［知识网络］
1、了解混合物的分离与提纯（包括物理方法和化学方法）.
2、常见物质的鉴别方法
典型物质 O2 H2O CO2 CO H2 CH4 H+ OH Cl SO42 CO32 NH4+ ————常用检验试剂或方法 带火星的木条 无水硫酸铜 澄清石灰水 通过灼热的氧化铜后将产物通入澄清石灰水 通过灼热的氧化铜后将产物通过无水硫酸铜 点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水 紫色石蕊试液或无色酚酞试液 紫色石蕊试液或无色酚酞试液 加入AgNO3和稀HNO3 加Ba（NO3）2和稀HNO3 加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水 与碱共热，将气体通过湿润红色石蕊试纸 实验现象 复燃 变蓝 变浑浊 黑色固体变红，石灰水变浑浊 黑色固体变红,硫酸铜变蓝 硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊 变红或不变色 变蓝或变红 生成白色凝乳状沉淀 生成白色沉淀 石灰水变浑浊 试纸变蓝 ［典例剖析］
例1、利用如图所示装置进行A、B两组实验，将滴管a中的少量溶液滴入b中，待完全反应后打开止水夹d。a、b、c中的物质如下表所示，请填写表中的空格。
实验 a中物质 A 盐酸 氢氧化钠 B 浓溶液 答案:
实验现象 有气泡冒出，紫色石蕊试液变红 C瓶中的石灰水倒吸入b瓶内，溶液变浑浊 化学方程式 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 例2、下列各组物质的溶液,不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（ ) A．CuSO4 HCl NaOH B．KNO3 MgCl2 NaOH C．Na2CO3 HCl BaCl2 D．NaCl AgNO3 HCl 答案：AC
例3、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关,只进行下列实验无意义的是（ ） A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置,溶液蓝色未消失 C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置，溶液蓝色消失 D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
例4、除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是( ) 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A．Na2CO3溶液 NaOH 通入适量二氧化碳 B．CO气体 CO2 通过灼热的氧化铜 C．HNO3溶液 HCl AgNO3溶液，过滤 D．Cu(OH)2固体 CuCl2 加入适量稀盐酸 答案：BD
二氧化碳 澄清石灰水 b中物质 碳酸钠溶液 试液 b中: b中： c中物质 紫色石蕊 c中： c中： 实验现象 化学方程式 例5、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称:
鉴别溶液 盐酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 鉴别方法 甲：一种指示剂 乙：一种酸溶液 丙：一种钾盐溶液 试剂名称 （2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可):__________。 解析：一种指示剂：酸碱指示剂——紫色石蕊试液
（2）分析过程同例1。
三种溶液两两混合，既有沉淀产生，又有气体生成的是Na2CO3溶液，和Na2CO3溶液有沉淀生成的是BaCl2溶液，和Na2CO3溶液有气体生成的是盐酸。 答案：(1）甲：石蕊试液；乙：硫酸溶液；丙：碳酸钾溶液
(2）给三瓶溶液标上编号,取少许两两混和：若①+② →产生沉淀 ①+③ →产生气体,则①为Na2CO3溶液 ②为BaCl2溶液 ③为盐酸
【综合练习】
1、下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是( ） A．硝酸铵 的是（ )
①放弃对此问题的研究 ②挪用其他人的实验结果 ③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液 ④改用氢氧化铜与稀硫酸反应 A．①③
B．③④
C．①④ D．②④
3、将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物)的是 ( ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸 C．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸 D．MgSO4溶液、Ba（NO3)2溶液、盐酸
B．氧化铜
C．纯碱
D．食盐
2、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象,有如下做法,其中正确
4、为检验某化合物是否由碳、氢两种元素组成，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧后，还须进行的实验有( ）
A．①② B．①
选 项 A B C D 区分的物质 蒸馏水和自来水 食盐和面碱(Na2CO3） C．②③
D．①②③
①用带火星木条检验O2 ②用无水硫酸铜检验H2O ③用澄清石灰水检验CO2 5、区分下列各组物质,所用的两种方法不完全正确的一组是（ ） 区分方法 ①蒸发 ②看颜色 ①加食醋 ②加石灰水 黄金和黄铜（假黄金） ①灼烧 ②测密度 黑醋和酱油 ①气味 ②尝味道 B．NaOH、KOH、HCl D．NaCl、NaOH、HCl
6、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( ） A．BaCl2、H2SO4、HCl C．K2CO3、Na2CO3、HCl 下列中的( )
A．石灰石粉末 B．烧碱溶液
C．纯碱溶液 D．澄清石灰水
8、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质,所选试剂均足量）
选 项 待提纯的物质 A B C D NaCl(Na2CO3) CO2(CO) Fe （Zn) CO2（HCl) 选用的试剂 盐酸 O2 稀硫酸 NaOH溶液 操作方法 蒸发 点燃 过滤 洗气
7、欲除去混在CaCl2溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其它杂质的条件下，应加入的试剂是
9、除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时，按如下步骤进行操作：
①加入过量稀硫酸 ②加入适量的氢氧化钾溶液 ③蒸发、结晶。能达到实验目的的是（ ） A．K2SO4（K2CO3) B．铁粉（Fe2O3) C．NaCl（Na2CO3) 应的化学方程式:_______________________________.
