江苏省苏州市市区2020-2021学年九年级上学期期中化学试题(解析版)

2020—2021初三化学市区联考期中考试

一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1. “秋风起，蟹脚痒”，又到螃蟹膏满黄肥之时。苏州阳澄湖是中国最为著名的大闸蟹产地，而保持良好水质是阳澄湖大闸蟹养殖的第一制约因素。下列有关保护阳澄湖水质的做法，不适合的是（ ） A. 水源保护区内禁止设立排污口 B. 适量种植金鱼藻、水花生等水草 C. 出台阳澄湖水源水质保护条例 D. 大量使用明矾等净水剂净化水质 【答案】D 【解析】

【详解】A、水源保护区内禁止设立排污口，可以保护水源，不符合题意； B、适量种植金鱼藻、水花生等水草，可以改善水质，不符合题意； C、出台阳澄湖水源水质保护条例，可以保护水资源，不符合题意；

D、明矾中含有钾元素，大量使用明矾等净水剂，会使水体富营养化，不利于水资源保护，符合题意。 故选D。

2. 化学是一门“变化之学”，下列变化只涉及物理变化的是（ ） A. 酒精挥发 【答案】A 【解析】

【详解】A、酒精挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、镁条燃烧有新物质氧化镁生成，属于化学变化，不符合题意； C、铁丝生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；

D、碳酸分解生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选A。

B. 镁条燃烧

C. 铁丝生锈

D. 碳酸分解

3. 下列物质的应用正确，且利用了其化学性质的是（ ）

A. 干冰用于人工降雨

B. 氧气用于食品保护气

C. 二氧化碳做气肥

D. 金刚石用于刻划玻璃

【答案】C 【解析】

【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华时会吸收大量的热，属于物理性质，A不符合题意； B、氧气化学性质活泼，不能用于食品保护气，B不符合题意；

C、二氧化碳做气肥是利用二氧化碳可以进行光合作用，属于化学性质，C符合题意； D、金刚石用于刻划玻璃是利用金刚石的硬度较大，属于物理性质，D不符合题意； 故选C。

4. 下列化学反应中，属于化合反应的是（ ） A. 蜡烛燃烧

B. 将二氧化碳通入水中 C. 加热铜绿

D. 氯酸钾制氧气 【答案】B 【解析】

【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；

B、将二氧化碳通入水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；

C、加热铜绿，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；

D、氯酸钾制氧气，是氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选B。

5. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。以下操作正确的是（ ）

A. 取用固体 B. 量取液体

C. 过滤 D. 加热液体

【答案】B 【解析】

【详解】A、取用固体，通常用药匙，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意；

B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，符合题意；

C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；

D、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

6. 下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. C60 【答案】C 【解析】 【分析】

金属元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子，能表示一种物质。 【详解】A、C60能表示碳元素和物质C60，不能表示一个原子，故A不正确； B、N2能表示氮元素和物质氮气，不能表示一个原子，故B不正确； C、Fe能表示铁元素、物质铁，一个铁原子，故C正确；

D、O能表示氧元素、一个氧原子，不能表示氧气，故D不正确。故选C。 7. 下列与水相关的说法不正确的是（ ） A. 活性炭能吸附水中所有的可溶性杂质 B. 自然界中几乎不存在完全纯净的水 C. 生产自来水的过程中用氯气杀菌消毒 D. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 【答案】A 【解析】

【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能吸附所有的可溶性杂质，符合题意； B、自然界中几乎不存在完全纯净的水，不符合题意；

C、氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能进行杀菌消毒，故生产自来水的过程中用氯气杀菌消毒，不符合题意；

D、蒸馏可除去所有杂质，是净化程度最高的净水方法，不符合题意。 故选A。

8. 元素观、微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法正确的是（ ） A. 化学变化中，元素种类和分子种类均不变

