考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分 一、选择题
1.下列做法错误的是
A．消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火 B．炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭 C．室内着火时，立即打开所有门窗
D．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 2.物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是( )
A．铜导电性好作导线 B．铝密度小作飞机材料 C．金延展性好做成金箔 D．银导热性好作装饰品
3.下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是 A．酒精（C2H4O3）中氢元素质量分数最大 B．H2O2中氢元素与氧元素质量比为1:1 C．次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价 D．过氧乙酸（C2H4O3）是一种有机物
4.下列实验操作中正确的是（ ）
A． B． C． D．
5.我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。该反应属于 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6.下列质量物质中，含有氧分子的是
A．O2 B．NO2 C．SO2 D．H2O2
7.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（ ） A．司马光砸缸 B．刻舟求剑 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针 8.下列有关实验现象描述正确的是（ ） A．氯化氢和氨气混合产生白色烟雾
B．碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 C．加热碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成 D．硫在在空气中燃烧，生成二氧化硫 9.生活中下列做法不科学的是（ ） A．聚氯乙烯薄膜用于食品包装
B．尽量不选择合成纤维类材料缝制贴身衣服 C．洗涤剂作乳化剂，用来清除油污 D．食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血 10.下列实验现象错误的是
A．电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为2:1 B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质 C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色
评卷人 得 分 二、填空题
11.（2010·遵义，17）根据下图所给实验装置回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称是 ；
(2)用A装置在实验室制氢气，该反应的化学方程式为 , 反应的基本类型是 ；
(3)用A装置制二氧化碳，收集二氧化碳的装置是 ，检验二氧化碳的试剂是 ；
(4)如果用A装置制氧气，为便于控制反应速率，装置中的仪器需稍作调整，其方法是 ，用该装置制取氧气的化学方程式是 。 12.（3分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）A中氮元素和氢元素的质量比为_____ ； （2）该反应的化学方程式 ________； （3）该反应的基本反应类型为_____。
13.（6分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 （2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式
是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点： 。 14.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲 乙 （填“>”、“<”或“=”）。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。 15.（2011年浙江舟山，24题）已知Fe2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下
可生成Fe3O4、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的 性。为了探究某次实验中氢气与氧
化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧
化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若
发现固体质量 （填“增加”、“减少”或“不变”），则可认为产物中有Fe。 16.现有氢、氧、硫、铁四种元素，请选用其中两种或几种元素组成符合下列要求的物质，写出化学式各一个： （1）酸 （2）碱 （3）金属氧化物 （4）盐 ．
17.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________ ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察________________________现象。该反应的化学方程式为 。
18.如下图所示，根据仪器图形回答下列有关问题． （1）写出仪器名称A ，B ，C ，D 。 （2）填写仪器编号回答下列问题：
①用于洗涤玻璃仪器的用具是 ； ③可盛放反应物作反应仪器的是 。②用作热源的仪器是 ； ④用于盛放和贮存液体试剂的仪器是 。
19.为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10％的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 (1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少? (写出计算过程，结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g 小明对该计算提出了质疑，请指出其中的错误______________________________.
