发布网友 发布时间:2022-04-24 11:27
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热心网友 时间:2023-10-11 04:28
*根离子的检验
目的:认识检验*根离子的方法。
用品:试管、试管架、试管夹、量筒。
*钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理:*根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe(NO)SO4
实验室里常利用这个反应检验*根离子,称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚*根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚*根离子能显现深棕色而*根离子却不能。
准备和操作:往试管里注入3毫升1摩/升的*钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀。斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升(图7-97),使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟*钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法:适用于固态的*盐或相当浓的*盐溶液。把少量的*盐晶体或浓溶液置于试管内,然后加入少量浓硫酸(1∶1)。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热,有红棕色气体产生,则证明含有*根离子。
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
热心网友 时间:2023-10-11 04:28
用品:试管、试管架、试管夹、量筒。
*钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理:*根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:
3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO
FeSO₄+NO=Fe(NO)SO4
实验室里常利用这个反应检验*根离子,称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚*根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚*根离子能显现深棕色而*根离子却不能。
准备和操作:往试管里注入3毫升1mol/L的*钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀。斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟*钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法:适用于固态的*盐或相当浓的*盐溶液。把少量的*盐晶体或浓溶液置于试管内,然后加入少量浓硫酸(1∶1)。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热,有红棕色气体产生,则证明含有*根离子。
Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣
热心网友 时间:2023-10-11 04:29
高中不涉及*根离子的检测,大学用棕色环实验检测。
棕色环实验:
目的:认识检验*根离子的方法。
用品:试管、试管架、试管夹、量筒。
*钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理:*根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe(NO)SO4
实验室里常利用这个反应检验*根离子,称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚*根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚*根离子能显现深棕色而*根离子却不能。
准备和操作:往试管里注入3毫升1摩/升的*钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀。斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟*钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/84988513.html
热心网友 时间:2023-10-11 04:29
加氯化银,再加浓硫酸,有沉淀就存在*根离子。*银不深于浓硫酸。
热心网友 时间:2023-10-11 04:30
加氢离子后加铜,出现气体,为一氧化氮,后变二氧化氮,为棕红色。