（2）写出既能跟硫酸铜溶液又能跟稀硫酸反应的三种不同类别物质的化学式：______________ __________。
11、2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 项 目 水溶性 熔 点 沸 点 跟稀盐酸作用 亚硝酸钠 (NaNO2） 氯化钠 (NaCl) D．银粉（铜粉）
10、（1）实验室提供CuO、H2O、NaOH溶液和稀H2SO4四种物质，请写出制备Cu（OH）2时有关反
易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时溶解度为35.8g 271℃ 320℃会分解,放出有臭味的气体 放出红棕色的气体NO2 801℃ 1413℃ 无反应 （1）根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性___________________________________. (2）写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程_____________________________________。
12、现有下图所示的实验装置：
（1）写出图中指定仪器的名称：①_________，②_________；③__________；④__________. （2）A装置可用于(填一个具体实验名称，下同)__________的实验。B装置可用于______________的实验。
（3)现有稀H2SO4、CuO、Fe粉3种物质，请设计两种制取铜的实验方案，填写下表： 实验方案 方案一 ① ② ① ② 有关反应的化学方程式 选用装置（填字母代号） 方案二 （4）用水、生石灰、碳酸钠制取固体NaOH，应选用装置（填字母代号）____________。
13、某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜。请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：
(1)向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉。此时铜粉的表面是否有气泡冒出？_________（填“是”或“否\"）。
（2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上__________,目的是__________.
(3）如图所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气。可以观察到铜粉逐渐减少，直至完全消失。写出此过程中所发生反应的化学方程式：
______ ____；___ _______。
（4）将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出。加热时,除选用下图所示仪器外，还需补充仪器，所补充的玻璃仪器是______ ____，其作用是 _____ _____.
14、有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，现将其任意编号为A、B、C，进行如下鉴别实验： （1）若A、B混合,有白色沉淀产生，则C为_______；该反应基本类型属于_______反应。 （2）若A、B混合，有气体放出，则C为__________； （3）若A、B混合，无任何现象，则C为__________；
15、某同学用一种固体盐作了如下实验:①把少量固体盐放入水里,搅拌，得到蓝色溶液；②把①所得溶液分装在二支试管里，向一支试管里加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成；向另一支试管里加入硝酸钡溶液,无沉淀生成，再加入硝酸银溶液,生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列问题. （1）该盐的化学式为_______。(2)写出实验过程中反应的化学方程式____ ______。 （3）实验步骤②中，能否用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液？为什么______________________. 16、Ｘ、Ｙ、Ｚ三种物质的转化关系如下图所示：
试推断:（1）Ｘ、Ｙ的化学式分别为：Ｘ__________;Ｙ__________. （2）试剂甲为__________溶液,乙为__________溶液。
17、A是一种具有可燃性的化合物,B、D、E是三种常见气体,其中D、E具有还原性。物质A～F有如下图所示的转化关系：
(1）若A是由两种元素组成的气体,两种元素的质量比为3∶1，则A为__________； （2)根据上述转化关系，按要求写化学方程式(每种类型的反应只要求写1条） ①化合反应：______ ____；②置换反应：_____ _____。 (3)实验室中，检验B的试剂是_________；工业上，D和固体乙反应的用途是__________.
【探究实验练习】
1、下图是实验室制取二氧化碳的装置,据此装置图回答下列问题：
（1）装置中仪器的名称：
a ，b ，c ,d .