20.如图是一个密封的容器，在其中装有棕色溴蒸气。当把活塞向内推时，看到的现象是 ，说明
了 。
评卷人 得 分 三、推断题
21.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；由B组成的物质在A元素组成的物质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：
（1）写出A、B的元素名称：A________；B________。 （2）写出C、D的元素符号：C________；D________。 （3）写出气体E的名称____________。 （4）写出A和B反应生成E的文字表达式：___________________________。
22.现有A～F六种常见物质，可用A与沙子混合来砌砖，也可用A的浆液粉刷墙壁；B、C、D均为氧化物，且C与D会化合生成A，A与E中只有一种元素相同，F是草木灰的主要成分。如果连线两端的物质表示能反应，它们的反应关系如图请回答：
（1）写出下列物质的化学式： A____________________ E____________________
（2）写出C与D反应的化学方程式___________________，
（3）如果B是产生温室效应的主要气体，当A溶液中通入过量的B的过程中，会观察到的实验现象是___________________________。 23.如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：
（1）X是 _________ （填一种物质化学式）； （2）写出下列反应的化学方程式： ①C→D+E： ，
②A+E→B+C： _____ ____ ；
（3）曹君宇同学将一定量的G放入硫酸铜溶液中，一段时间后，发现溶液底部仍有固体存在，则溶液底部的固体组成可能是___ 或 ______。
24.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相关关系如下图所示，其中A是铁锈的主要成分Fe2O3，B是一种金属单质，C、D、E是酸碱盐中的一种，其中“──”表示物质间可以相互反应，“→”表示物质在一定条件下发生转化，A与B在一定条件下可以相互转化，C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4。
请回答下列问题：
（1）物质B是 （写化学式，下同），C可能是 ，E是 。 （2）写出物质D与E反应的化学方程式 。
25.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
⑴白色粉末中一定有 ，一定没有 ； ⑵白色粉末三种成分的可能组合为： ， 。 评卷人 得 分 四、探究题
26.下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态 硬密度 熔点 导电导热延展度 性 性 性 银白色固体 较2．70g／660．4℃ 良好 良好 良好 软 cm3
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
推断该金属的一种用途__________； 金属的活动性比铜_______． (填“强”或“弱”)；
请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱．并完成下表． 你的一种猜想 验证方法 现象 结论
27.（2013青岛）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B． 请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是________（填写序号）．①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 ③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：________________________________________．
（3）反应后析出金属的质量________（填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．
28.水是生命之源，没有水就没有生命
（1）从物质的分类角度分析，水不属于 （填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．纯净物
（2）如图为电解水的实验，A试管中收集到的气体为 ，反应的文字表达式为 ，此实验可以说明水是由 组成。从能量转化角度分析，电解水是将 能转化为 能。
（3）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：
a.不得呈现异色 b.不得有异嗅异味 c. 水应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒
①前两个指标可以利用 的吸附作用（填物质名称）而达到； ②自来水厂生产自来水的过程如下图所示：
由上图可知净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C、 过程而达到。
③水的硬度是一项重要的化学指标。日常生活中区分硬水与软水用 。
（4）右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是 。
A.使水的化学性质发生改变 B.有助于除去悬浮性颗粒 C.不易堵塞活性炭孔 D.可以将硬水软化
（5）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源。请你提出一条保护水资源的合理化建议：__________。
29.（2015秋•龙湖区期末）某学习小组学习完碳的还原性后，对碳还原氧化铜后生成的气体是否一定是二氧化碳产生了怀疑． 【查阅资料】
①在本实验中为了保证实验成功，通过碳的质量是要过量的．
②被还原出来的铜在温度较高时很容易与空气中的氧气反应生成氧化铜．③氮气不与碳、氧化铜产生反应，可用来隔绝空气（氧气）． 【提出问题】木炭还原氧化铜产生的是什么气体？
根据质量守恒定律可知，产生的气体有三种情况 ①全部是CO2 ②全部是CO ③ ；
若猜想②成立，木炭还原氧化铜反应的化学方程式为： ． 【设计方案】由于二氧化碳可以被石灰水吸收面一氧化碳不能被石灰水吸收，从二氧化碳质量关系可以确定气体的组成． 【实验】
操作步骤及实验现象 简答 ①称取0.8g氧化铜与0.2g碳粉/ 均匀混合，放入重25g的玻璃管中，同时称得广口瓶和石灰水的总质量为500g，按图中装置连接 ②加热前，先通一段时间纯净、 其目的是 干燥的氮气 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时澄清石灰水变浑浊的方程式为 间，澄清石灰水变浑浊 ④完全反应后，冷却至室温，称 得玻璃管和固体总质量为25.66g ⑤称得广口瓶和石灰水的总质量 为500.4g 【结论】根据数据处理结果，得出猜想 成立．
