目标导航] 1.了解海水淡化的方法及其意义。2.了解海水的主要组成元素。3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
一、海水水资源的开发利用 1．直接利用海水进行循环冷却。
2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 3．海水的蒸馏 (1)原理
(2)注意事项
①烧瓶需垫石棉网加热。
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②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的3，也不能少于3。 ③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。 ④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。 议一议
若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( ) A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
C．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案 A
解析 明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。
二、海水化学资源的开发利用 1．海水中的化学资源
海水中H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。 2．海水制盐
海水――→粗盐精盐。 结晶3．海带提碘
(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤氧化―→提纯―→碘单质。 (2)原理：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 4．海水提溴
(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。 (2)原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 5．海水提镁
(1)过程：浓缩沉淀―→过滤溶解―→结晶(MgCl2·6H2O)MgCl2晶体金属镁。 (2)原理：①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ③MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O； △④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 6．新能源的开发
(1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。 (2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。 议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)海水中含有Br2( )
(2)海带中含有碘，能使淀粉变蓝( )
(3)用SO2溶液吸收溴蒸气，是利用了SO2具有漂白性( ) 答案 (1)× (2)× (3)×
HCl
日晒
一、海水中溴的提取
例1 海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)步骤①反应的离子方程式是___________________________________________， 步骤③反应的化学方程式是__________________________________________。 (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____________________________。 A．NaOH C．Na2SO3
B．FeCl2 D．H2O
(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________________。
解析 (1)读懂流程图，可以写出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr
－＋H2SO4。(2)只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SO23具有还
原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2。(4)最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>SO2。 答案 (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr (2)ABC (3)Br2 1 (4)Cl2>Br2>SO2 规律总结 海水提溴四个过程
变式训练1 溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。
实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L
－1
的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及
反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
得到的单质溴可以用有机溶剂在____________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用____________、苯等，得到的有机层显__________色。
答案 氧化 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 分液漏斗 四氯化碳 橙红
解析 把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，氯气可以将Br－氧化为Br2。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。 二、海水中碘的提取
例2 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称： ①________________，③________________，
反应②的离子方程式___________________________________________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________________________________。 A．甲苯、酒精 C．汽油、乙酸
－
B．四氯化碳、苯 D．汽油、甘油
(3)为使海藻中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_______________________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______________________________ ________________________________________________________________________，
最后晶态碘在________中。
解析 (1)为了从悬浊液中分离I－，应用过滤；从I2的水溶液中把它提取出来，应用萃取。
(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。 (3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。 答案 (1)过滤 萃取 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (2)B
(3)分液漏斗，普通漏斗 (4)①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒 (5)萃取剂沸点较低，I2易升华 烧瓶 归纳总结 海带中碘元素的检验
(1)反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O (2)实验步骤及证明方法
变式训练2 海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法： ①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。 ②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。 ③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)
(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有____________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是________________。 答案 (1)烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 (2)④ 滴入淀粉溶液后变蓝
三、海水中镁的提取
例3 下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 氧化镁 2 852 3 600 氯化镁 714 1 412 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( ) A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
解析 解答本题既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。 答案 D
归纳总结 从海水中提取镁的方法 (1)工艺流程
(2)有关反应的化学方程式 ①CaCO3CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2； ④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； ⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
变式训练3 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：
－
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO24等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2
溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是____________(填字母)。 (2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？
________________________________________________________________________。
(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在____________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A (2)CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)经济效益 (5)海边
解析 化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们所学的化学知识外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑。
－
(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO24时，不能带入新的
2－杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2＋必须在CO3之
－－＋前加入；②CO23、OH必须在H之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身
既分先后，A又必须放在B、C之后才能满足条件。 (2)由贝壳→Ca(OH)2的反应为CaCO3→CaO→Ca(OH)2。
(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，可将Cl2通入石灰乳中制得。 (4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。
(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。
