初中化学教师实验技能竞赛笔试试题

一、选择题(每小题2分，共28分)

1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）

2、下列说法不正确的是（ ）

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50ml量筒中配置0.1000mol·L碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火

3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量

筒中溶液的体积是（ ） A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL 4、实验室电解水时，实际得到的氧气是氢气体积的（ ）

A、大于1/2 B、小于1/2 C、等于1/2 D、 以上都有可能 5、下列说法正确的是 （ ）

A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水 C. 将粒状的氢氧化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。 D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

6、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（ ）

A.将氯化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。B. 用10mL量筒量取90mL水，与氯化钠固体混合 C. 为加快固体溶解，用玻棒搅拌溶液D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）

A．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量B．浓硫酸的导电性一定比稀硫酸强 C．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液

8、一化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合就可以制冷，且制冷效果能维持相当长时间，以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（ ）

A、Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B、较长时间制冷是因为Na2SO4·10H2O脱水慢 C、Na2SO4·10H2O在该条件下发生复分解反应吸热D、NH4NO3溶于水吸热 9、下列操作可能会引发事故的是（ ）

A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B．用镊子取白磷，放水中切割 C、做CO还原CuO的实验时，先通CO后加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰 10、下列实验操作正确的是（ ）

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11、下列物质用水就可鉴别的是（ ）

A．固体：K2SO4 KCl BaSO4B．气体：H2 O2 CO2

C．固体：CaCO3 NaCl NaOHD．液体：汽油、乙醇、水 12、下列叙述中正确的是（ ）

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

-

C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I

+

D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag

13、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项 实验目的 玻璃仪器 A B C D 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 用pH1的盐酸配制100ml,pH2的盐酸 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与l2的氧化性强弱 用NH4CL和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 分液漏斗、烧杯 100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 试管、胶头滴管 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

图1 图2 图3 图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 二、填空题 15、（3分）每年的初中生毕业实验考试几乎都要用到硫酸铜溶液，用新制的蒸馏水配制硫酸铜溶液，确发现是混浊的，其原因可能是，若是你配制，你的方法是 16、（4分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟） 1 3.0mol/L盐酸 1.5mol/L硫酸 3.0mol/L硫酸 少量气泡 2 较多气泡 5 大量气泡 15 反应剧烈 20 铝片耗尽 均无明显现象（无气泡产生或少量气泡） 均无明显现象（无气泡产生或少量气泡） 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是______________。 （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：________________________________________________________ 假设二：____________________________________________________ 三、简述题：请您简要说明实验对于化学教学的意义。（不超过50字）