B. N2

C. Fe

D. O

B. 同种原子可以构成不同种分子

C. 原子呈电中性是因为质子数等于中子数 D. 带电的微粒就是离子 【答案】B 【解析】

【详解】A、化学变化是有新物质生成的变化，分子种类会发生改变，错误； B、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子和臭氧分子，正确； C、原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数，错误； D、带电的微粒可以是离子、电子、质子等，错误； 故选B。

防控就是责任”，抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒“先9. “疫情就是命令，

锋”，医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：C2H6O）。下列说法正确的是（ ） A. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 B. 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶1 C. 乙醇的相对分子质量为46g D. 乙醇中碳元素的质量分数最高 【答案】D 【解析】

【详解】A、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，不符合题意；

（12×2）：6：16=12:3:8，不符合题意； B、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：

C、乙醇的相对分子质量为：12×2+6+16=46，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；

（12×2）：6：16=12:3:8，故碳元素的质量分数最高，符合题D、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：

的

意。 故选D。

10. 下列化学用语正确的是（ ） A. 四个氢原子：H4

2B. 硫酸根离子：SO4

C. 二氧化碳中碳元素的化合价：CO

2+4D. 氯原子的结构示意图

【答案】C 【解析】

【详解】A、元素符号前面加上化学计量数表示原子的个数，四个氢原子：4H，故A项错误； B、硫酸根离子：SO4，故B项错误；

C、二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4价，标在元素符号的正上方，故C项正确； D、氯原子的结构示意图，最外层电子数为7，答案：C。

11. 对于下列事实的微观解释不正确的是（ ） A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的个数变多 B. 一滴水中约有1.671021个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 氢气在氧气中燃烧生成了水——分子的种类改变

D. 6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶——分子间的空隙变小 【答案】A 【解析】 【分析】

分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。

【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，不正确； B、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，正确；

，表示的是Cl，故D项错误；

2

C、氢气在氧气中燃烧生成了水是一个化学变化，分子的种类发生改变，正确；

D、6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，正确。 故选A。

【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。

12. 要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ） A. 氧气和氮气（燃着的木条） B. 酒精和白醋（闻气味）

C. 浓食盐水和浓氯化钙溶液（肥皂水） D. 氧化铜和二氧化锰（观察颜色） 【答案】D 【解析】

【详解】A、氧气可以让燃着的木条更旺，氮气能使燃烧的木条熄灭，可以鉴别； B、酒精有一种特殊的香味，白醋有一种酸味，可以鉴别；

C、钙镁离子较多的水加入肥皂水以后，泡沫较少，浮渣较多，可以鉴别； D、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，不能鉴别； 故选D。

13. 电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ） A. 0 【答案】B 【解析】

【详解】设：铁元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2，故填：B。

14. 在化学探究活动中，应对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述。以下对实验的观察描述不正确的是（ ）

B. +2

C. +3

D. +6

A. 暗红色红磷点燃后，观察到集气瓶内充满白烟，燃烧结束后，白烟逐渐消失 B. 淡黄色的硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰 C. 银白色的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，瓶底出现白色固体

D. 黑色木炭在盛有氧气的集气瓶中燃烧，燃烧停止后，向瓶中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】

【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、银白色的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意； D、木炭在氧气中燃烧生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。 故选C。

15. 自然界中的物质是由100多种元素组成的，下列关于元素的说法不正确的是（ ） A. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素 B. 海水中含量最多的元素是氧元素 C. 蔗糖和面粉中都含有碳元素

D. 人体缺碘元素或碘元素过量均会导致甲状腺疾病 【答案】A 【解析】

【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，A错误； B、海水中含量最多的元素是氧元素，B正确；

C、蔗糖和面粉中含有糖类，故都含有碳元素，C正确； D、人体缺碘元素或碘元素过量均会导致甲状腺疾病，D正确； 故选A。

16. 电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

的

A. a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 B. 该实验说明水由氢气和氧气组成 C. 水中加入少量稀硫酸可增强水的导电性 D. 水在电解过程中将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】

