广东省深圳中学中考化学三模试卷(含解析)

2016年广东省深圳中学中考化学三模试卷

一、选择题（每小题1.5分，共15分．）

1．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（ ） A．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白 B．用工业石蜡等给瓜子“美容”

C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉” D．用铜粉和锌粉熔合成“黄金”

2．“改善环境质量，建设美丽家园”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（ ）

A．实行垃圾分类回收再利用 B．工业污水处理达标后再排放 C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D．过量使用农药化肥提高农作物产量 3．下列实验操作正确的是（ ）

A．

量取液体 B．

闻气味 C．

倾倒液体 D．

加入固体

4．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（ ）

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广东省深圳中学中考化学三模试卷（含解析）

A． B． C． D．

5．某反应的微观示意如图，下列说法错误的是（ ）

A．反应物中有单质 B．生成物均是氧化物

C．如图反应前是混合物，反应后是纯净物

D．在如图发生的反应中，硫原子、氧原子、氢原子都没有发生改变

6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A．该反应是分解反应 B．Y可能是催化剂

C．反应后Z物质的质量为86.4g

D．W和Z两种物质变化的质量比为32：36

7．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法．Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤．下列分析不正确的是（ ） A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl

B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银

C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行 D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒

8．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．A的溶解度都大于B的溶解度

B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等质量

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9．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（ ）

A． B． C．

D．

10．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2 CO 点燃 B Cu粉 Fe粉 磁铁吸引 C CaO CaCO3 高温 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入足量的CaCO3，过滤 A．A B．B C．C D．D

二、综合题（每空1分，共18分．方程式每空2分．）

11．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属．其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引．各物质间相互转化关系如图：

请回答下列问题：

（1）写出A、E、G的化学式：A ，E ，G ． （2）操作X的名称是 ．

（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ；

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②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型 ；

（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 ．

2﹣﹣2﹣+

12．在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO3、Cl、SO4、NH4四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下： 被鉴定的物质 选择的物质 ①碳酸钠溶液 和澄清的石灰水 ②氯化钠溶液 溶液和稀硝酸 ③硫酸钠溶液 溶液和稀硝酸 ④硝酸铵溶液 溶液和石蕊试液 实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放． 【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？ 【猜想与假设】：甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3 乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3 丙同学：Na2CO3、NaNO3

丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3

小组同学经讨论一致认为 的猜想不正确，理由： ； 【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放 ．

二、计算题（共7分．）

13．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（1）生成CO2的质量为 g．

（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

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2016年广东省深圳中学中考化学三模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题1.5分，共15分．）

1．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（ ） A．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白 B．用工业石蜡等给瓜子“美容”

C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉” D．用铜粉和锌粉熔合成“黄金”

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫的漂白机理是和有色物质化合，结合为无色或者浅色的物质，二氧化硫与有机色素结合，从而产生漂白效果，如果一加热，就会还原出原来的颜色，所以为化学变化；

B、用工业石蜡给瓜子“美容”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、用铜粉和锌粉熔合成黄金过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选：A．

2．“改善环境质量，建设美丽家园”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（ ）

A．实行垃圾分类回收再利用 B．工业污水处理达标后再排放 C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D．过量使用农药化肥提高农作物产量

【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

【分析】根据造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类；水污染的主要来源有工业三废的任意排放、生活污水的任意排放、农药化肥的不合理施用等，结合防止水体污染的措施、防止空气污染的措施等进行分析解答即可．

【解答】解：A、实行垃圾分类回收再利用，能节约资源、保护环境，故选项做法有利于保护环境．

B、工业污水处理达标后再排放，能保护水资源、防止水体污染，故选项做法有利于保护环境．

C、推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，能减少空气污染，保护空气，故选项做法有利于保护环境．

D、过量使用农药化肥，会污染水和土壤，不利用环境保护，故选项做法不利于保护环境． 故选：D．

3．下列实验操作正确的是（ ）

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A．

量取液体 B．

闻气味 C．

倾倒液体 D．

加入固体

【考点】实验操作注意事项的探究．

【分析】A、从胶头滴管的使用方法方面分析、判断； B、从闻气味的正确操作方面考虑；

C、根据液体药品的取用方法和注意事项作出判断与选择；

D、固体粉末状或颗粒状药品，用药匙取用；条状或块状药品用镊子取用．

【解答】解：A、滴管管口伸入受滴容器，滴管易沾上其他试剂，故本选项错误；

B、把鼻孔凑到容器口闻气味会吸入大量的气体而伤害鼻孔，应当用手轻轻煽动气体，是少量的气体进入鼻孔．故本选项错误；

C、倾倒法：瓶塞朝上放于桌面上，试剂瓶标签对着掌心，瓶口紧挨着容器口，使液体缓缓沿容器壁流下；故本选项正确；

D、不用手直接接触药品，故本选项错误； 故选C．

4．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（ ）

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A． B． C． D．

【考点】常用气体的收集方法． 【分析】气体的收集方法包括排水法和排空气法，排水法适用于不易溶于水或难溶于水的气体．排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，气体的密度比空气的密度大就用向上排空气法，气体的密度比空气的密度小就用向下排空气法．