30.化学是认识物质、改选物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性质及在人体内的变化等方面，下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题： （1）请你在下表空白处填上物质的化学式。 物质的组成与性能 被用于食品添加剂 物质组成 主要化学性质类别物质名称 （填化学式） 及在人或作法律规体内变用 定 化 无毒、弱碱碳酸氢钠 性，易膨松与胃酸剂 可用 反应 硫酸铜 增色 国家严禁使用 依据国铁（还原性铁粉） 抗氧化剂 家标准可用 甲醛 CH2O 防腐 （2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于
_______________________________________________________________，从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为_______________________________；
在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于
_______________________________________________________________。（3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为
_______________________________________________________________。评卷人 得 分 五、计算题
31.实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下： 称量项目 甲 乙 丙 所取样品的质量/g 15 15 20 加入氯化钡溶液的质量/g 150 100 100
反应后所得沉淀的质量/g 23.3 23.3 23.3 请回答下列问题：
（1） 同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）
（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是 。 32.如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。 评卷人 得 分 六、简答题
33.如图所示，有两个集气瓶各装一瓶空气和二氧化氮气体（它密度比空气大，为红棕色），把两瓶之间的玻璃片抽掉，能看到什么现象？试用
微粒的观点解释。
34.现有电线中的铜丝、衣服上的布条、铁钉、易拉罐上的铝片、干电池中的锌皮等物质，请从中找出与其它物质性质不同的物质，并说明不同之处。
参考答案
1 .C
【解析】A、消防队员用高压水灭火，利用的是降低可燃物的温度的原理，故选项说法正确．
B、炒菜时油锅着火时可以用锅盖迅速盖灭，利用了隔绝氧气的原理，故选项做法正确．
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项做法错误．
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，故选项做法正确． 故选C．
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 2 .D
【解析】试题分析：物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题目中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定。
A、铜的导电性仅次于银，常用来作导线，A选项错误；
B、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，B选项错误；
C、金具有良好的延展性，可以做成金箔，C选项错误；
D、银可做装饰品，是因为银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，不是因为导热性好，用途和性质不一致，故D选项正确。故选D 考点：本题考查金属的物理性质及用途
点评：解答本题时要掌握常见物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。 3 .D
【解析】A．酒精（C2H4O3）中氧元素质量分数最大，故错误 B、H2O2中氢、氧元素的质量比为1×2： 16×2=1： 16，故错误； C、设化合物NaClO中氯元素化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；故不正确
D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，过氧乙酸中含有碳元素，故正确 故选D 4 .C 【解析】
试题分析：A过滤时应用玻璃棒引流，此项不正确。B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项不正确。C给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3。此项正确。D取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：将试管横放，把
药品放入试管口后，再把试管缓缓地竖立起来；此项不正确。所以应选C项。
考点：实基本操作 5 .C
【解析】考点：反应类型的判定． 专题：结合课本知识的信息．
分析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应． 分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应．
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应． 解答：解：铁和铜都是由一种元素组成的纯净物，属于单质． 硫酸铜和硫酸亚铁都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物． 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应． 故选C．
点评：解答本题要掌握各种反应类型的判断方法，只有这样才能对各种化学反应类型做出正确的判断． 6 .A 【解析】
试题分析：含有氧分子即含有氧气，要含有氧气要么是氧气单质，要么是含有氧气的混合物。故选A。 考点：物质的组成 7 .B 【解析】略 8 .C
【解析】A、氯化氢和氨气混合产生大量的白烟，不能产生雾．故选项错误；
B、碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀，不是白色沉淀．故选项错误；
C、加热碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成，现象正确．故选项正确； D、硫在在空气中燃烧，生成二氧化硫是实验结论，不属于实验现象．故选项错误． 故选C． 9 .A 【解析】
试题分析：A、聚氯乙烯薄膜能产生对人体有害的物质，不能用于食品包装，错误； B、贴身衣服应该具有吸水性强的特点，尽量不选用合成纤维类材料缝制贴身衣服，正确； C、洗涤剂具有乳化作用，可以作乳化剂，用来清除油污，正确； D、食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血，正确；故选A．