【详解】A、如图所示，a管产生的气体是氢气，b管产生的气体是氧气，b管能使燃着的木条燃烧更旺，故A项错误；

B、该实验说明水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，故说明水是由氢、氧元素组成，故B项错误；

C、硫酸在水中会解离出氢离子和硫酸根离子，在外加电压的作用下定向移动，形成电流，可以增强水的导电性，故C项正确；

D、水在电解过程中将电能转化为化学能，故D项错误； 答案：C。

17. 相对原子质量是一种计算原子质量的方式，是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟此标准的比值，称为该原子的相对原子质量。如改为以一个氧原子质量的1/12作为标准，则以下量会发生改变的是（ ） A. 一个氢原子的实际质量 B. 一滴水中所含水分子的个数 C. 一个氧分子和一个氢分子的质量比 D. 氨气的相对分子质量 【答案】D

【解析】

【详解】A、改为以一个氧原子质量的1/12作为标准，不会影响氢原子的实际质量，不符合题意； B、改为以一个氧原子质量的1/12作为标准，不会影响一滴水所含水分子的个数，不符合题意； C、分子的质量比等于相对分子质量之比，改为以一个氧原子质量的1/12作为标准后，相对分子质量之比不变，不符合题意；

D、改为以一个氧原子质量的1/12作为标准，则计算出的氮原子和氢原子的相对原子质量发生了改变，故氨气的相对分子质量发生了改变，符合题意。 故选D。

18. 下列物质分类正确的是（ ） A. 氧化物：过氧化氢、氧化铜 B.

化合物：红磷、氯化钾

C. 单质：氦气、氨气

D. 混合物：冰水混合体、稀盐酸 【答案】A 【解析】

【详解】A、过氧化氢是由H、O两种元素组成的化合物， 属于氧化物；氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；

B、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，氯化钾是由K、Cl两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；

C、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质；氨气是由N、H两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；

D、冰是固态的水，冰水混合体是由同种物质组成，属于纯净物；稀盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选A。

19. “暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含

量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述不正确的是（ ）

A. 铁的锈蚀属于缓慢氧化过程

B. 若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足

C. 必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积 D. 本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18% 【答案】D 【解析】

【详解】A、铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，不符合题意；

B、若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足，不能将氧气完全耗尽，不符合题意；

C、必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积，否则装置内气体受热膨胀，占据了一定的体积，会使测量结果偏小，不符合题意； D、本次实验测得空气中氧气的体积分数约为：故选D。

20. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CONH22的流程。下列关于该实验的说法不正确的是（ ）

45mL100%19.6%，符合题意。

250mL20mL

A. X是空气中含量最多的气体

B. 将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度大于氧气的沸点，小于X的沸点 C. 为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂 D. 合成过程中发生的反应为：CO2NH3CONH2H2O 【答案】B 【解析】

【详解】A、利用液氮和液氧沸点的不同，可将空气分离为氧气和氮气，故X是氮气，氮气是空气中含量最多的气体，不符合题意；

B、沸点较低的物质先汽化，故将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度小于氧气的沸点，大于氮气的沸点，符合题意；

C、为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂，催化剂能加快化学反应速率，不符合题意； D、由图可知，二氧化碳和氨气在低温加压条件下反应生成尿素和水，该反应的符号表达式为：CO2+NH3CO(NH2)2+H2O，不符合题意。

低温加压低温加压故选B。

二、非选择题（共60分）

21. 化学与人类生活息息相关，请回答下列问题：

（1）长期使用硬水对人体健康不利，生活中可用___________方法降低水的硬度。 （2）自然界中产生氧气的主要途径是___________。

（3）元素组成物质，不同元素的本质区别在于原子的___________不同。 （4）二氧化碳排放过量会造成___________。

【答案】 (1). 煮沸 (2). 光合作用 (3). 质子数或核电荷数 (4). 温室效应 【解析】

【详解】（1）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度； （2）自然界中产生氧气的主要途径是光合作用；