【解答】解：NO难溶于水，可用排水法收集；密度比空气的略大且极易和空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集． 故选：B．

5．某反应的微观示意如图，下列说法错误的是（ ）

A．反应物中有单质 B．生成物均是氧化物

C．如图反应前是混合物，反应后是纯净物

D．在如图发生的反应中，硫原子、氧原子、氢原子都没有发生改变 【考点】微粒观点及模型图的应用．

【分析】A、依据单质是由一种元素组成的纯净物分析判断； B、依据氧化物的概念进行分析判断； C、依据反应前后物质的种类分析判断；

D、依据图示中硫原子、氧原子、氢原子的变化情况分析解答即可；

【解答】解：由图示可以看出，反应前后存在相同的分子，为没有参加反应的物质的分子，因此该反应的图示可转化为：

依据反应前后不同分子的结构可知该反应的方程式为：2H2S+3O2

2SO2+2H2O；

A、由方程式可以看出反应物是硫化氢和氧气，其中氧气是氧元素的单质；

B、由方程式可以看出生成物是二氧化碳和水，两者都是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，所以都属于氧化物；

C、由图示可知反应前后物质的种类均不是一种，所以反应前后都应是混合物； D、以上的分析可知该反应的方程式为：2H2S+3O2

的反应中，硫原子、氧原子、氢原子都没有发生改变； 故选C．

2SO2+2H2O从而可知：在如图发生

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6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A．该反应是分解反应 B．Y可能是催化剂

C．反应后Z物质的质量为86.4g

D．W和Z两种物质变化的质量比为32：36

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定． 【分析】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，求待测值；反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物．

【解答】解：设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6，分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物．

A、X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，为分解反应，故说法正确；

B、Y质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由上分析可知反应后Z物质的质量为93.6克，故说法不正确． D、W和Z两种物质变化的质量比为3.2g：（93.6﹣90）g=32：36，故说法正确； 故选C．

7．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法．Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤．下列分析不正确的是（ ） A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl

B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银

C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行 D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒 【考点】物质除杂或净化的探究．

【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，评估操作方法的正确性． A、根据所有的钠盐都溶于水进行判断， B、根据铜过量进行分析， C、根据除杂的原则分析，

D、根据两种方法都需要过滤进行分析．

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【解答】解：A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，所有的钠盐都溶于水，只有氯化银是沉淀，故A正确，

B、在反应后的固体中除了置换出的银还有反应剩余的铜（严格说来，就是不过量也不会是纯净的，因为在铜表面生成的银会阻止铜与硝酸银的反应，道理和硫酸不能用来和碳酸钙制取二氧化碳相同），故B错误，

C、方法I虽然除去了硝酸银，但是又引入了硝酸钠，硝酸钠对于硝酸铜来说也是杂质，故C正确，

D、两种操作方法都需要过滤，过滤需要的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯等，故D正确， 故选B．

8．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．A的溶解度都大于B的溶解度

B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等质量

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两物质的溶解度相等，根据溶质质量分数的计算方法解答即可．

【解答】解：A、比较溶解度的大小需要在同一温度下比较，错误；

B、t1℃时，B的溶解度大于A，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，溶解的B多，A的质量比B小，错误；

C、t2℃时，AB的溶解度相等，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等，正确；

D、A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体不一定等质量，因为不知道溶液的质量，错误； 故选C．

9．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（ ）

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A． B． C．

D．

【考点】中和反应及其应用；溶液的概念、组成及其特点；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性．

【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．

【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；

B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误； C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；

D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确； 故选B．

10．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2 CO 点燃 B Cu粉 Fe粉 磁铁吸引 C CaO CaCO3 高温 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入足量的CaCO3，过滤 A．A B．B C．C D．D

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

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B、Fe粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、CaCO3高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、稀盐酸能与足量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：A．

二、综合题（每空1分，共18分．方程式每空2分．）

11．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属．其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引．各物质间相互转化关系如图：

请回答下列问题：

（1）写出A、E、G的化学式：A H2O ，E CuO ，G FeSO4 ． （2）操作X的名称是 过滤 ．

（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ ； ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，该反应的基本类型 置换反应 ；