考点：塑料制品使用的安全；乳化现象与乳化作用；合成纤维及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 10 .A 【解析】
试题分析：电解水一段时间，氢气和氧气的体积比为2:1；将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质；硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体；一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色，因为得到的铁属于不纯的铁，所以颜色不是银白色。故选Ａ． 考点：水的电解 物质的变化和现象
11 .（1）集气瓶 （2）Zn+H2SO4=\" Zn\" SO4+H2↑ 置换反应 （3）C 澄清石灰水
（4）将长颈漏斗换成分液漏斗（或者将长颈漏斗换成注射器）2H2O2MnO22H2O十O2↑
【解析】图中只给出了一套发生装置，且是不加热条件下用液体来反应的，收集装置是三套． （1）图中的a仪器集气瓶．
（2）当用A制取氢气时，借助活泼金属与稀硫酸反应，为便于收集常采用锌，所以反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从反应特点可以看出属于单质和化合物反应，生成单质和化合物，所以为置换反应．
（3）制取二氧化碳时，由于二氧化碳溶解于水，且密度比空气大，所以宜用向上排空气法收集，故收集装置选C．在检验二氧化碳时，由于二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，现象明显，所以宜用澄清石灰水进行检验．
（4）当用A制取氧气时，由于该装置是不加热的，所以是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应方程式为2H2O2 MnO22H2O+O2↑．为获得平稳的气流，需要将滴加反应物的速度控制住，所以可以用能够控制滴加速度的分液漏斗来代替长颈漏斗． 故答案： （1）集气瓶；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置换反应； （3）C；澄清石灰水；
（4）将长颈漏斗换成分液漏斗；2H2O2 MnO22H2O+O2↑． 12 .（1）14：3 ( 2)4NH3 + 3O2=\"==\" 2N2 + 6H2O ( 3)置换反应 【解析】
试题分析：从图示看每个氮原子和三个氢原子构成了氨气的分子，A中氮元素和氢元素的质量比=14：3，该反应的化学方程式4NH3 + 3O2=\"==\" 2N2 + 6H2O，就反应类型看属于置换反应。 考点：反应方程式的书写 反应的类型 13 .（1） 高温
CaCO3CaO+CO2↑ （2）过滤 （3） CaO + H2O =\"==\"
Ca(OH)2 化合
（4） NH3、NaCl （5）原料便宜易得或有的物质可以循环利用 【解析】
试题分析：（1）“煅烧炉”中是将石灰石进行加热，故发生反应的化学方
程式是：CaCO高温
3CaO+CO2↑
（2）分离“设备（I）”中的混合物，最终得到不溶物和溶液，所以用到的操作的名称是过滤
（3）固体A是在“煅烧炉”中发生反应后的生成物氧化钙，所以在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是：CaO + H2O =\"==\" Ca(OH)2，该反应属于化合反应
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除了可以得到水，还可以得到氯化钠，以及氨气，根据前面的流程图，可以判断在本流程中再利用的物质有：NH3、NaCl
（5）该生产流程的优点：原料便宜易得或有的物质可以循环利用 考点：基本实验操作，基本反应类型，以及物质将的转化 14 .（1）甲（2）=（3）N；30℃ MN的溶解度相等。 【解析】
试题分析：图1中一定为饱和溶液的是---甲，因为甲还有溶质没有完全
溶解。图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=乙，因为二者都完全溶解在相同质量的水中。图3中表示乙的溶解度曲线是N，因为)20℃时乙的溶解度大于甲，P点表示的含义是30℃MN的溶解度相等。
考点：溶解度及其曲线 15 .还原性 增加
【解析】分析：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
解答：解：在加热条件下，氢气能够把氧化铁转化成Fe3O4、FeO或Fe，是因为氢气具有还原性；由于在Fe3O4、FeO或Fe中，只有Fe能够和硫酸铜溶液反应，而且根据化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以得出，每56份质量的铁参与反应就会生成64份质量的铜，固体质量会增大，故答案为：还原，增加
16 .（1）H2SO4；（2）Fe（OH）3；（3）FeO（答案合理即可）；（4）FeSO4（答案合理即可）．
【解析】解：（1）酸是指电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素可组成的酸是硫酸，故填：H2SO4；
（2）碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素可组成的碱是氢氧化铁，故填：Fe（OH）3；
（3）金属氧化物是指由金属元素与氧元素组成的化合物，根据提供的元素可组成的金属氧化物是氧化铁、四氧化三铁或氧化亚铁；故填：FeO（答案合理即可）；
（4）盐是金属离子与酸根离子形成的化合物，由提供的元素可组成的盐有硫酸铁、硫酸亚铁等，故填：FeSO4（答案合理即可）． 17 .溶液无明显现象 溶液变红色 红色逐渐消失 溶液变浑浊 CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O 【解析】分析：酚酞与酸不变色，遇碱会变红色，中性溶液遇酚酞也不变色，可利用这些知识对过程进行探讨解决．
解答：解：溶白醋的溶液显酸性，与酚酞不变色，食盐水溶液呈中性遇酚酞也不会变色，因氢氧化钙溶液呈碱性遇酚酞会变红，向滴有酚酞的氢氧化钙的溶液中吹气时由于氢氧化钙不断转化成碳酸钙而消耗，红色会逐渐消失．
故答案为：无明显现象；溶液变红色；红色逐渐消失，溶液变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
18 .（1）A、酒精灯 B、烧杯 C、滴瓶 D、试管刷 （2）① D ② A ③ B ④ C 【解析】
试题分析：（1）写出仪器名称A：酒精灯，B：烧杯，C：滴瓶，D：试管刷。
（2）①用于洗涤玻璃仪器的用具是试管刷，选D； ②用作热源的仪器是酒精灯，选A； ③可盛放反应物作反应仪器的是烧杯，选B； ④用于盛放和贮存液体试剂的仪器是滴瓶，选C。 考点：常见仪器的名称和用途。
点评：不同的仪器有着不同的用途，酒精灯是用作热源的仪器；试管刷是用于洗涤玻璃仪器的用具；滴瓶用于盛放和贮存液体试剂；烧杯可盛放反应物作反应仪器。
19 .