（3）元素是质子数相同的一类原子。不同元素的本质区别在于原子的质子数不同； （4）二氧化碳排放过量会造成温室效应。

22. 化学符号是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请写出以下化学符号； （1）镁元素___________； （2）氧离子___________； （3）碳酸分子___________； （4）氧化铝___________；

【答案】 (1). Mg (2). O2- (3). H2CO3 (4). Al2O3 【解析】

【详解】（1）镁元素表示为：Mg；

（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氧离子表示为：O2-； （3）分子用化学式表示，故碳酸分子表示为：H2CO3；

（4）氧元素通常显-2价，铝元素通常显+3价，故氧化铝表示为：Al2O3。 23. 阅读下面的短文，回答相关问题。

生活垃圾处理不当会造成环境污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？今年6月

1日起，《苏州市生活垃圾分类管理条例》正式实施，全面推进垃圾分类工作。垃圾分类既可以改善生活环境又有利于资源循环利用。把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱，其实还可以把厨余垃圾中的鲜

垃圾用来制作“环保酵素”。

制作方法：按1∶3∶10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余）、水混合装入桶中，在酵素发酵的第一个月有大量气体产生，每天打开瓶盖放气并搅拌，保证鲜垃圾完全浸泡在液体中避免其发霉腐败。一个月后旋紧瓶盖，在容器上标注制作日期，将其放置在通风、阴凉处发酵，避免阳光照射。发酵三个月后，过滤出液体，得到环保酵素。环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。

我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别利用一定比例的酵素液进行施浇（每周施浇3次），然后对土壤中有机质等含量进行了研究，通过研究表明施浇环保酵素不仅可以降低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。 绿水青山就是金山银山。垃圾分类，保护环境，从我做起，

（1）下列垃圾属于鲜厨余，能用来制作“环保酵素”的是___________。 A 桔子皮 B 塑料袋 C 芹菜叶 D 肉骨头

（2）环保酵素在发酵过程中发生___________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“发酵三个月后，滤出液体”，这相当于实验室的___________操作。

（4）碳酸氢铵就是一种化学肥料，需低温避光密封保存，因为___________（用反应的符号表达式解释）。 （5）相较于化学肥料，施用环保酵素的优点是___________。

受热【答案】 (1). AC (2). 化学 (3). 过滤 (4). NH4HCO3NH3+CO2+H2O (5). 可以降

低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量 【解析】

【详解】（1）题干提供：鲜厨余（水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余）可制作“环保酵素”，故选AC；

（2）环保酵素在发酵过程中生成了新物质，属于化学变化；

（3）“发酵三个月后，滤出液体”是固体和液体的分离操作，相当于过滤；

受热（4）碳酸氢铵受热易分解生成氨气和水和二氧化碳，符号表达式：NH4HCO3NH3+CO2+H2O；

（5）相较于化学肥料，施用环保酵素的优点是可以降低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。

24. 实验室常用的几种仪器如图所示。

（1）写出图1中仪器名称B___________；D___________。

（2）实验室选用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。其制取装置可选择仪器________（仪器填编号）进行组合，发生反应的符号表达式为______________________。

（3）硫化氢是一种易溶于水、密度比空气大的气体，是一种大气污染物。硫化氢的化学式为___________。实验室制取硫化氢的化学反应表达式为：硫化亚铁（固）+盐酸氯化亚铁+硫化氢。

①实验室制取硫化氢气体，若要控制产生速率，组装发生装置时，选择的仪器最好是______（填编号） ②实验室用图2中装置甲收集硫化氢气体，气体应从______（填“a”或“b”）通入，常在装置甲后再连接装置乙，其作用为___________、______________。

【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 酒精灯 (3). ACDEFGK (4). KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (5). H2S (6). BJ (7). a (8). 吸收硫化氢气体 (9). 防止倒吸 【解析】

