢谱中有______个吸取峰。
（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生 反应，其方程式为____________________（注明反应条件）。 （3）化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的全部同分异构体的结构简
式________ _________ （4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是 （填字母）。 ．．A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．加聚反应
（5）写出化合物Ⅵ在肯定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： （不需注明条件）。
26. （1） 4 （各 2 分）
CH3
CH3—CH2—C＝CH2
Ⅱ．（5）Kh=
Kw；增大 （各1分）. Ka（6）Cd2+、Zn2+；（各1分） 25．（17分）（1）除去氢气中的水蒸气；（2分）防止空气中的水蒸气进入C装置 （2分） （2）②①④③ （3分） （3）无水硫酸铜 （或其他合理答案）（2分） （4）Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）（2分）洗涤 烘干（干燥） （各1分，共2分） （5）95.9％ （2分）
（6）称取肯定量的样品（m1 g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g)，依据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）（2分）
BrBrCH3CH2CCH2CHOHOH+2NaOHCH3CH2CCH2CH3+2NaBr
3（2）取代 （2分）
（3分）
（3） CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH （3分）
（4）B （2分）
（5）（2分） n CH3—CH＝C—COOC2H5
CH3
部分参考答案
COOC2H5 CH－C
n CH3 CH3
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分） （4）① 明矾(1分)； 1mol/L(2分)
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