【解析】分析：（1）从图示可得盐酸的质量；
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．
解答：解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克；（2）73g盐酸中含有溶质的质量为：73g×10%=7.3g 设与盐酸反应的铁的质量为x． Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 x 7.3g =
解得：x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
×100%≈93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%． 20 .气体的颜色变深了 分子间有间隔
【解析】试题分析：可依据分子之间存在间隔解释。构成物质的微粒之间有一定的间隔，溴蒸气是由溴分子构成的，溴分子之间存在间隔。所以当活塞向内推动时，溴蒸气的体积变小了，单位体积内溴分子的个数就增加了，所以气体的颜色会变得更深。
考点：本题考查利用分子与原子的性质分析和解决问题
点评：解答本题的关键是要理解和熟记物质的微粒性和微粒的基本性质，能结合具体的事例分析说明分子之间存在间隔。
21 .（1）氧 硫 （2）F Na （3）二氧化硫 （4）硫＋氧气二氧化硫 【解析】
试题分析：地壳中含量最丰富的元素是氧；所以A为氧元素。A组成的物质则为氧气；在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体是硫，所以B为硫元素，E为二氧化碳。C的原子核内有9个质子，即为9号元素氟；D的原子核外有11个电子，则其原子的质子数也为11，即钠元素。
A和B反应生成E，即硫和氧气反应生成二氧化硫，其文字表达式为：硫＋氧气二氧化硫 考点：常见的元素
22 .（1） Ca(OH)2 CaO HCl K2CO3 （2）CaO + H2O==Ca(OH)2
（3）无色液体中出现白色浑浊， 过一会儿又变澄清 【解析】
试题分析：A与沙子混合来砌砖，也可用A的浆液粉刷墙壁，故A是熟石灰氢氧化钙；F是草木灰的主要成分，那么F是碳酸钾；C、D均为氧化物，且C与D会化合生成，故是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；A与E中只有一种元素相同，F与D均能与E反应，故E是酸，即是稀盐酸；B是产生温室效应的主要气体，那么B是二氧化碳，二氧化碳能与C反应，故C是水，那么D是氧化钙。把推断出的物质代入，推断正确。 考点：物质的推断
23 .（1）C（或CO）（2）2H通电
2O2H2↑+O2↑ CH4+2O点燃
2
2H2O+CO2 （3）
Cu Cu、Fe 【解析】
试题分析：A为天然气的主要成分，那么A是甲烷；C为相对分子质量最小的氧化物，那么C是水；F为红棕色粉末，那么F是氧化铁；G为最常见的金属，G是铁。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故E是氧气，B、D、E均为无色气体，故B是二氧化碳；水电解分解生成氢气和氧气，故D是氢气；氧化铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。把推断出的物质代入，推断正确。 考点：物质的推断
24 .（1） Fe、CuSO4、H2SO4（2） 2NaOH +H2SO4==Na2SO42H2O +
【解析】
试题分析：A是铁锈的主要成分Fe2O3，B是一种金属单质，且 A与B间转化，B为Fe；E能与A作用，E为H2SO4；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，D为NaOH；C可能为CuSO4 考点：物质的推断。
25 .（1）NaOH 、CaCO3；CuSO4；（2）NaOH 、CaCO3、BaCl2；NaOH 、CaCO3、Na2SO4。
【解析】根据白色粉末加水后得到无色滤液和白色沉淀，因为硫酸铜溶于水后呈蓝色，所以一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙和硫酸钡中的一种或两种，白色沉淀加入足量的稀盐酸全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸钡不能反应不溶，所以沉淀是碳酸钙。所以固体中一定含有碳酸钙，一定没有氯化钡和硫酸铜，因为含三种固体所以还含有硫酸钠和氢氧化钠。 26 .（1）如做导线、做炊具等 （2）强 （3） 你的一种猜想 该金属的活动性比铁强 验证方法 分别将该金属和铁加入带稀盐酸中，观察现象 现象 该金属与盐酸反应比铁与盐酸反应更激烈 结论 猜想成立 【解析】
试题分析：（1）性质决定用途，从表中可以看出该金属具有良好的导电、导热、延展性，所以可以推断该金属的一种用途做导线、做炊具等 （2）将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，而铜不会与盐酸反应，所以金属的活动性比铜强