【详解】（1）由图可知，仪器B为锥形瓶；仪器D为酒精灯；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，并用排水法收集，制取装置可选择的仪器有：试管、水槽、酒精灯、集气瓶、带导管的橡胶塞、导管、铁架台，故选：A、C、D、E、F、G、K； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

（3）硫化氢的化学式为：H2S；

①实验室用硫化亚铁和盐酸反应制取硫化氢气体，该反应属于固液不加热反应，若要控制产生速率，组装发生装置时，选择的仪器最好是BJ，注射器控制液体滴加速度从而控制反应速率；

②硫化氢密度比空气大，用图2中装置甲收集硫化氢气体，气体应从a端进入；

硫化氢易溶于水，是一种大气污染物，故常在装置甲后再连接装置乙，其作用为：吸收硫化氢气体，防止其污染空气，漏斗可防止倒吸。

25. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。

（1）根据图1、图2回答下列问题。

①铟属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为___________。 ②铟原子的质子数为___________，铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_________________。 （2）在化学反成中，铟原子容易___________（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟离子的离子符号为___________。

【答案】 (1). 金属 (2). 114.8 (3). 49 (4). 最外层电子数相同 (5). 失去 (6). In3+ 【解析】

【详解】（1）在元素周期表中的信息：左上方数字为原子序数，右上方为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量；原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

①金属元素的名称除金、汞外，其他都是金字旁，铟属于金属元素，其相对原子质量为114.8；

②铟原子的质子数为49，最外层电子数决定元素原子的化学性质，铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是最外层电子数相同；

（2）铟原子最外层电子数为3，小于4个，在化学反应中，铟原子容易失去最外层三个电子形成铟离子，失去三个电子，一个铟离子带3个单位的正电荷，故铟离子的离子符号为In3+。

26. 科学探究是奇妙的过程，再一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5％H 2 O 2 的溶液的试管中,立即有大量的气泡产生．硫酸铁溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Fe3+),小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小文一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白．

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子________,理由是_____________________________． （2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是____________________________ （3）在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,说明________不起催化作用；

（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后______________．

（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式____________． （6）小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a,b,c,三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液。根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。请你观察下图回答问题。 ①写出两条规律性结论：____________。

②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因____________。

【答案】 (1). 水分子 (2). 过氧化氢溶液中已经含有水分子 (3). 把带火星的木条伸入试管中，

Fe2(SO4)3若木条复燃则是氧气 (4). SO4 (5). 质量和化学性质不变 (6). 2H2O2

2－

2H2O+O2↑

(7). 硫酸铁溶液浓度越大，过氧化氢分解的反应速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量 (8). 其它条件相同是，过氧化氢的浓度变大(合理即可) 【解析】

【详解】（1）含有的微粒有过氧化氢分子、水分子、铁离子、硫酸根离子，过氧化氢溶液中已经含有水分子因此最不可能的就是水分子；故填：水分子；过氧化氢溶液中已经含有水分子；

（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气；故填：把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气；

（3）硫酸中有水分子、氢离子、硫酸根离子，这里有关系的就是硫酸根离子；故填：SO42－；

（4）催化剂是能改变反应速率，但质量和化学性质不变，已经证明能改变反应速率了，那么就还需证明质量和化学性质不变；故填：质量和化学性质不变；

（5）过氧化氢在硫酸铁的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2

Fe2(SO4)3Fe2(SO4)32H2O+O2↑；故

填：2H2O22H2O+O2↑；

（6）①该实验的变量为硫酸铁溶液的浓度，a＜b＜c，同时反应速率也是a＜b＜c，可以得出硫酸铁溶液浓度越大，过氧化氢分解的反应速率越大；又虽然反应速率不同，但气体量都一样，因此硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量；故填：硫酸铁溶液浓度越大，过氧化氢分解的反应速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量；

②虚线反应速率更大，气体量更多，因此是过氧化氢的浓度变大。故填：其它条件相同时，过氧化氢的浓度变大(合理即可)。

27. 某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 I.二氧化碳的制取

第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表： 时间/min 量筒读数/mL 1 40 2 50 3 55 4 58 5 60 6 60

