化学溶液的形成知识点

　　1.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。

　　酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)<c(oh-)< p="" style="box-sizing: border-box;">

　　2.常温下(25℃)

　　酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10 -7mol/L

　　中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L

　　酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10 -7mol/L

　　3.溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+)

　　适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。

　　4.PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。

　　PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 PH值增加一个单位C(H+)减小10倍

　　5.测定溶液酸碱性的常用方法:

　　a.酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)

　　b. PH试纸：广泛PH试纸：1-14，只能读得整数

　　精密PH试纸：精确到0.1.

　　PH试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。

　　c. PH计,它可以精确测量溶液的PH值。精确到0.01.

　　6.PH值计算的常见类型

　　(1)溶液的稀释

　　①强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH

　　②强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。

　　【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7;强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小1个单位，但稀释后pH值一定大于7。

　　(2)强酸与强酸、强碱与强碱混合

　　通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和。

　　强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。

　　强碱与强碱混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。绝对不能先直接求才c(H+)，再按之来算pH。

　　【经验公式】(其中0.3是lg2的近似值)

　　已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3

　　已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3

　　(3)酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+)

　　【注意】强酸的稀释根据c(H+)计算，强碱的的稀释首先应由c(OH-)浓计算出c(OH-)稀，让后据Kw计算出c(H+)，再计算出PH，不能直接根据c(H+)计算。

　　【总结】溶液的稀释规律：

　　①强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n;

　　弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a<ph<a+n;< p="" style="box-sizing: border-box;">

　　强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n;

　　弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则b>pH>b-n;

　　②酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7(室温时)

　　③对于浓度(或pH)相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。

　　(4)强酸与强碱溶液混合：其反应的实质是H++OH-=H2O，所以在计算时用离子方程式做比较简单，要从以下三种可能去考虑：(室温时)

　　(1)若n(H+)=n(OH-)，恰好中和，pH=7

　　(2)若n(H+)>n(OH-)，酸过量，计算剩下的c(H+)，再算pH

　　(3)若n(H+)<n(oh-)，碱过量，计算剩下的c(oh-)，再算ph< p="" style="box-sizing: border-box;">

　　7.溶液酸碱性判定规律

　　(1)PH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。

　　(2)PH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液PH变化大;碱也如此。

　　(3)酸和碱的PH之和为14，等体积混合。若为强酸与强碱，则PH=7;若为强酸与弱碱，则PH﹥7 ;若为弱酸与强碱，则PH﹤7。

　　(4)等体积的强酸和强碱混合

　　A、若二者PH之和为14，则溶液呈中性，PH=7

　　B、若二者PH之和大于14，则溶液呈碱性。

　　C、若二者PH之和小于14，则溶液呈酸性。

　　8.酸碱中和滴定原理

　　用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

　　(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。(思考为什么?)

　　(2)滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数因此使用时不能放到刻度以下。

　　(3)酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液。

　　(4)滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确;所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。

　　(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

　　(6)滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。

　　(7)指示剂选择：强酸滴定强碱——酚酞或甲基橙

　　强酸滴定弱碱——甲基橙

　　强碱滴定弱酸——酚酞

　　(8)颜色变化：强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色

　　酚酞由红色到无色

　　强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色

　　酚酞由无色到粉红色

　　(9)注意：

　　①手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化

　　②速度先快后慢

　　数据处理与误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

　　读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值。