1．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 答案 C
解析 苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化生成Br2，A正确；粗盐中含有Ca2＋、
－SO24等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度
变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B正确；工业上沉淀海水中的Mg2
＋
，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C错误；Br2易挥发，用
热蒸气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D正确。
2．某同学设计实验从海带中提取碘：
①滴加稀硫酸和双氧水 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 ③加四氯化碳并振荡 ④过滤 ⑤分液 该实验的合理操作顺序是( ) A．①③⑤②④
B．②①③④⑤
C．②④①③⑤ 答案 C
D．③①②⑤④
解析 从海带中提取I2的流程为
－4
海带(加少量酒精)海带灰――→含I的水溶液I的水溶液――→I2的有机溶液，故正2过滤分液
水CCl
确步骤为②④①③⑤，选C。 3．下列有关说法不正确的是( ) A．工业上可利用海水制取镁 B．实验室可用海带为原料获得碘
C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2 答案 D
解析 海水中含大量Mg2＋，海带中含碘元素，因此工业上可利用海水制镁，实验室中用海带制碘，A、B正确；赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用还原剂如焦炭还原Fe2O3获得铁，C正确；因F2能与水剧烈反应，化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2，D错误。
4．海水提取镁的最基本方法是往海水中加____________，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入________把它变成________；之后，经过结晶、______、干燥、_________________， 就可得到金属镁。
答案 碱 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 过滤 电解
5．海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请写出一种海水淡化的方法：_____________________________________。 (2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________________(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗________mol SO2。
答案 (1)蒸馏法(或电渗析法，离子交换法等) (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3)SO2 2
解析 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到NaCl，电解其熔融态可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成4 mol HBr，则消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。
基础过关]
题组1 海水的综合利用
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( ) A．Cl2、Br2、I2 C．食盐、淡水 答案 C
解析 A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 答案 C
解析 海水中的钾元素是以化合态形式存在，化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B错误；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，D不正确。 3．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( ) ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A．①②③④⑤ C．①②③⑤
B．①②③④ D．①②④⑤ B．Na、Mg、Al D．NaOH、H2
答案 A
解析 在氯碱工业中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 题组2 海水提取溴、碘及其性质应用
1
4．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )
A．氧化→吸收→吹出 C．吹出→氧化→吸收 答案 B
解析 从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。
5．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( ) A．酸性KMnO4溶液 C．FeCl3溶液 答案 B
解析 Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4价格比较贵，不适合工业生产用。
6．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是( )
B．氯水 D．碘水
B．氧化→吹出→吸收 D．吹出→吸收→氧化
答案 D
解析 灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C项错误。 7．甲、乙、丙三溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A．Br－、I－、Cl－
B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ 答案 A
D．Cl－、I－、Br－
解析 向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D；再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后应被Br2所置换，生成I2，溶液应为蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。
8．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是( ) A．I2为氧化产物
B．H2O2既作氧化剂又作还原剂 C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D．生成1 mol I2时转移2 mol电子 答案 B
解析
，该反应中I2为氧化产物，H2O2
作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。 能力提升]
9．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将嗅吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①
________________________________________________________________________
－－－－－＋(写出化学方程式)；②3Br2＋3CO23===BrO3＋5Br＋3CO2↑；③BrO3＋5Br＋6H
===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。 (2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的
化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
答案 (1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Br2 Br2 (2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (3)分液漏斗 ②
解析 工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳。
10．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：_______________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： ①溶解：
________________________________________________________________________。 ②过滤：
________________________________________________________________________。
③蒸发：
________________________________________________________________________。
答案 (1)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 (2)搅拌，加速固体溶解 引流，防止液体外溅 搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅 解析 (1)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤洗涤得Mg(OH)2。
(2)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解；在过滤时使用玻璃棒引流，可防止液体外溅；蒸发结晶过程中，使用玻璃棒搅拌，可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。
11．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________________。 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________________。
(3)试剂②选用________；其反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案 (1)石灰乳 过量 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
解析 (1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。
(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。
(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 (4)工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
拓展探究]
12．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤③的离子方程式：
________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
________________________________________________________________________。
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
－答案 (1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO24
(2)分液漏斗 (3)饱和溴化钠(或其他含Br－的盐类物质)
(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本
解析 占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎样才能把溴提取出来呢？根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H
＋
－－＋2Br－＋SO24，这样可以得到较大浓度的含Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤
④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。
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