（1）写出甲中发生反应的符号表达式___________。

（2）丙中量筒最好选___________（填“50”或“100”或“250”）mL

（3）乙中如果不加植物油会使测定结果_____（填“偏大”或“偏小”），原因是______________________。 （4）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积是___________mL。 （5）在图2中绘出0~6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线________。 （6）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是___________。 II.二氧化碳性质

第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。 实验如下：

步骤一：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手；

步骤二：注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；

步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振满三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。

（1）步骤一中松开手后，若观察到___________则说明装置气密性良好。

（2）分析图4可知，步骤三中先推的是注射器___________（填“a”或“b”），此时三颈烧瓶中发生反应的符号表达式为___________。

（3）步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是___________，此时三颈烧瓶中压强变化对应图4中的哪一段___________。

【答案】 (1). CaCO3HClCaCl2+H2O+CO2 (2). 100 (3). 偏小 (4). 二氧化碳溶于

的

水，且能与水反应 (5). 60 (6). 盐酸浓 (7). 随着反应的进行，

度逐渐减小 (8). 注射器活塞回到原位 (9). a (10). CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O (11). 产生气泡 (12). cd 【解析】

【详解】I.二氧化碳的制取

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，故甲中发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：CaCO3HClCaCl2+H2O+CO2；

（2）由表中数据可知，量筒中水的最大体积为60mL，故丙中量筒最好选100mL； （3）二氧化碳溶于水，且能与水反应，故乙中如果不加植物油会使测定结果偏小；

（4）由表中数据可知，当量筒中水的体积为60mL时，便不再增加，说明最后生成二氧化碳的体积为60mL； （5）根据表中数据，以时间为横坐标，以二氧化碳体积为纵坐标，作图为：

；

（6）反应物浓度越大，反应速率越快，在反应过程中，盐酸被消耗，盐酸的浓度减小，故反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢； II.二氧化碳的性质

（1）按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，装置内压强减小，如果气密性良好，一段时间后松开手，在大气压的作用下，注射器活塞回到原位；

（2）由图4可知，压强先减小后增大，故步骤三中先推的是注射器a，氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，装置内压强减小，此时三颈烧瓶中发生反应的符号表达式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O； （3）步骤三中第二次推入试剂后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故三颈烧瓶中出现的现象是：有气泡产生；

由于有气体生成，故此时三颈烧瓶中压强变化对应图4中的cd段。

28. 金钙尔奇和葡萄糖酸钙口服液是两款市售比较畅销的补钙产品。图1为金钙尔奇的服用说明，图2为葡萄糖酸钙口服液的服用说明。[已知：葡萄糖酸钙的化学式为CaC6H11O7

（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免___________（填字母序号）； A 佝偻病或骨质疏松症 B 动脉硬化 C 智力低下

（2）每片金钙尔奇中钙元素的质量为多少克？（写出具体计算过程。） （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为___________（结果保留至0.1%）。

（4）若按计量服用葡萄糖酸钙，每日共摄入钙元素___________g。（结果保留至0.1.）

（5）按照葡萄糖酸钙说明书每日的补钙量。若改服用金钙尔奇片，一日1次，一次应服用___________片。 【答案】（1）A

（2）每片金钙尔奇含碳酸钙1.5g，其中钙元素的质量为： 1.5g40100%=0.6g

40+12+163（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：

40100%9.3%

40+1262+1112+1672（4）100mg=0.1g

按计量服用葡萄糖酸钙，每日共摄入钙元素：0.1g10239.3%≈0.6g

0.6g= 1（片）（5）每片金钙尔奇含钙元素的质量0.6g，需要金钙尔奇片片数为：0.6g÷。 【解析】 【分析】

摄取足够量的钙，能避免 佝偻病或骨质疏松症； 【详解】见答案。