化 学
注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Se-79
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1.化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下列变化过程涉及化学变化的是（ ） A. 活性炭净水 B. 钻木取火
C. 干冰升华
D. 金刚石裁玻璃
2.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念是（ ） A. 实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 B. 实验室将废液直接倒入下水道
C. 对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D. 化工生产中使原料尽可能地转化为产品
3.下图为某中学的午餐食谱，其中富含维生素的是（ ）
A. 牛肉 B. 番茄 C. 花生油 D. 米饭
4.规范的实验操作可以避免一些危险和试剂的污染等，下列实验操作不规范的是（ ）
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A.
蒸发食盐水
B.
称取一定量氯化钠固体
C. 向试管中加入食盐粉末
D.
稀释浓硫酸
5.一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定有（ ） A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核 6.铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（ ）
A. 生成四氧化三铁 B. 火星四射 C. 放出大量的热 D. 生成黑色固体 7.空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是（ ） A. 氧气：可以做保护气 B. 氮气：空气中体积分数最大的气体
C. 二氧化碳：空气中的一种污染物 D. 稀有气体：化学性质不稳定
8.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A. 过滤和加热都可以使硬水软化 B. 将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低
C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液
D. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
9.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ） A. 氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁 B. 碱：烧碱、纯碱、生石灰
C. 混合物：空气、石油、碳酸钙 D. 合成材料：塑料、羊毛、橡胶
化学试题 第2页（共8页）
10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应属于复分解反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5：4
11.归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（ ） A. 纯净物是由一种物质组成的，则空气是一种纯净物
B. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应 C. 铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D. 进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C. 甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D. t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
13.制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。下列有关该混合气体的说法错误的是（ ） A. 碳元素与氢元素的质量之比是6∶1 B. 氢元素的质量分数是12%
C. 氧元素的质量分数是28%
D. 环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1∶2
14.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（ ）
A. 39g B. 60g C. 68g D. 73g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
化学试题 第3页（共8页） 15.化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。 （1）天然存在的最硬物质的化学式________。 （2）氯化钡中的阳离子________。
16.2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的
部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为________。 （2）图2中硫原子的结构示意图是________。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是________。
17.东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为________，此反应属于________（填反应类型）。
18.乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是________；乙醇完全燃烧的化学方程式________；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，
则生成水的质量为________g．
19.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是________（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是________（用化学方程式解释）。 20.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、C组成元素相同，D为红色固体单质，它们之间的相互转化关系如下(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)：
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（1）分别写出E、F的化学式：E________，F________。 （2）写出A和B反应的化学方程式________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.化学与科技、社会、文化密切相关。完成下列问题：
（1）端午节是我国重要的传统节日之一。“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂。”这是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是_______________；
（2）汉语中很多成语都与化学有关。“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是___________________。
22.海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。
材料一：已知过氧化钠（Na2O2）与水较快反应，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钙（CaO2）与Na2O2性质相似，与水缓慢反应放出氧气。
材料二：20℃时，NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2的溶解度为0.165g。 （1）试写出CaO2与H2O反应的化学方程式____________________；
（2）长途运输活鱼，人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂的理由可能是________（写出一条即可） 23.利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
（1）甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为________。
（2）由图I分析可知：曲线________（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应； （3）用图II装置收集O2 ， 验满时应将带火星的木条放在________（填“x”或“y”）导管口处。 24.今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。
（1）修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是________（用化学反应方程式表示）。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：
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实验甲能得出的结论是________的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是________。 四、综合应用题（共10分）
25.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为________。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 [提出猜想]
猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2 ， 即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示：SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案]
沉淀A的化学式是________。
老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂________改成________。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是________。
（4）取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算： ①混合物中MgCl2的质量。 ②加入KOH溶液的溶质质量分数。
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化学·参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D B D C A B B A D D C C C 15. （1）C ； （2）Ba2+。
16. （1）111；（2）B；（3）最外层电子数相同。 17.
；置换反应
18. 隔绝氧气；
；12.6g
19. （1）NaHCO3；（2）可溶；（3）。
20. （1）C；O2；（2）
21.（1）分子不断运动；（2）清除可燃物。 22. （1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（2）过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（合理即可） 23. （1）；（2）②；（3）x
.
24.（1）；（2）铝；丙可以省去，乙不能省
25. （1）
（2）无色酚酞溶液
（3）BaSO4；BaCl2；Ba(NO3)2；产生白色沉淀；经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
（4）①解：设氯化镁的质量为x，氢氧化钾的质量为y，生成的氯化钾的质量为z
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故混合物中MgCl2的质量为9.5g。
②解：设反应消耗的氢氧化钾溶液质量为m，则有：
故KOH溶液的溶质质量分数为
。
答：混合物中MgCl2的质量为9.5g；加入KOH溶液的溶质质量分数为16%。
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