（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 甲＞丙＞乙 ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 验纯 ． 【考点】物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、． 【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，丙能被磁铁吸引，所以丙是铁，乙是红色金属，所以乙是铜，铜和无色气体B反应会生成黑色固体G，所以B是氧气，G是氧化铜，无色溶液D和蓝色溶液反应会生成蓝色沉淀F和硫酸钠溶液，依据复分解反应原理可知，蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以E是氧化铜，A是水，水通电会生成氢气和氧气，B和铜反应会生成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可． 【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，丙能被磁铁吸引，所以丙是铁，乙是红色金属，所以乙是铜，铜和无色气体B反应会生成黑色固体G，所以B是氧气，G是氧化铜，无色溶液D和蓝色溶液反应会生

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成蓝色沉淀F和硫酸钠溶液，依据复分解反应原理可知，蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以E是氧化铜，A是水，水通电会生成氢气和氧气，B和铜反应会生成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以A是H2O，E是CuO，G是FeSO4；

（2）经过操作X可以将溶液和不溶性固体进行分离，所以操作X的名称是过滤；

（3）①由于D是氢氧化钠溶液，蓝色溶液F是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓； ②由于甲是金属钠，无色液体A是水，而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成了另外一种单质和一种化合物，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于置换反应；

（4）在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，因此甲（钠）、乙（铜）、丙（铁）的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙；由于氢气具有可燃性，因此在点燃或加热前必须要验纯． 故答案为：（1）H2O，CuO，FeSO4； （2）过滤；

（3）①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓； ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置换反应； （4）甲＞丙＞乙，验纯．

2﹣﹣2﹣+

12．在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO3、Cl、SO4、NH4四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下： 被鉴定的物质 选择的物质 ①碳酸钠溶液 稀盐酸 和澄清的石灰水 ②氯化钠溶液 硝酸银溶液 溶液和稀硝酸 ③硫酸钠溶液 硝酸钡溶液 溶液和稀硝酸 ④硝酸铵溶液 氢氧化钠溶液 溶液和石蕊试液 实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放． 【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？ 【猜想与假设】：甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3 乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3 丙同学：Na2CO3、NaNO3

丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3

小组同学经讨论一致认为 丙 的猜想不正确，理由： 碳酸钠不能与氢离子共存 ； 【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放 加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放 ．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象． 【分析】检验碳酸根离子的存在，通常是向待测物质中加入稀盐酸，若能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明该物质中含有碳酸根离子；

检验氯离子存在的方法是：向待测溶液中，滴加硝酸银溶液，并加稀硝酸，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该物质中含有氯离子；

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检验硫酸根离子的存在的方法是：向待测溶液中滴加硝酸钡溶液，并加稀硝酸，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该物质中含有硫酸根离子； 检验铵根离子存在的方法是：向待测溶液中加入氢氧化钠溶液，若能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该物质中含有铵根离子； 【猜想与假设】：

碳酸钠不能在酸性溶液中存在； 【表达与交流】：

加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．

【解答】解：检验碳酸根离子的存在，通常是向待测物质中加入稀盐酸，若能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明该物质中含有碳酸根离子；

检验氯离子存在的方法是：向待测溶液中，滴加硝酸银溶液，并加稀硝酸，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该物质中含有氯离子；

检验硫酸根离子的存在的方法是：向待测溶液中滴加硝酸钡溶液，并加稀硝酸，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该物质中含有硫酸根离子； 检验铵根离子存在的方法是：向待测溶液中加入氢氧化钠溶液，若能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该物质中含有铵根离子； 实验中使用的药品记录如下： 被鉴定的物质 选择的物质 ①碳酸钠溶液 稀盐酸和澄清的石灰水 ②氯化钠溶液 硝酸银溶液和稀硝酸 ③硫酸钠溶液 硝酸钡溶液和稀硝酸 ④硝酸铵溶液 氢氧化钠溶液和石蕊试液 【猜想与假设】：

小组同学经讨论一致认为丙的猜想不正确，因为该废液能使石蕊试纸呈红色，所以废液显酸性，其中含有氢离子，而碳酸钠不能与氢离子共存，所以丙同学的猜想一定错误． 故填：丙；碳酸钠不能与氢离子共存． 【表达与交流】：对废液处理的方法是：加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．

故填：加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．

二、计算题（共7分．）

13．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（1）生成CO2的质量为 4.4 g．

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广东省深圳中学中考化学三模试卷（含解析）

（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；

（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，进而可以求出样品中碳酸钠的质量分数． 【解答】解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g； 故答案为：4.4；

（2）解：设样品中含Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g

x=10.6g

该样品中含碳酸钠的质量分数为

×100%=88.3%

答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%．

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