(2）将图中错误之处给予改正:
① ， ② ， ③ ，
2、过氧化钠（Na2O2)是一种浅黄色的固体,常温下能与二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 某学生以石灰石、稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气，设计出如下图所示实验装置，请你按下列要求回答：
⑴写出编号为a、b、c的仪器名称：a_____ b_____ c______
⑵A装置中反应的化学方程式是：______________________________;
⑶检验D装置中是否收集满氧气的方法是：____________________________________________； ⑷表明过氧化钠样品已完全反应的现象是：_________________________ 3、请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 a
多孔隔板
A B C D E
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a__________。
(2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先 ，反应的文字表达式是 。
(3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石,那么a中应加入___________。如果用E装置收集该气体，则气体从_______端进入(填“b\"或“c”）。
(4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体)，其优点是 。
稀硫酸
生石灰
c a
b
d b c
4、根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
(1)写出编号①和②仪器的名称:① ②
(2）在通常情况下,硫化氢是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体,比空气重，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成，硫化氢的实验室制法：用块状硫化亚铁和稀硫酸反应,就有硫化氢气体逸出,应选用 做气体发生装置,选用 做气体收集装置。 （3）硫化氢在空气中燃烧的方程式： (4)有一名同学欲用F装置收集CO2，则CO2应从导管口 通入。
5、探究蔗糖的元素组成
提出问题：蔗糖是我们经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？ 猜想：生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长,会变成褐色，因此，你猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素。
收集资料：（1)蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物)，所以蔗糖是 (填纯净物或混合物）。有机化合物一般可以燃烧,受热容易分解，这都属于有机化合物的 性质（填物理或化学）.（2)化学反应的本质是 ，在化学反应前后，元素的种类 （填变多、不变或变少）。
设计实验:我们设计了这样一个实验方案:将蔗糖在空气中点燃， 单独点燃蔗糖，不易燃烧，但是在蔗糖中掺入烟灰，蔗糖很容易被点燃。 可见,烟灰可能在此起 作用.分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。 现象与结论：分别观察到的现象
是 ; ； 结论：蔗糖一定是由 元素组成的。，可能有________元素。（填元素符号）
6、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题： (1）做出假设： ；
（2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料:该实验小组需要掌握的资料内容中包括:①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应 ④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。 （4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化，此现象说明 ，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 ，此过程中反应的化学方程式为 。
③装置E的作用是 . （5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”）
7、如图将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的
火焰上烧一段时间后趁热迅速伸入盛有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊,则集气瓶中的气体X是（ ）
(1）A、N2 B、O2 C、CO D、CO2 （2）写出该实验过程中发生反应的化学方程式（任写两个)
__________________________________________;_________________________________________
8、小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？ [提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2
任何的猜想都要有依据,则小青提出猜想的依据是：___________________________。
［查阅资料］①铜与热的浓硫酸反应产生SO2;②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的白色沉淀CaSO3。 [实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。 仅限选择的用品和试剂：试管;带火星的木条、澄清石灰水。 实验步骤 第一步 实验操作 预期现象和结论 第二步 [交流与讨论］经验证，猜想③正确，为此,小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓
度逐渐增大，当达到一定溶度时，硫酸跟铜反应产生了SO2气体。你觉得小青的解释_________（填“合理”或“不合理”）
9。下图是实验室制取CO2并检验CO2化学性质的装置。
(1）A是CO2制取装置，反应容器内装有石灰石，长颈漏斗内应注入 ； （2)B内装有澄清的石灰水,观察到的现象是 ;
（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是 ，用化学方程式表示产生该现象的原因 ；
(4)D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是 ,说明C02具有 的性质。
10。小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。 （1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的
是 ，仪器a的名称是 。 （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物.开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定
了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： .
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中： 实验步骤 可能出现的现象 CaO2与H2O反应无Ca(OH）2生成 结论 CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成 （3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成,请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 。
物质的性质、鉴别与推断 参考答案
1、C 2、B 3、D 4、C 5、A 6、D 7、A 8、A 9、A
10、（1)CuO + H2SO4＝CuSO4+ H2O CuSO4+ 2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ （2）Fe、NaOH、BaCl2（其他合理答案也可)
11、（1）易溶于水，熔点271℃；（熔点低等其它合理答案均可)
（2）方法一：取少量待测食盐与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生,则该食盐中混有亚硝酸钠；反之则无。
方法二：取待测食盐加热到320℃以上，若有臭味气体产生，则食盐中含有亚硝酸钠；反之则无。（本题不要求文字相同，实验操作表述正确即可） 12、(1)①试管 ②铁架台 ③烧杯 ④漏斗
（2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气； 锌与稀硫酸（稀盐酸）反应制取氢气[或:大理石（石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳］(其他合理答案均可） （3)方案一：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ H2+CuO
Cu+H2O B、C
方案二：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu D、E
（4）D、E、F 13、（1）否
（2）石棉网；使烧杯受热均匀（或防止烧杯受热不均破裂） (3）2Cu+O2
2CuO（须注明反应条件);CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（4)玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀 14、（1）盐酸(或HCl） ；复分解 （2）氯化钙（或CaCl2) （3）碳酸钠（或Na2CO3) 15、（1）CuCl2
（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl、CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu(NO3）2 （3)不能； 引入氯离子，干扰对盐中阴离子（Cl）的确认 16、(1）CuSO4 ；Cu(OH）2 （2）BaCl2 ；AgNO3 17、（1）CH4 C2H5OH（或C2H6O） （2)①CO2＋C
2CO
－
②CuO+H2 Cu+H2O(或Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O、H2O+C CO+H2等) (3）澄清的石灰水 金属的冶炼（或炼铁等）
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