...且水溶液均呈酸性,其中F为单质,G为常见金属,G在CO2中
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发布时间：2024-10-24 15:14
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时间：2024-11-09 08:01
以上物质均由短周期元素组，已知C为淡黄色固体，结合转化关系分析，是A和水反应的生成产物，判断为S，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，其中F为单质，G为常见金属，G在CO2中燃烧生成白色和黑色两种固体，依据所学可知G是Mg，H为MgCl2，F为Cl2，EF反应生成BC，E中一定含硫元素，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，推断E为H2S，K是正盐，K+B=H（MgCl2）+E（H2S），推断K为MgS，B为HCl，A的分子结构和H2O2相似，且均满足8电子结构，A+H2O=B（HCl）+C（S）+D，分析可知，A中含氯元素和硫元素，推断S2Cl2；依据氧化还原反应存在的电子守恒和原子守恒得到D为SO2，综上所述：A为S2Cl2；B为HCl；C为S；D为SO2；E为H2S；F为Cl2；G为Mg；H为MgCl2；K为MgS；
（1）B、D、E、F气体的水溶液中具有漂白能力的是：Cl2和 SO2；故答案为：Cl2；SO2；
（2）用电子式表示E（H2S）分子的形成过程，
故答案为：；
（3）从H为MgCl2结晶水合物再进一步得到MgCl2的无水物，为避免蒸发过程中镁离子的水解，应在干燥的HCl气流中加热，抑制水解程度得到氯化镁，故答案为：在干燥的HCl气流中加热；
（4）反应①为S2Cl2与水反应生成SO2、S、H2S，依据电子守恒和电子守恒写出配平反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl； DSO2和FCl2反应离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl；Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
