H2SO4+2NO2=2HNO3+SO2为什么不符合氧化还原反应本质?
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发布时间：2024-10-24 15:03
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热心网友
时间：2024-11-09 13:22
这个反应中，H2SO4失去了2个电子，被氧化成为SO2，而NO2获得了2个电子，被还原成为HNO3，因此看起来符合氧化还原反应的定义。但是，这个反应不符合氧化还原反应的本质，因为在反应过程中没有明显的电子转移。
在典型的氧化还原反应中，电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子，这个过程是明显的电子转移。但在这个反应中，H2SO4和HNO3中的氧原子发生了转移，SO2和NO2中的氮原子发生了转移，但是电子并没有明显地从一个物质转移到另一个物质中。
因此，虽然这个反应满足氧化还原反应的定义，但不符合其本质，即电子转移的过程不明显。这样的反应被称为“假的”氧化还原反应，而氧原子和氮原子的转移被称为“假的”氧化还原作用。
热心网友
时间：2024-11-09 13:21
H2SO4+2NO2=2HNO3+SO2 这个化学反应是一个氧化还原反应，其中H2SO4和SO2是电子受体，而NO2和HNO3是电子给体。
在这个反应中，H2SO4的氧化态是+6，还原态是+4，SO2的氧化态是+4，还原态是0，NO2的氧化态是+3，还原态是+4，HNO3的氧化态是+5，还原态是+2。
这个反应不符合氧化还原反应的本质，因为这个反应中不是所有的氧化态和还原态都发生了改变。其中，SO2的氧化态发生了改变，但是H2SO4的氧化态和NO2、HNO3的还原态都没有发生改变。所以这个反应不是一个典型的氧化还原反应。