（3）要验证金属的活动性顺序，可利用的反应原理：1、金属与酸反应（根据是否会与酸反应及发生反应的激烈程度），2、金属与盐溶液反应（根据“强置换弱”的原则来判断金属活动性的强弱），所以； 你的一种猜想 该金属的活动性比铁强 验证方法 分别将该金属和铁加入带稀盐酸中，观察现象 现象 该金属与盐酸反应比铁与盐酸反应更激烈 结论 猜想成立 考点：性质与用途的关系，金属活动性的实验设计
27 .（1）④ （2）取少量固体B，向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，固体的成分是Cu和Fe；如果没有气泡产生，固体的成分是Cu （3）一定
【解析】将锌粉加入硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中，锌粉先后与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe．（1）当硫酸铜、硫酸亚铁完全消耗时，滤液中只有硫酸锌，猜想一正确；当硫酸铜完全消耗，而硫酸亚铁有剩余时，滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁，猜想二正确；当锌粉消耗完，而硫酸铜和硫酸亚铁都有剩余时，滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，猜想三正确；当硫酸铜有剩余时，硫酸亚铁一定剩余，即滤液中不可能只存在硫酸锌和硫酸铜，故猜想四不合
理．（2）对于猜想二，当硫酸铜完全消耗，而硫酸亚铁有剩余时，锌粉一定完全反应，则固体B中一定有Cu，还可能有置换出的Fe，因此，可向固体中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，证明有铁，否则，没有铁．（3）根据化学方程式可知，每65份质量的Zn会置换出64份质量的Cu或56份质量的Fe，因此，反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小． 28 .（1）A （2）氢气 水
氢气 + 氧气 氢、氧
电 化学 （3）① 活性炭 ② D 肥皂水 （4）BC （5）不向水中乱扔垃圾（合理即可） 【解析】
试题分析：（1）水是由氧元素和氢元素组成的氧化物，不是单质； （2）电解水时，电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；A管收集的是氢气，电解水是将电能转化为化学能，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，反应的表达式为： 水氢气 + 氧气；
（3）活性炭具有很强的吸附性，可以吸附除去水中的色素和异味；硬水中含有较多的钙镁物质，遇到肥皂水会产生较多的沉淀物，泡沫少，生活中可以用肥皂水来鉴别软水与硬水；
（4）由活性炭净水器示意图可知，这种净水器入水口在下方的优点是：有助于除去悬浮性颗粒；不易堵塞活性炭孔；
（5）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源。节约用水，保护水源，不向水中乱扔垃圾等都是我们可以做到的。（合理即可）
考点：电解水；水的组成；化学反应表达式；水的净化；软水和硬水。
点评：本题虽然具有一定的综合性，但信息清楚，难度一般。 29 .【提出问题】③一氧化碳与二氧化碳的混合物； C+CuOCO↑+Cu； 【实验】
操作步骤及实验现象 简答 ① / ② 排走管内空气（氧气）． ③ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． ④ ⑤ / 【结论】③．
【解析】【提出问题】根据质量守恒定律可知，产生的气体有三种情况：①全部是CO2；②全部是CO；③一氧化碳与二氧化碳的混合物； 若猜想②成立，则碳和氧化铜反应的化学化学方程式为：C+CuOCO↑+Cu；
【实验】由于碳能与空气中的氧气反应生成了二氧化碳．所以，先通入氮气能排出玻璃管内的空气，防止对实验造成干扰，目的是：排除玻璃管内空气对实验的干扰；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【结论】由于碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳气体，根据质量守恒定律可得反应生成的气体质量为：50g+2g+8g﹣55.6g=4.4g．由题意可知，
“集气瓶和石灰水的总质量为100g”、“称得集气瓶和石灰水的总质量为104g”，则可知生成二氧化碳的质量为4g，则4.4g气体中有一氧化碳．由上述计算分析可知，猜想③成立．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其质量守恒定律的应用等方面的内容．完成此题可以依据物质的性质及题干提供的数据进行． 30 .（7分）（1）NaHCO3 CuSO4 Fe
