氧化还原反应（第2课时）教案

氧化还原反应（第2课时）教案

氧化还原反应（2）

一、教学目标

【知识目标】

认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法

【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

二、重点与难点

【重点】氧化还原反应的基本规律

【难点】判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法

三、教学器材：投影仪

四、教学方法与过程:

探究式教学、归纳法

教学过程

[思考与交流]

1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。

2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。

A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同

B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同

C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等

D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。

3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。

4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是。

[归纳与整理]

二、氧化还原反应的基本规律及作用

1、电子守恒规律

还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）

作用：有关氧化还原反应的计算

配平氧化还原反应方程式

[思考与交流]

5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是；只能作氧化剂的是，反应实例是。

[归纳与整理]

2、表现性质规律

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性

金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性

[思考与交流]

6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：

还原性： > ;氧化性： >

[归纳与整理]

3、由强到弱规律：

较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。

[思考与交流]

7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。

[归纳与整理]

4、反应先后规律

当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，

即“强者先行”。

作用：判断氧化还原反应的先后顺序

[思考与交流]

在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性

[归纳与整理]

5、正易逆难规律

越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。

[思考与交流]

如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法

[归纳与整理]

三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法

1、根据金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+

2、根据氧化还原反应

还原性强弱是：还原剂>还原产物

氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物

3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同

师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2

MnCl2+Cl2+2H2O

MnO2+4HCl（浓）△

〒

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

O 2+4HCl （浓） 2H

2O+2Cl

2

三种氧化剂由强到弱的顺序是

4、根据被氧化或被还原程度

师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 2Fe+3Cl 2△

〒2FeCl 3 ，氧化性 >

待学习的深入，我们还得将进一步完善。

[阅读与理解]

四、氧化还原反应的运用

1、制备某些物质

实验室制备氧气、氢气等。

工业上用还原剂冶炼金属。

2、用强氧化剂Cl 2、ClO 2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。

3、燃料的燃烧，提供热能等。

4、化学电源的研制、开发及合理利用。

5、电镀以防止金属的腐蚀。

另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。

[回顾与总结]

1、氧化还原反应与离子反应的关系

2、氧化还

原反应概念之间的联系

还原性强弱是：还原剂>还原产物；氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物

补充练习

1．金可溶于王水：Au+HNO 3+4HCl=HAuCl 4+NO ↑+2H 2O ，关于上述反应的有关说法错误的是 （ ）

A ．盐酸作氧化剂

B ．HNO 3被还原

C ．王水有很强的氧化性

D ．HAuCl 4中Au 的化合价为+3价

2．在氧化还原反应3S+6KOH △K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ）

A ．1∶2

B ．2∶1

C ．1∶1

D ．3∶2

3．用下列方法均可制得氧气：

（1（2）2242222Na O H O NaOH O +=+↑

（3

（4若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）

A ．3∶2∶1∶4

B ．1∶1∶1∶1

C ．2∶1∶2∶2

D ．1∶2∶1∶1

4．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ）

A ．Mg

B ．SO 2

C ．Zn 2+

D ．HCl

5．下列几个反应的化学方程式：

①2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ②2KI ＋Cl 2=2KCl ＋I 2③2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3④2FeCl 3 ＋2HI=2FeCl 2＋I 2＋2HCl ⑤I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI 下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 （ ）

A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2

C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋6．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO-

4

B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是（）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

、Z2、B2、A3＋

C．氧化性由强到弱的顺序是XO-

4

D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

7．在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）

A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

8．在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂为，还原剂为。lmol Cu2+能氧化P的物质的量为 mol。

参考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B

8．P、CuSO4 P 0.2

作业：P39 10

五、教学后记：