（2）物质的性质决定物质的用途，不同物质，其性质不同 甲醛和硫酸铜都是有毒物质，对人体是害
物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同 （3）铁会和体内胃液中的盐酸反应，为人体补充必要的微量元素铁，有益于身体健康。
【解析】本题考查了化学与健康的知识，根据已有的知识进行分析，物质的性质决定物质的用途，物质的组成决定物质的性质。（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硫酸铜的化学式为CuSO4，铁的化学式为Fe，铁能与胃液中的盐酸反应，甲醛不可作为食品添加剂，故填：NaHCO3，CuSO4，Fe，能与胃液中的盐酸反应，不可使用；
（2）物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同，物质的性质决定物质的用途，不同的物质，性质不同，甲醛和硫酸铜都有毒，不能作为食品添加剂，故填：物质的性质决定物质的用途，不同物质，其性质不同，甲醛和硫酸铜都是有毒物质，对人体是害，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同；
（3）铁能与盐酸反应生成亚铁盐，能补充人体所需的铁元素，故填：铁会和体内胃液中的盐酸反应，为人体补充必要的微量元素铁，有益于身体健康。
31 .（1）乙 （2）94.7% （3）水的质量 【解析】
试题分析：（1）数据的分析处理，要注意比较，甲、乙同学：所取样品的质量相等，增加氯化钡溶液的质量，结果反应后所得沉淀的质量相等，乙、丙同学：加入氯化钡溶液的质量，增加所取样品的质量，结果同样反应后所得沉淀的质量相等，故可下结论乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应
（2）根据化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与Na2SO4的质量关系，可计算出Na2SO4的质量，进一步计算该样品中硫酸钠的质量分数
解：设参加反应的硫酸钠质量为x Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 23.3g 142:233=x:23.3g x=14.2g
所以样品中硫酸钠的质量分数=14.2g/15g=94.7%
（3）样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液为NaCl溶液，要计算溶质质量分数，就需要知道溶液质量和溶质质量，溶质质量通过化学方程式可以求出生成的氯化钠和硫酸钠，然后求出样品中的氯化钠；溶液质量需要应用质量守恒定律，反应物的质量减去沉淀的质量即可，但是反应物不知道水的质量，所以还需要测定的数据是水的质量 考点：化学计算 32 .微量；24:1；66
【解析】本题考查的是元素质量比的计算，元素质量分数的计算，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。
（1）人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒。铁属于微量元素。
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得富马酸亚铁中C、H元素的质量比为（12×4）：2=24：1。 （3）根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数，可得：每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×
×100%=0.066g=66mg。
33 .两个瓶中都有红棕色气体，因为气体是在不断运动的，两个瓶中的气体相互扩散。
【解析】试题分析：不同物体互相接触时彼此进入对方的现象叫扩散，扩散现象说明分子在永不停息的做无规则运动。抽取玻璃片后，空气和二氧化氮就会发生扩散现象，空气分子运动到二氧化氮分子的间隔中去，二氧化氮分子运动到空气分子的间隔中去，最终两个瓶子里的气体颜色变得均匀。
考点：本题考查利用分子与原子的性质分析和解决问题
点评：解答本题的关键是要掌握：微观粒子总是不断运动的，微粒与微粒之间有一定的间隔。
34 .衣服上的布条 颜色没有金属光泽 硬度柔软 导电性、导热性差 【解析】试题分析：金属单质通常具有金属光泽，有良好的导电、导热性，硬度较大等特点，这是其他类物质所不能相比的。题目中所列的物质，除衣服上的布条外，其它几种皆为金属材料，因此在归类时，衣服上的布条应与另外几种物质区分开来。布条属于纤维类物质，在物理性质上与几种金属在光泽、硬度、导电导热性方面有着显著的差异。 考点：本题考查常见的金属和非金属的区分
点评：不同类物质性质会存在很大不同，这是化学对物质进行分类研究的突出优点，科学地确定分类标准，才能正确对物质进行分类。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容